1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
9、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
10、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
13、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
19、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
20、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
21、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
22、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
23、化合反应：A+B+…==C
24、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱
25、乙醇（C2H5OH）：酒精
26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
27、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
28、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
29、煤气：一氧化碳（CO）
30、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
——化学中考复习资料 100句菁华
1、置换反应：A+BC==B+AC
2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
3、酸碱指示剂
4、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
5、碱(OH-)的检验
6、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
7、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
8、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
9、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
11、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
12、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
15、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
16、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
17、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
18、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
19、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
20、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
21、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)
22、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
23、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
24、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
25、酸与碱反应生成盐和水
26、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
27、氯化钠(NaCl)：食盐
28、氢氯酸(HCl)：盐酸
29、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
30、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
31、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
32、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、最早利用天然气的国家是*。
35、地壳中含量最多的金属元素是铝。
36、空气里含量最多的元素是氮。
37、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
38、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
39、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
40、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
41、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
42、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
43、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
44、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
45、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
46、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
47、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
48、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
49、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
50、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
51、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
52、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
53、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
54、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
55、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
56、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
60、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
61、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
62、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
63、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
64、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
65、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
66、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
67、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
68、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
69、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
70、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
72、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
73、实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
74、金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)
75、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
76、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
77、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
78、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
79、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
80、实验室制氢气
81、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
82、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
83、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
84、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
85、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
87、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
88、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
89、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、相同条件下密度最小的气体是氢气。
91、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
92、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
93、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
94、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
95、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
97、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
98、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
99、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
100、混合物的分离
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
7、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
8、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
11、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
12、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
13、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
14、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
15、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
16、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
23、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
24、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
25、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
26、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
27、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
28、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
29、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
30、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
31、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
32、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
33、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
34、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
35、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
36、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
37、淡黄色固体：硫磺
38、无色液体：水，双氧水
39、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
40、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
41、黄绿色气体：氯气
42、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
43、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
44、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
45、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
46、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
47、天然气：甲烷(CH4)
48、石灰石/大理石：(CaCO3)
49、铁锈：(Fe2O3)
50、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
30、原子
31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成：
35、溶液溶解度：
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
——化学中考复习资料 50句菁华
1、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
2、化合反应：A+B+…==C
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
4、碱的溶解性
5、酸(H+)检验
6、CO32- 或HCO3-的检验
7、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
8、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
11、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
12、凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
13、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
14、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
15、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
16、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
17、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
18、酸与碱反应生成盐和水
19、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
20、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
21、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
22、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
23、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
24、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
25、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
26、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
27、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
28、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
30、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
31、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
32、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
33、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
34、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
35、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
37、盐的化学性质
38、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
39、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
40、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
42、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
43、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
44、熔点最小的金属是汞。
45、日常生活中应用最广泛的金属是铁
46、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
48、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
49、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
50、在饱和溶液中：
——小升初语文知识点复习 50句菁华
1、他自己懒散，却总是埋(mán)怨别人埋(mái)头工作。
2、变调
3、祸兮福之所依，福兮祸之所伏。 《老子?五十八章》
4、组织自改、小组改错字的活动，通过学生间的互动提高学生改错字的积极性和能力。
5、《咏鹅》 (唐)骆宾王 鹅、鹅、鹅，曲项向天歌。白毛浮绿水，红掌拨清波。
6、《题西林壁》 宋 苏轼 横看成岭侧成峰，远近高低各不同。不识庐山真面目，只缘身在此山中。
7、《游山西村》宋陆游 莫笑农家腊酒浑，丰年留客足鸡豚。山重水复疑无路，柳暗花明又一村。
8、《黄鹤楼送孟浩然之广陵》唐 李白 故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 。
9、《送元二使安西》唐·王维 渭城朝雨浥轻尘，客舍青青柳色新。劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
10、《忆江南唐》白居易 江南好，风景旧曾谙。日出江花红胜火，春来江水绿如蓝。能不忆江南?
11、《清*乐 村居》 茅檐低小，溪上青青草。醉里吴音相媚好，白发谁家翁媪? 大儿锄豆溪东，中儿正织鸡笼。最喜小儿亡赖，溪头卧剥莲蓬。
12、《舟过安仁》[宋]杨万里 一叶渔船两小童，收篙停棹坐船中。怪生无雨都张伞，不是遮头是使风。
13、《元日》[宋]王安石 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
14、《天竺寺八月十五日夜桂子》(唐)皮日休 玉颗珊珊下月轮，殿前拾得露华新。至今不会天中事，应是嫦娥掷与人。
15、《竹石》(清)郑燮 咬定青山不放松，立根原在破岩中。千磨万击还坚劲，任尔东西南北风 。
16、《闻官军收河南河北》[唐]杜甫 剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳。却看妻子愁何在，漫卷 诗书喜欲狂。白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡 。即从巴峡穿巫峡，便下襄阳向洛阳 。
17、在护送唐僧去西天取经途中，机智灵活、疾恶如仇的是孙悟空;憨态可掬、好耍小聪明的是猪八戒，法名是猪悟能;忠诚老实、勤勤恳恳的是沙僧。
18、古典文学名著《西游记》中，孙悟空最具有反抗精神的故事情节是大闹天宫。
19、《西游记》中“大闹五庄观、推倒人参果树”的是孙悟空。
20、清明前后，种瓜点豆。
21、朝霞不出门，晚霞行千里。
22、其他自谦词：
23、《水浒传》中有108位好汉个个都有一段精彩的故事，人人都有一个特征鲜明的外号。
24、《水浒传》中这样写道：“山顶上立一面杏黄旗，上书‘替天行道’四字，忠义堂前绣字红旗后面：一书‘山东呼保义’一书‘河北玉麒麟’”。请问，上段话中的字是宋江和卢俊义两位首领的称谓。
25、《水浒》主要人物有及时雨宋江，行者武松，花和尚鲁智深，黑旋风李逵。
26、《水浒传》中有一个人物,原来是个“浮浪破落户子弟”，只因踢得一脚好球,受到皇帝的赏识,没到半年时间,直抬举他做到殿帅府太尉职事,他把持朝政、无恶不作,这个人是高俅。
27、我国四大名著中有两部作品塑造了一个足智多谋的军师，一个是《三国演义》中的蜀国军师诸葛亮，一个是《水浒传》中的梁山军师吴用。
28、宋江手下五虎将是指关胜、林冲、秦明、宛*、呼延灼。
29、《水浒传》中大闹野猪林的人是谁鲁智深;大闹忠义堂的人是谁李逵;大闹飞云浦的人是谁武松。
30、《史记》是我国第一部纪传体通史，作者是西汉著名司马迁。(纪传体就是人物传记)
31、《资治通鉴》是我国第一部编年体史书，作者是北宋史学家司马光。
32、《离骚》是我国第一首优秀的长篇抒情诗，作者是战国时楚国的伟大诗人屈原。
33、成语
34、文学常识
35、写出含有“手”的词语。
36、白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。即从巴峡穿巫峡，便下襄阳向洛阳。《闻官军收河南河北》
37、锦江春色来天地， 玉垒浮云变古今。 《登楼》
38、人非圣贤，孰能无过? 《左传》
39、薄(b)荷油味不薄(báo)，很受欢迎，但价格稍高，所以要薄(bó)利多销，这样才能收回成本。
40、前两句是说竹子扎根破岩中，基础牢固。后两句说任凭各方来的风猛刮，竹石受到多大的磨折击打，它们仍然坚定强劲。
41、渡头余落日， 墟里上孤烟。 《辋川闲居赠裴秀才迪》
42、回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。 《长恨歌》
43、加偏旁写字组词
鬼（魂）梦魂 （魄）气魄 （愧）愧树
尞 （ ） （ ） （ ）
秀 （ ） （ ） （ ）
荒 （ ） （ ） （ ）
良 （ ） （ ） （ ）
甫 （ ） （ ） （ ）
【查字典】
查字典一般采用音序查字、部首查字和数笔画查字三种方法，以哪一种为好，这要因字而定，一般说来，熟字查音序，生字查部首，没有部首用数笔画查。
查字典要注意选择义项。给多义字定义项要从词的整体考虑，有时需联系上下文。
【练一练】
44、《西游记》中“大闹五庄观、推倒人参果树”的是孙悟空。
1、清明前后，种瓜点豆。
45、填人名，补足歇后语。
(1)(宋江)上梁山——*(2)(李逵)打宋江——过后赔礼(3)(张飞)穿针——大眼对小眼
46、作者在赞美竹石的这种坚定顽强精神时，隐寓了自己强劲人风骨。“千磨万击还坚劲，任尔东西南北风”，常被用来形容革命者在斗争中的坚定立场和受到敌人打击决不动摇的品格。
23·范晔(yè)，著《后汉书》。《乐羊子妻》、《张衡传》等出于此。纪传体断代史，前“四史”之一。
47、乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。 《钱塘湖春行》
二、成语积累：
48、填空写笔画名称：
⑴ “账”共 画，第五画是 ，第六画是 。
⑵ “东”共 画，第三笔是 ，第四笔是 。
⑶ “牺”共 画，第三笔是 ，第四笔是 。
⑷ “怜”共 画，第二笔是 ，第三笔是 。
49、成语
成语是*汉字语言词汇中一部分定型的词组或短句。成语是*传统文化的一大特色，有固定的结构形式和固定的说法，表示一定的意义，在语句中是作为一个整体来应用的，成语是小升初的考点之一。
50、《水浒传》中有108位好汉个个都有一段精彩的故事，人人都有一个特征鲜明的外号。
(1)请用一句话写出《水浒传》中你最熟悉的故事：智取生辰纲、三打祝家庄、倒拔垂杨柳、醉打蒋门神、火并王伦、大闹飞云浦、血溅鸳鸯楼。
(2)请写出《水浒传》中你喜欢的一位好汉的外号，并说出此外号表现出的人物特征：鼓上蚤时迁轻功上乘善于偷盗;行者武松，武艺高强，有勇有谋，崇尚忠义，有仇必复，有恩必报;呼保义(及时雨)宋江，仗义疏财, 有组织和指挥能力;有浓厚忠君思想。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、物质的检验
3、氯化钙与碳酸钠溶液反应
4、过氧
5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
6、氧化铝
7、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
8、概念
9、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
10、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
11、闭合回路
12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
13、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
14、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
15、同分异构体：
16、影响化学反应速率的因素
17、外因(其他条件不变，只改变一个条件)
18、化学*衡状态的特征
19、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、摩尔质量（M）
22、气体摩尔体积（Vm）。
23、标准状况下，Vm=22、4L/mol。
24、一定物质的量浓度的配制
25、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
26、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
27、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
28、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
29、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
30、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
31、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
32、物质分离与提纯过程的简单设计。
33、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
34、氯气(Cl2)：
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
38、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
39、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
40、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
41、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
42、氨的工业制法：N2+3H22NH3
43、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
44、电离(ionization)
45、电解质与非电解质
46、离子方程式的书写：
47、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、分子的特征：
4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、无色液体：水，双氧水
6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
9、紫色溶液：石蕊溶液
10、红棕色气体：二氧化氮
11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
12、造成水污染的三种原因：
13、三大化学肥料：n、p、k
14、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
15、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
20、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
22、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
27、铁锈：（fe2o3）
28、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
29、甲烷（ch4）：沼气
30、煤气：一氧化碳(CO)
31、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
32、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
33、氧化钙(CaO)：生石灰
34、二氧化碳固体(CO2)：干冰
35、氢氯酸(HCl)：盐酸
36、乙酸(CH3COOH)：醋酸
37、过氧化氢(H2O2)：双氧水
38、物质的组成
39、物质的分类
40、溶液
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
4、三种黑色金属：铁，锰，铬。
5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
7、淡黄色固体：硫磺
8、无色固体：冰，干冰，金刚石
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、绿色固体：碱式碳酸铜;
16、红褐色固体：氢氧化铁;
17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、常用于炼铁的铁矿石有三种：
25、水污染的三个主要原因：
26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
40、物质的鉴别：
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
3、属氢化物
4、化学性质
5、高中化学重要的知识点框架
6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。
16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
34、离子是否共存：
35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
37、Fe3+离子是黄色的
38、酸式盐溶液呈酸性吗?
39、盐酸是氯化氢的俗称
40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
