1、综合法
2、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3
3、粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO
4、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl
7、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4
8、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3
9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
10、基本程序：
11、用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
12、强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
13、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
14、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
15、标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
16、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
17、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
18、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
19、制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
20、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
21、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
22、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
23、主要反应的化学方程式：
24、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
25、分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
26、分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
27、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
28、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
29、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
30、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
31、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
32、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
33、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
34、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
35、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
36、二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
37、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
38、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
39、氯气与水的'反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
40、硅与*反应：Si+4HF = SiF4+2H2
——化学中考复习资料 100句菁华
1、置换反应：A+BC==B+AC
2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
3、酸碱指示剂
4、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
5、碱(OH-)的检验
6、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
7、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
8、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
9、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
11、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
12、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
15、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
16、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
17、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
18、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
19、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
20、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
21、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)
22、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
23、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
24、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
25、酸与碱反应生成盐和水
26、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
27、氯化钠(NaCl)：食盐
28、氢氯酸(HCl)：盐酸
29、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
30、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
31、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
32、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、最早利用天然气的国家是*。
35、地壳中含量最多的金属元素是铝。
36、空气里含量最多的元素是氮。
37、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
38、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
39、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
40、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
41、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
42、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
43、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
44、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
45、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
46、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
47、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
48、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
49、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
50、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
51、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
52、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
53、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
54、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
55、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
56、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
60、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
61、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
62、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
63、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
64、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
65、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
66、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
67、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
68、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
69、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
70、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
72、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
73、实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
74、金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)
75、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
76、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
77、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
78、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
79、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
80、实验室制氢气
81、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
82、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
83、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
84、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
85、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
87、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
88、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
89、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、相同条件下密度最小的气体是氢气。
91、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
92、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
93、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
94、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
95、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
97、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
98、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
99、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
100、混合物的分离
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、物质的检验
3、氯化钙与碳酸钠溶液反应
4、过氧
5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
6、氧化铝
7、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
8、概念
9、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
10、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
11、闭合回路
12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
13、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
14、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
15、同分异构体：
16、影响化学反应速率的因素
17、外因(其他条件不变，只改变一个条件)
18、化学*衡状态的特征
19、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、摩尔质量（M）
22、气体摩尔体积（Vm）。
23、标准状况下，Vm=22、4L/mol。
24、一定物质的量浓度的配制
25、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
26、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
27、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
28、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
29、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
30、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
31、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
32、物质分离与提纯过程的简单设计。
33、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
34、氯气(Cl2)：
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
38、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
39、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
40、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
41、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
42、氨的工业制法：N2+3H22NH3
43、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
44、电离(ionization)
45、电解质与非电解质
46、离子方程式的书写：
47、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
——高一语文复习资料 40句菁华
1、风华正茂
2、容销金镜
3、历历在目
4、汗流浃背
5、自怨自怜
6、怨天尤人
7、恪尽职守
8、战战兢兢
9、忐忑不安
10、瞠目结舌
11、不啻惊雷
12、势不两立
13、望洋兴叹
14、举一反三
15、安土重迁
16、含辛茹苦
17、危言危行
18、轩然*
19、耿耿于怀
20、每况愈下
21、责无旁贷
22、无独有偶
23、一丘之貉
24、退避三舍
25、厉兵秣马
26、谈笑风生
27、风驰电掣
28、白驹过隙：比喻时间过得很快，就骏马在细小的缝隙前飞快地越过一样。白驹，骏马。
29、杯弓蛇影：比喻疑神疑鬼，妄自惊慌。
30、别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。
31、不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。
32、不即不离：不接近也不疏远。即，接近。
33、不落窠臼：比喻有独创风格，不落旧套。
34、不以为意：不放在心上，不加注意。
35、蚕食鲸吞：用各种方式侵占吞并。（蚕、鲸，名词作状语）
36、上为政者得则罚之。此何也？以亏人自利也。
37、今至大为攻国，则弗知非，从而誉之，谓之义。
38、强化能力。
39、至于顿丘 古义：到了 今义：表示达到某种程度或另提一事
40、名词用作动词
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
7、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
8、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
11、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
12、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
13、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
14、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
15、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
16、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
23、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
24、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
25、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
26、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
27、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
28、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
29、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
30、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
31、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
32、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
33、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
34、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
35、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
36、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
37、淡黄色固体：硫磺
38、无色液体：水，双氧水
39、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
40、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
41、黄绿色气体：氯气
42、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
43、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
44、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
45、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
46、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
47、天然气：甲烷(CH4)
48、石灰石/大理石：(CaCO3)
49、铁锈：(Fe2O3)
50、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
2、化合反应：A+B+…==C
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
4、碱的溶解性
5、酸(H+)检验
6、CO32- 或HCO3-的检验
7、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
8、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
11、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
12、凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
13、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
14、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
15、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
16、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
17、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
18、酸与碱反应生成盐和水
19、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
20、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
21、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
22、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
23、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
24、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
25、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
26、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
27、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
28、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
30、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
31、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
32、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
33、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
34、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
35、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
37、盐的化学性质
38、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
39、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
40、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
42、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
43、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
44、熔点最小的金属是汞。
45、日常生活中应用最广泛的金属是铁
46、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
48、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
49、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
50、在饱和溶液中：
——高一军训口号 50句菁华
1、青春无畏，逐梦扬威。
2、挑战自我，超越自我。
3、团结奋进，自律自强。
4、顽强拼搏，勇夺第一。
5、敢打敢拼，唯我x连。
6、素质提升，感恩天地。
7、激情飞扬，超越梦想，挑战极限，创造辉煌。
8、尖刀七连，勇往直前，冲锋陷阵，唯我必胜。
9、互帮互助，团结友爱，疯狂学习，活泼玩耍。
10、一班一班，独一无二，策马金安，为我一班。
11、巾帼三连，绿装红颜，骄阳无惧，奋勇向前。
12、龙腾虎跃，雷霆万钧，无与伦比，万众一心。
13、政治合格，军事过硬；作风优良，纪律严明
14、军纪如铁，意志如钢；超越自我，自尊自强
15、团结进取，奋力拼搏；齐心协力，共铸辉煌
16、超越梦想，青春无限。
17、团结奋进自律自强;愈挫愈勇为国争光
18、掉皮掉肉不掉队，流血流汗不流泪。
19、博览群书，豁然开朗，学而不厌博学强记。
20、猛龙十一、新闻骄子、青春无悔、强身立志
21、做学校的`主人，自理、自律、自强。
22、团结进取，奋力拼搏，齐心协力，共铸辉煌!
23、扬帆起航劈波斩浪xxxx班一出谁与争锋。
24、齐心协力，争创佳绩，勇夺三军，所向披靡。
25、精英十四，威武之师，艰苦训练，奋勇争先!
26、激情飞扬超越梦想;挑战极限铸就辉煌
27、磨练意志，强健体魄
28、耕耘今天，收获明天
29、激情飞扬，超越自我；挑战极限，共铸辉煌！
30、xx班一出谁与争锋横扫赛场唯我称雄。
31、军中骄子，校园精英，铿锵四连，勇往直前!
32、做志存高远学业精深体魄强健的兴华人
33、刻苦训练，努力学习，报效祖国
34、超越自我挑战极限;团结互助勇创佳绩
35、继承人民军队光荣传统和优良作风为民族复兴刻苦学习；发扬集体主义和革命英雄主义精神为祖国富强立志成才。
36、、兴我中华，爱我_五班
37、苦不苦想想红军二万五，累不累看看革命老前辈!
38、激情飞扬，超越自我;挑战极限，共铸辉煌!
39、精英十四，威武之师，刻苦训练，奋勇争先!
40、军纪如铁，意志如钢;齐心协力，共铸辉煌!
41、铁血八连精诚团结众志成城奋勇向前
42、团结拼搏自强不息
43、磨练意志，挑战自我
44、勇者无畏 成就梦想 仁者无敌 铸就辉煌
45、做志存高远学业精深体魄强健的.兴华人
46、自强不息，团队精神，快速反应，尽职尽责
47、集体的`荣誉，就是我的荣誉。
48、刻苦学习，团结一心，奋勇拼搏，披荆斩棘。
49、做学习的主人，勤学. 善思. 好问。
50、团结进取，奋力拼搏，**协力，共铸辉煌。
