1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。
5、废弃电池的处理：回收利用
1、啊，老师――人类灵魂的工程师，唯有这光辉的名字，才有着像大海一样丰富蓝天一样深湛的内涵!
2、您的眼神是无声的语言，对我充满期待;是燃烧的火焰，给我巨大的热力：它将久久地久久地印在我的心里……
3、您的爱，太阳一般温暖，春风一般和煦，清泉一般甘甜。您的爱，比父爱更严峻，比母爱更细腻，比友爱更纯洁。您------老师的爱，天下最伟大，最高洁。
4、老师，大家都说您培养着祖国的栋梁;我却要说，您就是祖国的栋梁。正是您，支撑起我们一代人的脊梁!
5、教的是书，育的是人。燃烧自己，照亮他人。播种理想，浇灌希望。有教无类，无私厚爱。感念师恩，送您祝福。教师节至，幸福快乐。
1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、分子的特征：
4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、无色液体：水，双氧水
1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
1、假如生活是一条河流，愿你是一叶执著向前的小舟；假如生活是一叶小舟，愿你是个风雨无阻的水手。
2、废铁之所以能成为有用的钢材，是因为它经得起痛苦的磨练。
3、愿你是永远奔腾的千里马。
4、你的天赋好比一朵火花，假如你用勤勉辛劳去助燃，它一定会变成熊熊烈火，放出无比的光和热来。
5、生活是一本精深的书，别人的注释代替不了自己的理解，愿你有所发现，有所创造。
1、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
2、化合反应：A+B+…==C
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
4、碱的溶解性
5、酸(H+)检验
1、人的潜力实在大得惊人，很多时候我们却因自己的甘于*庸而*庸。用自信编织一个不甘*庸的你：沉着、冷静、坚强、执着!
2、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!
3、回头看看，数你走得*稳。尽管你不满意，事实你应该知足。当然，生命不息，奋斗不止，我深知你的抱负。在这梦寐已久的时刻，请允许我再次赘言：沉着、冷静、坚强、执着!
4、你的成熟和稳重给我留下了深深的印象。在今天这直面高考的日子，我知道你一定是一个能用自信征服一切的勇士。让我在你耳边轻轻说：沉着、冷静、坚强、执着!
5、你自信、开朗，你的胸怀宽阔如海，我深深地记得同学们对你的称赞和肯定。我相信，你会凭你的宽容打胜这一仗的。让我再次给你以诚挚的嘱托：沉着、冷静、坚强、执着!
1、物质的变化及性质
2、初三化学必背知识点
3、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
4、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
5、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
3、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
4、同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
5、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
3、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
4、指示剂(可鉴别酸碱)
5、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
