1、原子的电子构型与周期的关系
2、物质的检验
3、氯化钙与碳酸钠溶液反应
4、过氧
5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
6、氧化铝
7、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
8、概念
9、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
10、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
11、闭合回路
12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
13、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
14、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
15、同分异构体：
16、影响化学反应速率的因素
17、外因(其他条件不变，只改变一个条件)
18、化学*衡状态的特征
19、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、摩尔质量（M）
22、气体摩尔体积（Vm）。
23、标准状况下，Vm=22、4L/mol。
24、一定物质的量浓度的配制
25、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
26、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
27、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
28、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
29、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
30、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
31、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
32、物质分离与提纯过程的简单设计。
33、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
34、氯气(Cl2)：
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
38、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
39、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
40、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
41、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
42、氨的工业制法：N2+3H22NH3
43、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
44、电离(ionization)
45、电解质与非电解质
46、离子方程式的书写：
47、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
——高一生物知识点总结 50句菁华
1、许多元素能够影响生物体的生命活动：如果植物缺少B元素，植物的花粉的萌发和花粉管的伸长就不能正常进行，植物就会“华而不实”;人体缺I元素，不能正常合成甲状腺激素，易患“大脖子病”;哺乳动物血钙过低或过高，或机体出现抽搐或肌无力等现象。
2、生态学：研究生物与环境之间相互关系的科学，叫做～。
3、捕食：一种生物以另一种生物为食。
4、生物对环境的适应，既有普遍性，又具有相对性。因为生物生存的环境不断变化，而生物的遗传具有保守性，不会因为环境变化立即改变其遗传性，因此适应的形成是长期的自然选择的结果。选择作用不会一次到位，更不会造成尽善尽美的选择结果，所以，适应具有相对性。
5、年龄组成的类型：（1）增长型：年轻的个体较多，年老的个体很少。这样的种群正处于发展时期，种群密度会越来越大。（2）稳定型：种群中各年龄期的个体数目比例适中，这样的种群正处于稳定时期，种群密度在一段时间内会保持稳定。（3）衰退型：种群中年轻的个体较少，而成体和年老的个体较多，这样的种群正处于衰退时期，种群密度会越来越小。
6、生态系统的结构包括两方面的内容：生态系统的成分；食物链和食物网。
7、消费者等级与营养等级的区别：消费者等级始终以初级消费者为第一等级，而营养等级则以生产者为第一等级（生产者为第一营养级，初级消费者为第二营养级，次级消费者为第三营养级。）；同一种生物在食物网中可以处在不同的营养等级和不同的消费者等级；同一种生物在同一食物链中只能有一个营养等级和一个消费者等级，且二者仅相差一个等级。
8、生态系统的稳定性：由于生态系统中生物的迁入，迁出及其它变化使生态系统总是在发展变化的，当生态系统发展到一定阶段时，它的结构和功能能够保持相对稳定，我们就把：生态系统具有保持和恢复自身结构和功能相对稳定的能力，称为生态系统的稳定性。
9、生态系统的稳定性就包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性等方面。①抵抗力稳定性的本质是“抵抗干扰、保持原状”；生态系统之所以具有抵抗力稳定性，就是因为生态系统内部具有一定的自动调节能力。生态系统的成分越单纯，营养结构越简单，自动调节能力越小，抵抗力稳定性越低。一个生态系统的自动调节能力是有一定限度的，如果外界因素的干扰超过了这个限度，生态系统的相对定状态就会遭到破坏。
10、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH
11、氨基酸数=肽键数+肽链数
12、光合作用的过程
13、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。
14、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
15、动物细胞的吸水和失水
16、植物细胞的吸水和失水
17、酶的发现：发现过程，发现过程中的科学探究思想，发现的意义
18、酶的特性：专一性，高效性，作用条件较温和
19、PH值：过酸、过碱使酶失活
20、影响酶活性的条件(要求用控制变量法，自己设计实验)
21、光合作用的过程： (熟练掌握课本P103下方的图)
22、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。
23、艾弗里实验的结论：DNA是转化因子，是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。
24、具有半透膜
25、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
26、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(-COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(-NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：
27、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
28、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用。
29、姐妹染色单体的分离：
30、形成：许多氨基酸分子通过脱水缩合形成肽键(-CO-NH-)相连而成肽链，多条肽链盘曲折叠形成有功能的蛋白质
31、生理功能：储存遗传信息，控制蛋白质的合成。
32、注意：
33、有丝分裂的过程：
34、举例：草履虫、蛙的红细胞等。
35、细胞凋亡的意义：对生物的个体发育、机体稳定状态的维持等都具有重要作用。
36、各种氨基酸的区别在于R基的不同。
37、艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。
38、无机盐在体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等硬组织中，铁集中在红细胞，碘集中在甲状腺，钡集中在脂肪组织，钴集中在造血器官，锌集中在肌肉组织。
39、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。
40、减数过程中染色体数目减半发生在减数第一次。
41、*卵中的染色体数目又恢复到体细胞中的数目，其中有一半的染色体来自*(父方)，另一半来自卵细胞(母方)。
42、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
43、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。
44、基因是有遗传效应的DNA分子片断。
45、基因与基因、基因与基因产物、基因与环境之间存在着复杂的相互作用，这种相互作用形成了一个错综复杂的网络，精细的调控着生物体的性状。
46、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。
47、消费者：包括各种动物。它们的生存都直接或间接地依赖于绿色植物制造出来的有机物，所以把它们叫做消费者。消费者属于异养生物。动物中直接以植物为食的草食动物（也叫植食动物）叫做初级消费者；以草食动物为食的肉食动物叫做次级消费者；以小型肉食动物为食的大型肉食动物，叫做三级消费者。
48、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。
49、虎克既是细胞的发现者也是细胞的命名者;细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说内容：1、一切动植物都是由细胞构成的。2、细胞是一个相对独立的单位3、新细胞可以从老细胞产生。细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折
50、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同
——化学知识点总结 40句菁华
1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、最早发现电子的是英国的汤姆生;
7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
15、电解水的实验现象：
16、金属活动性顺序：
17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
18、判断*衡的依据
19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
26、单质晶体一定不会是离子晶体。
27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
29、既能与酸又能与碱反应的物质
30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
35、内因(主要因素)
36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
37、化学*衡状态的特征
38、“惰性气体”对化学*衡的影响
39、勒夏特列原理
40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
——高一政治必修一知识点总结 40句菁华
1、储蓄存款的含义：指个人将属于其合法的所有人民币或者外币储蓄机构，储蓄机构等具存折或存单作为凭证，个人存折或存单可以支取存款的本金和利息，储蓄机构依照规定支付存款本金和利息的一种活动。
2、储蓄存款的分类。目前，我国的储蓄主要有活期存款和定期存款两大类。作为投资对象，活期储蓄流动性强、灵活方便，适合个人日常生活待用资金的存储，但收益低定期储蓄流动性较差，收益高于活期储蓄，但一般低于债券和股票。与低收益相对应，因为银行的信用比较高，储蓄存款比较安全，风险较低，但也存在通货膨胀情况下存款贬值的风险，以及定期存款提前支取而损失利息的风险。
3、消费反作用生产
4、国有经济的地位
5、就业的意义：
6、劳动者*：
7、怎样坚持人民民主*？（略P7）
8、公民直接参与民主决策的方式：（1）通过社情民意反映制度参与民主决策。（2）通过专家咨询制度参与民主决策。（3）通过重大事项社会公示制度参与民主决策。（4）通过社会听证制度参与民主决策。（注：每种方式的重要性或意义）
9、公民行使监督权的合法渠道：（注：每种渠道的意义）
10、为什么要有序的参与政治生活？
11、依据宪法和法律，建立和完善全面的行政监督体系。
12、“阳光工程”意义
13、货币的基本职能：货币具有价值尺度与流通手段两大基本职能。
14、货币的发展形式：实物货币、金属货币、纸币、信用货币、电子货币
15、影响消费的因素：
16、消费行为：做理智的消费者，一定要践行一些正确的消费原则：
17、价格和价值的关系
18、商品价值量由社会必要劳动时间决定
19、劳动生产率及其与商品价值量的关系
20、商品的含义：商品是用于交换的劳动产品。
21、货币的含义和本质：
22、结算的方式：(1)现金结算(2)转账结算。
23、保持人民币币值基本稳定的含义及意义：即对内保持物价总水*稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
24、供求对价格的影响？
25、商品的价值量与社会必要劳动时间称正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。
26、价值规律的内容和形式？
27、价格变动会产生哪些影响？
28、公有制企业搞股份制改造有什么意义？
29、我国社会主义初级阶段的基本经济制度是什么？
30、财政的巨大作用有哪些？
31、市场调节不是万能的：
32、基本特征：①坚持公有制的主体地位.这是社会主义市场经济的基本标志.
33、什么是商品?它有哪两个基本属性?
34、货币的含义及本质
35、外汇含义：用外币表示的用于国际间结算的支付手段
36、对人民生活的影响：①一般说来，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。
37、对生产经营的影响：调节生产，提高劳动生产率(个别劳动生产率)，生产适销对路的高质量产品。
38、影响消费的因素有很多，其中主要是居民的收入和物价水*。其他因素有商品的性能、质量、外观、包装、广告、购买方式、服务态度、家庭人口数量、经济发展水*等等。
39、一般说来，物价水*与人们的消费水*成反比——稳定物价
40、消费类型：
——初中物理知识点总结 50句菁华
1、温度：物体的冷热程度用温度表示。
2、长度的测量，测量结果包括准确值、估读值、和单位。
3、误差：是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在，误差的产生跟测量的人和工具有关，只能减小不可避免。通常采用多次测量取*均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。
4、密度：在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。
5、纳米材料：将某些物质的尺寸加工到1～100nm时物理性质和化学性质与较大尺寸时发生了异常变化，称为纳米材料。
6、参照物：要描述一个物体是运动的还是静止的，要选定一个标准物体做参照物，这个选中的标准物体叫参照物。
7、相对静止：运动方向和运动速度相同的两个物体称为相对静止。
8、功
9、功率
10、动能和势能的转化
11、两种电荷：
12、电荷量：定义：电荷的多少叫电量。
13、中和：放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象。
14、“导电”与“带电”的区别
15、定义：为研究物体的运动假定不动的物体叫做参照物。
16、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。
17、力的表示法
18、二力*衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上。
19、漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
20、*面镜成像特点：（1）*面镜成的是虚像；（2）像与物体大小相等；（3）像与物体到镜面的距离相等；（4）像与物体的连线与镜面垂直。另外，*面镜里成的像与物体左右倒置。
21、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
22、球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜），它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。
23、白光是由色光组成的。
24、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
25、有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合。
26、力的性质：物体间力的作用是相互的。
27、重力的方向：竖直向下。其应用是重垂线、水*仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水*。
28、摩擦力分类：静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力。
29、、在相同条件（压力、接触面粗糙程度相同）下，滚动摩擦比滑动摩擦小得多。
30、压力：
31、研究影响压力作用效果因素的实验：
32、液体压强的特点：
33、大气压的测量：托里拆利实验。
34、轮船是采用空心的方法来增大浮力的。轮船的排水量：轮船满载时排开水的质量。轮船从河里驶入海里，由于水的密度变大，轮船浸入水的体积会变小，所以会上浮一些，但是受到的浮力不变（始终等于轮船所受的重力）。
35、浮力的计算：
36、压力差法：F浮=F向上-F向下
37、漂浮悬浮法：F浮=G物
38、做功的含义：如果一个力作用在物体上，物体在这个力的方向上移动了一段距离，这个力的作用就显示出成效，力学里就说这个力做了功。力学里所说的功包括两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在这个力的方向上移动的距离。
39、动能①定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。
40、、弹性势能
41、机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：J
42、机械能守恒：只有动能和势能的相互转化，机械能的总和保持不变。
43、定滑轮：
44、动滑轮：①定义：和重物一起移动的滑轮。（可上下移动，也可左右移动）
45、有用功：定义：对人们有用的功。
46、额外功：定义：并非我们需要但又不得不做的功。
47、总功：定义：有用功加额外功或动力所做的功
48、有用功总小于总功，所以机械效率总小于1。通常用百分数表示。某滑轮机械效率为60%表示有用功占总功的60%。
49、机械效率的测量：
50、绕线方法和重物提升高度不影响滑轮机械效率
——高三物理知识点总结 50句菁华
1、电感、电容对交变电流的影响
2、位移和路程：位移描述物*置的变化，是从物体运动的初位置指向末位置的有向线段，是矢量。路程是物体运动轨迹的长度，是标量。
3、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
4、安全电压应低于24V。
5、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。
6、物体的内能
7、★能量转化和守恒定律
8、17世纪，伽利略通过构思的理想实验指出：在水*面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；得出结论：力是改变物体运动的原因，了亚里士多德的观点：力是维持物体运动的原因。同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。
9、磁感应强度
10、作图：刻度尺、三角板
11、定义：当一个物体在另一个物体的表面上相对运动（或有相对运动的趋势）时，受到的阻碍相对运动（或阻碍相对运动趋势）的力，叫摩擦力，可分为静摩擦力和滑动摩擦力。
12、假设法：首先假设两物体接触面光滑，这时若两物体不发生相对运动，则说明它们原来没有相对运动趋势，也没有静摩擦力；若两物体发生相对运动，则说明它们原来有相对运动趋势，并且原来相对运动趋势的方向跟假设接触面光滑时相对运动的方向相同。然后根据静摩擦力的方向跟物体相对运动趋势的方向相反确定静摩擦力方向。
13、重力：
14、几个互不*行的力作用在物体上，使物体处于*衡状态，则其中一部分力的合力必与其余部分力的合力等大反向。
15、地球质量为M，半径为R，万有引力常量为G，地球表面的重力加速度为g，则其间存在的一个常用的关系是。(类比其他星球也适用)
16、电源的输出功率随外电阻变化，当内外电阻相等时，电源的输出功率最大，且最大值Pm=E2/(4r)。
17、在变加速运动中，当物体的加速度为零时，物体的速度达到最大或最小——常用于导体棒的动态分析。
18、安培力做多少正功，就有多少电能转化为其他形式的能量；安培力做多少负功，就有多少其他形式的能量转化为电能，这些电能在通过纯电阻电路时，又会通过电流做功将电能转化为内能。
19、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。
20、光线通过*行玻璃砖后，不改变光线行进的方向及光束的性质，但会使光线发生侧移，侧移量的大小跟入射角、折射率和玻璃砖的厚度有关。
21、光的颜色是由光的频率决定的，光在介质中的折射率也与光的频率有关，频率越大的光折射率越大。
22、电场力做功：WAB＝qUAB＝Eqd
23、电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)
24、带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2 /2，Vt＝(2qU/m)1/2
25、时刻、时间间隔：在表示时间的数轴上，时刻是一点、时间间隔是一线段；
26、位移公式：h=1/2gt2
27、速度公式：vt=gt
28、曲线运动中速度的方向在时刻改变，质点在某一点(或某一时刻)的速度方向是曲线在这一点的切线方向
29、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则；
30、向心加速度：a向=v2/r=ω2r
31、计算公式：w=Fs；
32、物体模型用质点，忽略形状和大小；地球公转当质点，地球自转要大小。物*置的变化，准确描述用位移，运动快慢s比t，a用δv与t比。
33、分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看
34、电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。
35、不同时刻的图像，δt四分一或三，质点动向疑惑散，s等vt派用场。
36、功率的表达式：，或者P=FV功率：描述力对物体做功快慢；是标量，有正负
37、直线运动的位置和位移：在直线运动中，两点的位置坐标之差值就表示物体的位移。
38、速度：
39、vt/2=v=(v0+v)/2
40、公式：F合=ma
41、理解牛顿第二定律的要点：
42、超重指加速度向上(加速上升和减速下降)，超了ma；失重指加速度向下(加速下降和减速上升)，失ma。
43、基本规律：
44、匀减速直线运动
45、能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。
46、太阳能
47、力是物体之间的相互作用，有力必有施力物体和受力物体。力的大小、方向、作用点叫力的三要素。用一条有向线段把力的三要素表示出来的方法叫力的图示。
48、解决天体(卫星)运动问题的基本思路
49、干涉区域内产生的亮、暗纹
50、产生弹力的条件之一是两物体相互接触，但相互接触的物体间不一定存在弹力。
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、半径
2、密度
3、收集装置的选用应考虑：
4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?
37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、物质结构、元素周期表的认识
47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
48、盐类的水解
49、有机物的燃烧
50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
6、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
7、实验装置p34、p35
8、操作步骤：
9、水的性质
10、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
11、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
13、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
14、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
15、人类拥有的水资源p57—p59
16、爱护水资源——节水标志
17、元素符号的书写：记住常见元素的符号
18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
19、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
20、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
21、离子符号前面的数字：表示离子个数
22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
23、炭黑 颜料
24、太阳能
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
27、设备：高炉
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
38、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
——语文知识点总结 40句菁华
1、成分残缺；
2、误用滥用虚词（介词）
3、对景物描写的作用的分析；
4、对文中佳词美句与精彩语段赏析品味；
5、如何分析人物形象：
6、赏析文中佳词美句与精彩段：应遵循“词不离句，句不离段，段不离篇”的原则。注意联系作者情感，联系文章主题，抓住修辞、关键词等进行赏析。
7、灯笼
8、比喻、拟人：生动形象;
9、排比：有气势、加强语气、一气呵成等;
10、反复：强调了……加强语气
11、总结全文，深化中心;
12、点明中心，升华中心;
13、第21段：讽刺手法（鸽子唱歌）、表达反感、留念之情（P53）
14、主题：爱国主义
15、文学常识
16、折：这两批货物都打折（zh?）出售，严重折（sh?）本，他再也经不起这样折（zhē）腾了。
17、沓：他把纷至沓（tà）来的想法及时写在一沓（dá）纸上，从不见他有疲沓（ta）之色。
18、扎：鱼拼命挣扎（zhá），鱼刺扎（zhā）破了手，他随意包扎（zā）一下。
19、盛：盛（shang）老师盛（shang）情邀我去她家做客，并帮我盛（ch?ng）饭。
20、炮：能用打红的炮（pào）筒炮（bāo）羊肉和炮（páo）制药材吗？
21、冠：他得了冠（guàn）军后就有点冠（guān）冕堂皇了。
22、恶：这条恶（a）狗真可恶（wù），满身臭味，让人闻了就恶（ě）心。
23、便：局长大腹便便（pián），行动不便（biàn）。
24、殷：老林家境殷（yīn）实，那清一色殷（yān）红的实木家具令人赞叹不已。
25、系：你得系（jì）上红领巾去学校联系（xì）少先队员来参加活动。
26、刨：我刨（bào推刮）*木头，再去刨（páo挖掘）花生。
27、扒：他扒（bā）下皮鞋，就去追扒（pá）手。 67、散：我收集的材料散（sàn）失了，散（sǎn）文没法写了。 68、数：两岁能数（shǔ）数（shù）的小孩已数（shùo）见不鲜了。 69、参：人参（shēn）苗长得参（cēn）差不齐，还让人参（cān）观吗。 70、会：今天召开的会（kuài）计工作会（huì）议一会（huì）儿就要结束了。 71、簸：他用簸（b?）箕簸（bǒ）米。 72、吓：敌人的恐吓（ha）吓（xià）不倒他。 73、胖：肥胖（pàng）并不都是因为心宽体胖（pán），而是缺少锻炼。 74、耙：你用梨耙（bà）耙（bà）地，我用钉耙（pá）耙（pá）草。 75、伺：边伺（cì）候他边窥伺（sì）动静。 76、好：好（hào）逸恶劳、好（hào）为人师的做法都不好（hǎo）。 77、咳：咳（hāi）！你怎么又咳（k?）起来了？ 78、处：教务处（chǔ）正在处（chù）理这个问题。 79、囤：大囤（dùn）、小囤（dùn），都囤（tún）满了粮食。 80、缝：这台缝（f?ng）纫机的台板有裂缝（fang）。 81、澄：澄（dang）清混水易，澄（ch?ng）清问题难。 82、扇：他拿着扇（shàn）子却扇（shān）不来风。 83、得：你得（děi必须）把心得（d?）体会写得（de）具体、详细些。 84、屏：他屏（bǐng）气凝神躲再屏（píng）风后面。 85、几：这几（jǐ）张茶几（jī）几（jī）乎都要散架了。 86、卷：考卷（juàn）被风卷（juǎn）起，飘落到了地上。 87、乐：教我们音乐（yùe）的老师姓乐（yùe），他乐（la）于助人。 88、了：他了（liào）望半天，对地形早已了（liǎo）如指掌了(le)。 89、吭： 小李一声不吭（kēng），小王却引吭（háng）高歌。 90、粘：胶水不粘（nián）了，书页粘（zhān）不紧。 91、畜：畜（xù）牧场里牲畜（chù）多。 92．称：称（chang同"秤"）杆的名称（chēng）、实物要相称（chan） 93．弄：别在弄（l?ng）堂在玩弄（n?ng）小鸟。 94．俩：他兄弟俩（liǎ）耍猴的伎俩（liǎng）不过如此。 95．露：小杨刚一露(l?u)头，就暴露（lù）了目标。 96．重：老师很重(zh?ng)视这个问题，请重（ch?ng）说一遍。 97．率：他办事从不草率（shuài），效率（lǜ）一向很高。 98．空：有空（k?ng）闲就好好读书，尽量少说空（kōng）话。 99．泊：小船漂泊（b?）在湖泊（pō）里。 100．朝：我朝（zhāo）气蓬勃朝（cháo）前走。 101．膀：膀（páng）胱炎会使人膀（pāng）肿吗？ 102．校：上校（xiào）到校（jiào）场找人校(jiào)对材料。 103．强：小强（qiáng）很倔强（jiàng），做事别勉强（qiǎng）他。 104．塞（sài）外并不闭塞（sa），塞（sāi）子塞（sāi）不住漏洞。 105．辟：随意诬陷人搞封建复辟（bì）可不行，得辟（pì）谣。 106．倒：瓶子倒（dǎo）了，水倒（dào）了出来。 107．都：大都（dū名词）市的人口都（dōu副词）很多。 108．匙：汤匙（chí）、钥匙（shi）都放在桌子上。
28、通假字
29、第二人称(作用：增强文章的抒情性和亲切感，便于感情交流。)
30、拟人：把事物当人写，使语言形象生动。给物赋予人的形态情感(指拟人)，描写生动形象，表意丰富。
31、反问：起强调作用，增强肯定(否定)语气。
32、首句——统领全文、提纲挈领、引出下文，为后*铺垫、埋下伏笔;
33、说明文中描写、文艺性笔调起到点染作品使之更加生动形象的作用。
34、破折号的五种用法：①表注释 ②表插说 ③表声音中断、延续 ④表话题转换 ⑤表意思递进
35、感悟——多指发自内心的感受、理解、领悟等。
36、同音字
37、习惯性误读字
38、形近字
39、注意内容的统一性，仿句要顺应上下文的语言环境，做到文脉相通。
40、续写式仿写题
——高一生物必修一知识点总结 40句菁华
1、动物细胞特有的细胞器是什么?功能是什么?
2、染色质的主要成分是什么?
3、哪些细胞没有细胞核?
4、底物浓度
5、温度：高温使酶失活。低温降低酶的活性，在适宜温度下酶活性可以恢复。
6、比较过氧化氢酶在不同条件下的分解(过程见课本P79)
7、方法步骤中需要注意的问题：(步骤要记准确)
8、光合作用的探究历程
9、光合作用的过程： (熟练掌握课本P103下方的图)
10、组成细胞的元素
11、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为： NH2—C—COOH
12、为获得纯净的细胞膜，应选取什么材料做实验？理由是什么？
13、细胞膜的两个特性？
14、蛔虫的细胞内肯定没有哪种细胞器？这种细胞器的功能是什么？
15、动物细胞特有的细胞器是什么？功能是什么？
16、细胞核有什么功能？
17、哪些细胞没有细胞核？
18、中期
19、后期
20、在衰老的细胞内水分 。
21、衰老的细胞内 速度减慢，细胞核体积增大， 固缩，染色加深。
22、与细胞坏死的区别：细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡。
23、蓝藻是原核生物，自养生物
24、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
25、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。
26、蛋白质功能：
27、脂质：磷脂：生物膜重要成分
28、细胞膜的功能控制物质进出细胞
29、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程
30、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流
31、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用
32、蛋白质多样性的原因：1、氨基酸的种类数目，排列方式千变万化
33、加热改变了蛋白质的结构，使蛋白质分子的空间结构松散，伸展，容易被蛋白质酶分解，因此煮熟的鸡蛋容易被人吸收。这种变性不能恢复。
34、酶蛋白的催化作用。
35、信息传递如激素。
36、免疫功能如抗体。
37、人类蛋白质组计划简称HPP，总部设在北京。
38、细胞膜主要由脂质（磷脂最丰富）和蛋白质（功能越复杂的细胞膜蛋白质的种类和数量越多）组成。脂质50蛋白质40糖类2—10
39、1g葡萄糖完全氧化产生16kj能量，1g糖原17kj，1g脂肪39kj，1mol高能磷酸键30.54kj。
40、每一个单体都是以若干相连碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。
