1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
7、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
8、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
11、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
12、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
13、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
14、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
15、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
16、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
23、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
24、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
25、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
26、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
27、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
28、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
29、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
30、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
31、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
32、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
33、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
34、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
35、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
36、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
37、淡黄色固体：硫磺
38、无色液体：水，双氧水
39、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
40、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
41、黄绿色气体：氯气
42、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
43、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
44、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
45、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
46、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
47、天然气：甲烷(CH4)
48、石灰石/大理石：(CaCO3)
49、铁锈：(Fe2O3)
50、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
——中考化学复习资料 100句菁华
1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
3、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
4、指示剂(可鉴别酸碱)
5、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
7、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
10、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
11、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
12、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
13、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
14、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
15、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
16、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
17、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
18、三种黑色金属：铁，锰，铬。
19、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、碱的溶解性
22、地壳中含量最多的金属元素是铝。
23、天然存在最硬的物质是金刚石。
24、相同条件下密度最小的气体是氢气。
25、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
26、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
27、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
28、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
29、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
30、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
31、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
32、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
33、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
34、乙醇(C2H5OH)：酒精
35、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
36、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
37、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
38、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
39、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
40、化学方程式有三个意义：
41、化学变化中最小的粒子是 原子 。
42、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
43、地壳中含量最多的元素是 氧 。
44、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
45、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
46、三大气体污染物：so2、co、no2。
47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
48、取用药品有“三不”原则：
49、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
50、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
51、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，
52、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
53、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
54、合金
55、同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。
56、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
57、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
58、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
59、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
60、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
61、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
62、综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。
63、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
64、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
65、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
66、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
67、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
68、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
69、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
70、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
71、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
72、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
73、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
75、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
76、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
77、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
78、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
79、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
80、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
82、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
83、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
84、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
85、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
86、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
87、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
88、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
89、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
90、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
91、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
92、酒精灯火焰温度的是外焰。
93、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
94、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
95、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
96、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
97、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
98、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
99、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——化学中考复习资料 100句菁华
1、置换反应：A+BC==B+AC
2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
3、酸碱指示剂
4、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
5、碱(OH-)的检验
6、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
7、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
8、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
9、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
11、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
12、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
14、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
15、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
16、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
17、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
18、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
19、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
20、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
21、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)
22、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
23、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
24、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
25、酸与碱反应生成盐和水
26、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
27、氯化钠(NaCl)：食盐
28、氢氯酸(HCl)：盐酸
29、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
30、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
31、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
32、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
33、天然存在最硬的物质是金刚石。
34、最早利用天然气的国家是*。
35、地壳中含量最多的金属元素是铝。
36、空气里含量最多的元素是氮。
37、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
38、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
39、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
40、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
41、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
42、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
43、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
44、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
45、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
46、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
47、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
48、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
49、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
50、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
51、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
52、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
53、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
54、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
55、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
56、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
60、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
61、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
62、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
63、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
64、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
65、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
66、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
67、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
68、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
69、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
70、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
72、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
73、实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
74、金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)
75、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
76、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
77、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
78、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
79、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
80、实验室制氢气
81、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
82、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
83、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
84、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
85、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
87、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
88、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
89、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、相同条件下密度最小的气体是氢气。
91、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
92、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
93、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
94、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
95、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
97、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
98、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
99、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
100、混合物的分离
——化学中考复习资料 50句菁华
1、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
2、化合反应：A+B+…==C
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
4、碱的溶解性
5、酸(H+)检验
6、CO32- 或HCO3-的检验
7、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
8、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
10、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
11、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
12、凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
13、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
14、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
15、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
16、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
17、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
18、酸与碱反应生成盐和水
19、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
20、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
21、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
22、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
23、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
24、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
25、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
26、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
27、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
28、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
30、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
31、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
32、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
33、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
34、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
35、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
37、盐的化学性质
38、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
39、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
40、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
42、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
43、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
44、熔点最小的金属是汞。
45、日常生活中应用最广泛的金属是铁
46、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
48、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
49、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
50、在饱和溶液中：
——高中地理重点知识 50句菁华
1、活动过程
2、电磁波谱：不同电磁波由不同波源产生，如果按照电磁波在真空中传播的波长或频率按递增或递减的顺序就能得到电磁波谱图p2
3、漫反射：如果入射电磁波长不变，表面粗糙度h逐渐增加，直到h与λ同数量级这是整个表面均匀反射入射电磁波，入射到此表面的电磁辐射按照朗伯余弦定律反射。P16
4、反射率：物体的反射辐射量与入射辐射量之比ρ=Eρ/E。这个反射率是在理想的漫反射下整个电磁波长的反射率。P16
5、光谱反射率：实际上由于物体的固有的物理特性，对不同波长的电磁波有选择的反射，因此定义光谱反射率为ρλ=Eρλ/Eλp16
6、区域的含义
7、区域地理环境对人类活动的影响不是固定不变的，而是随着社会、经济、技术等因素的改变而改变。
8、荒漠化防治的对策和措施
9、森林资源现状
10、热带雨林
11、能源分类
12、山西省煤炭资源的开发条件
13、环境的保护与治理
14、东北商品粮基地
15、工业化城市化推进的阶段
16、能量来源：太阳中心的核聚变反应（4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量）；
17、特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分；
18、下列地区，最适合用太阳灶做饭的是（）
19、—1990年。我国*均每年发生严重洪涝灾害5.9次，*均受灾面积667万公顷，其中成灾面积470万公顷，死亡三四千人，倒塌房屋200余万间。 1991年全国有25个省、市、区发生不同程度的洪涝灾害，农作物受灾面积2400万公顷，死亡5133人，倒塌房屋498万间，直接经济损失达799亿元。
20、气象灾害：台风（气旋）、暴雨洪涝、干旱、寒潮（源地是冷高压、冷空气南下形成冷锋）、干热风（对华北农业的影响）
21、地质灾害：主要地质灾害：地震、火山喷发、滑坡和泥石流（泥石流产生的三个条件）、地质灾害的关联性、地质灾害的防御。
22、海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化
23、天气状况(云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方)
24、水位：高低、变化特征(取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用)
25、长度
26、河道曲直情况
27、支流多少
28、天气状况(晴天多，太阳辐射丰富)
29、河流(供水、运输功能)
30、政治因素
31、军事因素
32、较强的商品生产能力、稳定的商品来源
33、完善了当地的交通网络，使交通便利通达
34、地理位置
35、调整工业布局，发展新兴工业及第三产业，改造传统产业，保证各业*衡发展，促进经济结构多样化
36、气候：光照、热量、降水、昼夜温差
37、水源(灌溉水源)：
38、经济腹地条件：经济腹地是否广阔、客货流量大小、腹地经济性质(经济腹地的广阔与否影响着客货流量;客货流量影响着港口的兴衰;腹地经济性质决定港口性质<综合港、专业港等>)
39、围湖造田(泥沙淤积导致湖泊萎缩，湖泊调蓄洪峰能力下降。)
40、气候：降水较少或不充沛、蒸发量大、季节分配不均
41、调节气候，改善生态环境
42、具有灌溉功能
43、河口处：河流带来丰富的营养盐类
44、纬度：地球自转的线速度
45、路况：周围道路宽阔
46、与市内外交通联系
47、气候：少云雾。
48、系统地理与区域地理的综合:系统地理主要是指高中的自然地理和人文地理;区域地理则主要是指初中的世界地理和*地理区域地理是自然地理和人文地理的“出发点和归宿”作为两者的科学分析的载体，许多地理事物或地理现象的分布、特征、成因、规律及变化等，都是对自然地理或人文地理的最好“注解”或“说明”;而系统地理的原理、规律、结构、联系等又需要在区域地理中去落实和验证运用系统地理中地理基本原理和规律，来解释区域地理中的地理现象、地理事物以及地理分布，就是自然地理与区域地理的综合例如，运用大陆构造理论解释山脉的形成以及火山、地震的发生;运用大气环流知识解释各地理区域的气候;运用农业区位因素、工业区位因素、交通区位因素、城市区位因素分析世界和*农业、工业、交通、城市的分布和发展等
49、区域内各自然地理要素之间的综合:地形、气候、水文、土壤、植被等自然地理要素，构成了区域自然地理的环境在一个特定的区域内，各自然地理要素之间存在着紧密的联系例如，地形控制着河流的流向，气候影响着河流的讯期，地形影响气候，气候反过来又对地形进行塑造，在特定的地形、气候条件下形成特定的土壤和植被，最后在区域内形成特定的自然带自然带是自然地理要素在地表的分布规律，集中体现了自然地理各要素之间的相关关系，自然带(地域分异规律)对了解自然地理环境具有非常重要的意义‘、
50、区域内各人文地理要素之间的综合:农业、工业、交通、聚落、商业、金融等一系列的人文地理要素，构成了某一特定地理区域内的人文地理环境，区域内各人文地理要素之间也存在着紧密的联系例如，高度发达的美国工业对农业的发展起了很强的推动作用，机械、化肥、农药为美国农业的发展提供了优越的生产条件再如，交通运输的发展对农业地域专门化生产、对世界工业布局(跨国公司)均产生了深远的影响还有，城市作为区域政治、经济、文化中心，对区域发展也起到了拉动作用，而区域内人口数量和人口素质也对区域发展产生着至关重要的影响等
——人教版七年级下册*历史复习资料 40句菁华
1、连接五大河(自北向南) ：海河、黄河、淮河、长江、钱塘江。
2、意义：大大促进了南北的经济交流。
3、崇尚节俭;
4、大兴学校，发展科举。
5、手工业
6、促进了教育事业的发展。士人用功读书风气盛行
7、8 世纪初，唐朝又把金城公主嫁到吐蕃。至此，吐蕃和唐朝已经成为"和同为一家"了。
8、吐蕃的风俗习惯
9、隋唐时，中日两国交往密切。贞观年间，日本有很多遣唐使、留学生和留学僧来唐学习。
10、唐朝赴日本的使节和僧人中，最有影响的是鉴真，曾六次东渡日本，在日本传播唐朝文化。
11、绘画阎立本
12、契丹的兴起
13、北宋的建立
14、西夏的建立
15、北宋与西夏的和战
16、抗金英雄：岳飞 郾城大捷
17、世纪初期金太祖阿骨打会宁，后迁到中都南宋汉族1127 年宋高宗赵构临安(今杭州)
18、丝织业水*的提高：(蜀地丝织业"号为冠天下" )
19、海外贸易的发展
20、货币制度的变化(四川出现世界上最早的纸币：交子)
21、节日：春节、元宵、端午节、中秋节。宋代称春节为元旦，最为重视。
22、马背上的民族--蒙古
23、元朝的建立 时间：1271 年 都城：大都 开国皇帝：元世祖忽必烈
24、繁华的大都，当时元朝的首都大都成为繁荣的大都市，以大都为中心，元朝的对外往来十分频繁。意大利旅行 家马克﹒波罗的《马克·波罗行纪》 ，描述了大都的繁华景象。
25、边疆各族迁入中原、江南
26、指南针的应用
27、火药的应用
28、绘画
29、北*的燕王朱棣，打出"靖难"旗号，起兵反对建文帝，史称"靖难之役" 。朱棣称帝，他就是明成祖
30、明成祖加强统治：
31、郑和下西洋的目的--加强与海外的联系。
32、郑和下西洋的意义：郑和是我国也是世界上的伟大航海家。郑和的远航，促进了*和亚非各国 的经济交流，加强了我国和亚非各国的友好关系。
33、倭寇骚扰*沿海
34、明朝后期(1624 年) ，荷兰殖民者侵占了我国宝岛台湾。
35、土尔扈特回归祖国： 1771 年初，蒙古土尔扈特部众，在其杰出的首领渥巴锡的领导下，摆脱了俄国的控制和压迫，踏上了 回归祖国的征途。土尔扈特部的回归祖国，为多民族国家的巩固和发展谱写了光辉的篇章。
36、渥巴锡领导土尔扈特部重返祖国(1771 年)
37、清朝统治者实行"闭关锁国"政策的原因：
38、明长城：东起鸭绿江，西至嘉峪关，全长六千余公里。
39、京剧的形成：在徽剧、汉调的基础上，融合吸收了其他剧种的曲调和表演方法，在 19 世纪中期初 步形成。
40、绘画山水、花鸟画居统治地位。徐渭：善于泼墨"扬州八怪"
——六年级上册数学复习资料 40句菁华
1、比可以表示两个相同量的关系，即倍数关系。例：长是宽的几倍。
2、区分比和比值
3、体育比赛中出现两队的分是2：0等，这只是一种记分的形式，不表示两个数相除的关系。
4、求比值：用前项除以后项，结果是写为分数(不会约分的就不约分)
5、根据比的基本性质，可以把比化成最简单的整数比。
6、百分数化成分数：先把百分数改写成分母是100的分数，能约分要约成最简分数。
7、常见的百分率的计算方法：
8、求一个数是另一个数的百分之几用一个数除以另一个数，结果写为百分数形式。
9、已知单位“1”的量(用乘法)，求单位“1”的百分之几是多少的问题，数量关系式和分数乘法解决问题中的关系式相同：
10、求价格先降a﹪又上升a﹪后的价格：1×(1-a﹪)×(1+a﹪)(假设原来的价格为“1”。求变化幅度(求降价后的价格是涨价后价格的百分之几)用1-降价后又上升的百分率。
11、使学生能在方格纸上用数对确定位置；
12、使学生理解和掌握求圆的周长与面积的计算公式，并能正确地计算圆的周长与面积。
13、掌握求倒数的方法；
14、分数乘法意义：分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。一个数与分数相乘，可以看作是求这个数的几分之几是多少。
15、分数乘整数：数形结合、转化化归
16、分数除法计算法则：甲数除以乙数（0除外），等于甲数乘乙数的倒数。
17、分数除法的意义：与整数除法的意义相同，都是已知两个因数的积与其中一个因数求另一个因数。
18、圆：*面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形叫做圆。
19、直径：通过圆心，并且两端都在圆上的线段叫做圆的直径。直径一般用字母d表示。
20、百分数的意义：
21、圆面积公式的推导：(1)把一个圆等分(偶数份)成的扇形份数越多，拼成的图像越接近长方形。长方形的长相当于圆的周长的一半，长方形的宽相当于圆的半径。
22、一个圆，半径扩大或缩小多少倍，直径和周长也扩大或缩小相同的倍数。而面积扩大或缩小的倍数是这倍数的*方倍。
23、两个圆：半径比=直径比=周长比;而面积比等于这比的*方。
24、任意一个正方形与它内切圆的面积之比都是一个固定值，即：4∶π
25、283.14
26、5612.56
27、1250.24
28、68113.04
29、530.251134.5494.985
30、你得到什么数学信息?
31、每幅图的圆点总数都可以看作是两个相同的数相乘的积，这些算式还可以用*方数的形式来表示。1+3=221+3+5=321+3+5+7=42得出：从1起连续奇数的和等于奇数个数的*方。
32、分数与整数相乘：分子与整数相乘的积做分子，分母不变。（整数和分母约分）
33、小数乘分数，可以先把小数化为分数，也可以把分数化成小数再计算（建议把小数化分数再计算）。
34、一条弧和经过这条弧两端的两条半径所围成的图形叫做扇形。顶点在圆心的角叫做圆心角。
35、环形的面积：
36、圆的种类：整体圆形，弧形圆，扁圆，（4）椭形圆，（5）缠丝圆，（6）螺旋圆，（7）圆中圆、圆外圆，（8）重圆，（9）横圆，（10）竖圆，（11）斜圆。
37、对于任意数a（a≠0），它的倒数为1/a；非零整数a的倒数为1/a；分数b/a的倒数是a/b；
38、求一个数是另一个数的几分之几：就用一个数÷另一个数
39、按比例分配：把一个数量按照一定的比来进行分配。这种方法通常叫做按比例分配。
40、在同圆或等圆内，有无数条半径，有无数条直径。所有的半径都相等，所有的直径都相等。
——初中生物复习资料 40句菁华
1、生物能对外界刺激做出反应。例：斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对刺激的反应。
2、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。
3、提出问题：光会影响鼠妇的生活吗?
4、制定计划：检验假设是否正确，需通过实验进行探究。
5、生物对环境的影响：蚯蚓在土壤中活动，可以使土壤疏松，其粪便增加土壤的肥力;沙地植物防风固沙等都属于生物影响环境。
6、细胞膜的功能
7、细胞核在生物遗传中的作用
8、细胞通过分裂产生新细胞
9、细胞分化形成组织
10、病毒的形态结构和生命活动的特点
11、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。
12、动物和人的基本结构层次(小到大)：细胞→组织→器官→系统→动物体和人体
13、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫
14、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质
15、孢子是一种生殖细胞。
16、藻类植物的主要特征：结构简单，是单细胞或多细胞个体，无根、茎、叶等器官的分化;细胞里有叶绿体，能进行光合作用;大都生活在水中。
17、藻类植物通过光合作用制造的有机物可以作为鱼的饵料，放出的氧气除供鱼类呼吸外，而且是大气中氧气的重要来源。
18、花由花芽发育而来
19、花的结构(课本102)
20、传粉和*(课本103)
21、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(如淀粉)，并且释放出氧气的过程。
22、绿色植物对有机物的利用
23、光合作用(130页)和呼吸作用(125页)公式
24、我国植被面临的主要问题
25、生态系统的概念和组成 概念：在一定地域内生物与环境所形成的统一整体叫做生态系统。 组成：包括生物部分和非生物部分。生物部分包括生产者、消费者和分解者。非生物部分包括阳光、水、空气、温度等
26、细胞的基本结构和功能 ①细胞膜—具有保护细胞内部的作用，还能控制细胞内外物质的进出。 ②细胞质—细胞质内含有许多与各种生命活动有关的微细结构。活细胞的细胞质具有流动性，有利于细胞与外界环境之间进行物质交换。 ③细胞核—在生物遗传中具有重要作用。细胞核内含有与生物的遗传有密切关系的物质——遗传物质。
27、环境变化对两栖动物繁衍的影响：导致两栖动物生殖和繁育能力下降。出现畸形蛙的原因：水受到污染。
28、王大爷在花市买回了一盆优美的盆景，水流潺潺，绿色映衬 初中语文，上有苔藓植物、蕨类植物等，王大爷喜爱有嘉。为让盆景长得更好，王大爷将盆景放在阳台上，让盆景充分接受阳光的照射，没过几天，上面的植物就所剩无几了，王大爷非常纳闷，不是说“万物生长靠太阳”吗?怎么会死呢?请问：
29、其他地区没有200万-300万年前的古人类化石。
30、从半直立行走 直立行走；
31、证据：化石
32、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等
33、按照行为的获得方式可分为动物的先天分行为和学习行为：
34、细胞是构成生物体的结构和功能的基本单位。
35、细胞中的物质
36、植物的根既能吸收土壤中的氮、磷、钾等营养物质，又能将其不需要的物质挡在外面，这主要是由于（D）
37、下列关于染色体、DNA、基因三者关系的叙述中，不正确的是（C）
38、植物细胞的基本结构
39、实验避免出现气泡的方法：用镊子夹起盖玻片，使它一
40、（20xx济宁）下列动物行为不属于动物“通讯”的是 （ ）
——七年级上册生物期中复习资料 30句菁华
1、下列各项中，属于生物的是
2、生活在绿草地中的蚱蜢的体色往往是绿色的，说明（）
3、制作人体口腔上皮细胞临时装片的正确顺序是
4、除病毒以外，生物都是由细胞构成的。
5、调查步骤：
6、影响生物生活的因素包括：环境因素（也叫非生物因素）[光、温度、水、空气等]；生物因素[捕食关系（最常见）、竞争关系（个体）、合作关系（群体）]。
7、生物对环境的适应指生物随环境的改变而具有的相应特征。如秋天一些树要落叶，水多的地方植物叶片肥厚多汁等。
8、在一定区域内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。生态系统包括：生物部分（植物—生产者，动物—消费者，细菌和真菌—分解者），非生物部分（或环境部分，包括：阳光、空气、水、温度等）
9、物质（植物制造的有机物、毒物等）和能量是沿着食物链和食物网流动的。
10、显微镜的结构：镜座、镜柱、镜壁、反光镜、遮光器、载物台、压片夹、通光孔、物镜、转换器、镜筒、目镜、细准焦螺旋、粗准焦螺旋。
11、顺时针（向外）转动准焦螺旋，镜筒下降；反之则上升。
12、常用的玻片标本有三种：切片、涂片、装片。
13、动植物都有的细胞结构为：细胞膜、细胞质、细胞核。植物细胞还有细胞壁、液泡（细胞液中溶解着多种物质，如糖分），绿色部分的细胞中有叶绿体。
14、生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂分不开的的。（细胞体积的增大和数量的增多）
15、动物细胞分裂分化形成四种组织：上皮组织、肌肉组织、神经组织、结缔组织。组织按一定次序构成器官，并以其中一种组织为主。
16、草履虫靠吸收外界的有机物生活。
17、病毒没有细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。
18、种子由种皮和胚组成，有的还有胚乳。胚由胚芽、胚轴、胚根、子叶构成。
19、种子植物比苔藓和蕨类植物更能适应陆地环境，其中一个重要原因是种子植物能产生种子，靠种子繁殖后代。
20、胚是新植物体的幼体。胚芽发育成茎和叶，胚根发育成根。子叶和胚乳里含有丰富的营养物质，可为种子的萌发提供营养。所以我们吃的一般是植物种子里的子叶或胚乳。
21、从下向上，根由根冠、分生区、伸长区、成熟区组成。
22、植株的生长需要营养物质，包括水和无机盐（根吸收），有机物（光合作用制造）。
23、花粉从花药落到雌蕊柱头的过程叫做传粉。
24、子房－果实，子房壁－果皮，胚珠－种子，*卵－胚。
25、传粉很易受自然条件的影响，传粉不足会影响果实和种子的形成，故当传粉不足时，要进行人工辅助授粉。
26、水影响植物的颁布。不同植物，不同时期需水量不同。
27、根吸收水的部位是根尖成熟区的根毛。根吸收水在茎内靠木质部的导管向上运输。
28、蒸腾作用的意义：①带动水和无机盐的向上运输②使二氧化碳进入叶片③降低叶片的温度④提高大气的湿度，增加降水，促进生物圈的水循环。
29、把植物放到黑暗处一昼夜可使叶片中原有的有机物消耗完。用黑纸把叶片的一部分遮盖起来是为了做对照实验。
30、每年的3月12日为全国的“植树节”。
——*文化概论章节重点知识 30句菁华
1、广大地域决定*文明的道路和文化方向：*大陆的整体性，影响着*文化的走向统一，地域广阔的大陆游一定是一个人群林立的世界;*文明时代的开始，家国社会的建立，证以这样一个基本情况为前提。
2、大一统的观念就是“天下”的观念。
3、道家重要人物是老子、庄子。老子“清虚自守，卑弱自持”、“无为而无不为
4、法家：在先秦明显分为前后两期。早期法家人物的代表是齐国的管仲、魏国的李悝，以及在楚国、秦国变法的吴起、商鞅等。早期“法”的精义是“尚公义”，主张建立普遍的法度，上约君，下约民，以一种公*的法度智力国家。后期法家的集大*物是韩非子，他把商鞅的“法”、申不害的“术”、慎到的“势”结合在一起，发展一套专门为君*力斗争服务的法术之学。
5、魏晋南北朝时期的文化大势：第一，北方民族大举内侵引起中原人群的大规模南移，其结果是民族的大融合。第二，对南方大规模的开发，新的经济区出现。第三，佛教的广泛传播，使固有的*文化注入了许多新的精神因素。
6、永嘉五年(311年)，刘渊的军队攻陷洛阳，俘虏晋朝皇帝，史称“永嘉之乱”。
7、两税法的核心是“唯以资产为宗”
8、明朝万历年间曾有过张居正主持的旨在增加国库收入、减轻农民负担的税制改革，即“一条鞭法”。
9、理学在南宋就明显分为朱熹和陆象山两派
10、农耕灌溉文化的主要部分：南方农业是稻作型农耕文化，主要标志是栽培水稻和整修田埂、水渠，使用水车等。北方农业是麦黍型农耕文化，主要标志是栽培麦子、黍子、高粱、玉米、谷子、裨子、豆类，以犁耕为主和井渠双灌等。
11、农政思想的核心是“政绩”观和“勤农”观。
12、我国民族商业的两个文化特点：一是汉族与多民族地区的内贸活动频繁，商路通达，推动了各民族间的往来和文化交流。二是*与东方邻国和西方国家对外贸易的兴起，历史悠久，开辟了中外交流的长期通道。
13、市商贸易的四种模式：市、墟、集、会
14、我国的生产经济与文化特征，有以下几点：一、天时、地利、人勤的重农经验。二、以工补农、以商求富的农人思想。三、精打细算、知足节用的务农传统。
15、宗法制的特点：宗法制的特点在于，一方面用自然血缘关系来确定人们的社会关系，另一方面又用自然血缘关系将人们紧紧连在一起，从而限制着人们社会关系的发展。
16、以业三年(607年)进士科的设置，作为科举制创立的开始
17、科举制的负面影响：科举考试耗费了士人几乎全部的精力，读书做官成为知识阶层的最终目标，造成传统文化畸形发展;科举制是对极端专制王权的维护。
18、*古代法律制度的文化特色：第一，以儒家伦理学说作为立法指导思想;第二，家族本位的伦理法占有要地位;第三，皇权至上，法自君出;第四，强调等级特权，主张同罪异罚。
19、家训族规的规范功能：一是以孝悌之道为礼俗之本，强化家族内部的伦理关系;二是以诚信忠厚为修身之本，塑造传统社会的理想人格;三是以劝戒惩罚的礼俗规条，规范家族成员行为，补充国法。
20、*古代整体思维：*传统的整体思维是一种重整体、重体悟、以经验为基础的直观思维。所谓的整体思维，是指把天地、人、社会看作密切贯通的整体，认为天地人我、人身人心都处在一个整体系统之中，各系统要素之间存在着相互依存的联系。
21、*古代传统的哲学观念：(1)“天人合一”的宇宙观;(2)中庸之道的价值观;(3)“知行合一”的实践观。
22、佛教的基本教义是“四谛”法，即指“苦、集、灭、道”。
23、中华民族传统美德的重要内容：(1)仁爱孝悌;(2)重义轻利;(3)谦和礼让;(4)真诚有信。此外还有智勇、自强、好学、勤俭、质朴等。
24、*古代教育的总体目标：“在明明德，在亲民，在止于至善。”
25、《大学》提出教育的八个步骤：格物、致知、诚意、正心、修身、齐家、治国、*天下。
26、。以木结构为主是*建筑在结构上的最大特点。左右对称是*建筑在布局上的显著特点。*建筑的另一个显著特点是具有强烈的人文性，在建筑中寄寓着浓厚的思想观念。
27、有关古代艺术致用精神的几个重要命题：(1)“诗言志”(2)“文以载道”(3)“乐以教化”。
28、早期的汉字崇拜：①“河图洛书说”是文字神赐说的一个典型代表。这个传说认为汉字是神派龙马、灵龟、凤凰等灵物驮到人间的。②“仓颉造字说”是圣人造字说的典型代表。
29、汉字书法的“中和美”：就整篇作品的布局来说，横有行，纵有列，严整有序，但有可因地制宜地作各种不同的安排;就个体字形来说，整体上是方整的，但在*正安稳之外又富有变化;字的内部布局有很强的规律性，但又蕴含了诸多的变化因素。
30、农书对农耕文化思想的概括：在我国古代，出现了许多农书，这些农书对古代农耕操作的经验和农学思想做了阐述，标志着*传统的农耕经济文化思想正在得到归纳和整理。其中比较重要的有：汉崔寔《四民月令》、北朝贾思勰《齐民要术》、唐陆龟蒙《耒耜经》、宋陈敷《农书》、明徐光启《农政全书》、明宋应星《天工开物》、清张履祥《补农书》等。
——八年级地理生物会考复习资料 30句菁华
1、科学探究
2、生物体的结构层次
3、生物与环境
4、生物圈中的绿色植物
5、生物的生殖、发育与遗传
6、理解科学探究
7、细胞分裂、分化形成组织
8、绿色植物对生物圈有重大作用概述绿色植物为所有生物提供食物和能量。说明绿色植物有助于维持生物圈中的碳氧*衡。描述绿色植物在生物圈水循环中的作用。
9、人的食物来源于环境说出人体需要的主要营养物质。描述人体消化系统的组成。概述食
10、人体代谢废物的排出描述人体泌尿系统的组成。概述尿液的形成和排出过程。描述其他排泄途径
11、动物的行为区别动物的先天性行为和学习行为。举例说出动物的社会行为。
12、生物的多样性尝试根据一定的特征对生物进行分类。描述病毒和细菌的主要特征以及它们与人类生活的关系。描述真菌的主要特征及其与人类生活的关系。概述植物（如藻类植物、蕨类植物、种子植物等）的主要特征以及它们与人类生活的关系。概述无脊椎动物类群（如环节动物、节肢动物等）的主要特征以及它们与人类生活的关系。概述脊椎动物
13、日常生活中的生物技术举例说出发酵技术在食品制作中的作用。说明食品的腐败原因。运用食品保鲜的一般方法。
14、腔肠动物、软体动物、甲壳动物都是无脊椎动物。
15、环节动物不是软体动物，环节动物是无脊椎动物。
16、身体由许多彼此相似的环状体节构成的动物称为环节动物。
17、恒温动物比不恒温动物较高等，更能适应环境，有利于进行正常的新陈代谢。33、门齿——切断食物犬齿——撕裂食物臼齿——磨碎食物
18、盲肠主要用于消化纤维，草食性动物盲肠发达。
19、鸟的羽毛分正羽和绒羽（有保暖作用），正羽有羽轴，翼呈扇形，可增大与空气接触的面积，便于扇动空气而飞行。
20、酵母菌为单细胞真菌。霉菌、食用菌、大型真菌为多细胞真菌。
21、人全身有六百多块骨骼肌，双臂自然下垂时，肱二头肌和肱三头肌都舒张。
22、对一个人来说，技能的训练和知识的学习是与大脑的发育阶段相适应的，一旦错过学习的关键时期就很难弥补。
23、社会行为的特征：
24、动物的动作、声音和气味等都可以起传递信息的作用。
25、动物在自然界中的作用：
26、生物防治。
27、生物反应器的好处：可以节省建设厂房和购买仪器设备的费用，可以减少复杂的生产程序和环境污染。
28、细菌和真菌是生物圈中广泛分布的生物。
29、细菌和真菌的生存也需要一定的条件。如需要水分、适宜的温度、一定的生存空间，还有有机物。
30、有些细菌互相连接成团或长链，但每个细菌也是独立的生活的。
