1、物质的变化及性质
2、初三化学必背知识点
3、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
4、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
5、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
6、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
7、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳
8、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
9、空气中含量最多的物质是氮气。
10、最简单的有机物是甲烷。
11、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
12、相对原子质量最小的原子是氢。
13、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
14、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
15、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
17、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
20、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
21、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
22、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
23、量筒的使用
24、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
25、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
26、空气的污染：(空气质量日报、预报)
27、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
28、注意事项：
29、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
30、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
31、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
32、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
33、地壳中各元素含量顺序：o si al fe
34、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
35、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
36、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
37、离子符号前面的数字：表示离子个数
38、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
39、可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
40、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
41、炭黑 颜料
42、实验装置：固液常温下
43、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
45、合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
46、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
47、设备：高炉
48、下列现象中，属于物理变化的是（）A.蒸馏水煮沸B.高粱酿成酒C.铁制品生锈D.糕点变质
49、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石
50、下列物质属于纯净物的是()A.石油B.清新空气C.不锈钢D.冰、水混合物
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
6、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
7、实验装置p34、p35
8、操作步骤：
9、水的性质
10、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
11、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
13、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
14、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
15、人类拥有的水资源p57—p59
16、爱护水资源——节水标志
17、元素符号的书写：记住常见元素的符号
18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
19、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
20、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
21、离子符号前面的数字：表示离子个数
22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
23、炭黑 颜料
24、太阳能
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
27、设备：高炉
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
38、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、分子的特征：
4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、无色液体：水，双氧水
6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
9、紫色溶液：石蕊溶液
10、红棕色气体：二氧化氮
11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
12、造成水污染的三种原因：
13、三大化学肥料：n、p、k
14、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
15、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
20、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
22、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
27、铁锈：（fe2o3）
28、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
29、甲烷（ch4）：沼气
30、煤气：一氧化碳(CO)
31、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
32、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
33、氧化钙(CaO)：生石灰
34、二氧化碳固体(CO2)：干冰
35、氢氯酸(HCl)：盐酸
36、乙酸(CH3COOH)：醋酸
37、过氧化氢(H2O2)：双氧水
38、物质的组成
39、物质的分类
40、溶液
——高考语文必背知识点总结 40句菁华
1、水至清则无鱼，人至清则无徒。(韩非子)
2、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)
3、载笑载言：边笑边说话。
4、信誓旦旦：信誓：表示诚意的誓言：旦旦：诚恳的样子。誓言说得真实可信。
5、夙兴夜寐：早起晚睡。形容勤奋。
6、今之众人。 古义：一般人 今义：许多人
7、徘徊于斗牛之间。 古义：斗宿和牛宿，都是星宿名 今义：一种游戏方式
8、阿房宫赋 杜牧
9、短歌行 曹操
10、琵琶行 白居易
11、虎兕出柙：虎、兕从木笼中逃出。比喻恶人逃脱，主管者应负责任。
12、祸起萧墙：指祸乱发生在家里。比喻内部发生祸乱。
13、饿殍(piǎo)遍野：饿死的人到处都是。
14、浅尝辄止：略微尝试一下就停下来。指不深入钻研。
15、永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。
16、心急如焚：心里急得象着了火一样。形容非常着急。
17、无济于事：对事情没有什么帮助或益处。比喻不解决问题。
18、固
19、及
20、度
21、古之学者必有师(名词，老师)
22、吾师道也(动词，学习)
23、吾从而师之(意动用法，以……为师)
24、十年春，齐师伐我(名词，军队)
25、朔气传金柝(动词，传递，传送)
26、爱其子，择师而教之(代词，表领属关系,他(它)的,他(它)们的)
27、其为惑也终不解矣(代词，表远指，那)
28、其出人也远矣(代词，指圣人)
29、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)
30、师不必贤于弟子(介词，表比较，比)
31、非蛇鳝之穴无可寄托者(助词，的)
32、爱其子，择师而教之(代词，他)
33、君将哀而生之乎(代词，我)
34、固
①据崤函之固(险固，坚固，特指地势险要，城郭坚固，形容词用作名词)
②君臣固守以窥周室(牢固，顽强，形容词)
③然后践华为城，因河为池，据亿丈之城，临不测之渊，以为固(固守的据点，屏障，名词)
35、亡
①秦无亡矢遗镞之费(丢失，损失，动词)
②追亡逐北(逃亡，动词;此用作名词，指逃亡的军队)
③吞二周而亡诸侯(灭亡，动词;这里是使动用法，使……灭亡)
36、兵
①……赵奢之伦制其兵/行军用兵之道(军队，名词)
②收天下之兵/信臣信精卒陈利兵而谁何/斩木为兵(兵器，名词)
37、十年春，齐师伐我(名词，军队)
(2)传
38、汉魏晋诗三首
成语
39、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)
(4)于
40、不拘于时(介词，表被动，被)
(5)之
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、溶液
2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
4、空气的成分
5、常见的酸根或离子
6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、最早利用天然气的是*。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、常见一些变化的判断：
14、实验注意的地方：
15、常见意外事故的处理：
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
27、无色固体：冰，干冰，金刚石
28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
29、造成水污染的三种原因：
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
34、铁锈：（fe2o3）
35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
37、乙醇（c2h5oh）：酒精
38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
42、吸水性
43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
47、氧气可以燃烧，具有可燃性。
48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
56、离子：带有电荷的原子或原子团
57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
——生物八年级上册知识点 50句菁华
1、提供维生素：多数酵母菌含有丰富的维生素，可提供医药用。
2、在采油、冶金、治理环境污染等方面也有广阔的应用前景。
3、动物的种类多样，根据体内有没有脊椎，可以分为两大类：脊椎动物和无脊椎动物。
4、鱼是靠尾鳍的摆动和躯干部扭动获得前进的动力;调整方向用尾鳍，维持身体*衡用胸鳍、背鳍、腹鳍鳍等。
5、蚯蚓的运动是靠肌肉的交替收缩和舒张并在刚毛的辅助下完成的;呼吸是靠湿润的体壁进行的。将两条蚯蚓分别放于光滑的玻璃板和粗糙的硬纸板上，运动速度在硬纸板上的快。
6、昆虫的特点是：身体分为头、胸、腹三部分，胸部有三对足和两对翅。
7、生物圈：地球上所有的生物与其环境的总和就叫生物圈。生物圈是地球上最大的生态系统，也是最大的生命系统。
8、是细菌没有染色体，其DNA分子单独存在;真菌细胞核中的DNA与蛋白质结合在一起形成染色体(染色质)。
9、1扁形动物的特征
10、2涡虫(前端三角形，有黑色眼点感光)
11、2蛔虫
12、3线形动物与人类的关系
13、软体动物
14、1鱼的种类
15、两栖动物
16、3青蛙的主要特征
17、3蜥蜴的主要特征
18、鸟
19、2恒温动物与变温动物
20、2与人类生活的关系
21、3骨、关节和肌肉的协调配合
22、5运动的意义
23、2群体中的信息交流
24、3帮助植物传粉、传播种子
25、细菌和真菌
26、1分布
27、4不同种的生物之间的亲缘关系
28、3生物多样性面临的威胁的原因
29、关节头从关节窝滑脱出来叫做脱臼。
30、运动并不仅靠运动系统，还需要神经系统的控制和调节，以及消化系统、呼吸系统、循环系统供应能量。
31、主要特征：细胞内有成形的细胞核;能够产生孢子，孢子能够发育成新的个体;体内没有叶绿素，营养方式属于异养。
32、作为分解着参与物质循环
33、引起动物或人患病 真菌引起植物患病，小麦叶锈病
34、细菌与真菌与环境的保护：污水处理厂
35、观察草履虫时，棉花纤维使草履虫得运动速度变慢，利于观察。从培养液的表层吸一滴是因为草履虫需要氧气，都聚集在培养液的表层。
36、草履虫的结构：(1)胞肛：不能消化的食物残渣从胞肛排出。(2)食物泡：食物泡随着细胞质的流动，期中的食物逐渐被消化。(3)口沟：细菌和微小的浮游植物等食物由口沟进入体内。(4)纤毛：草履虫靠纤毛的摆动在水中旋转前进。(5)表膜：氧的摄入、二氧化碳的排出都通过表膜。(6)收集管、伸缩泡：把体内多余的水分和废物收集起来，排到体外。(7)细胞质(8)细胞核：大核、小核。
37、按行为表现不同可将动物行为分为：攻击行为、取食行为、防御行为、繁殖行为、迁徙行为等;而按获得途径不同可分为：先天性行为和学习行为。
38、社会行为：营群体生活的动物，群体内部不同成员之间分工合作，共同维持群体的生活，从而具有的行为。(注意：并非所有营群体生活的动物都具社会行为，如蝗虫群体没有。)
39、社会行为的特征：群体内部往往形初二生物考点成一定的组织，成员之间有明确的分工，有的还形成等级。
40、显微镜的构造
41、从目镜内看到的物像是倒像，观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反。放大倍数越大，观察到的物像就越大，但观察的视野范围就越小，观察到数目就越少。
42、生物性状的变异是普遍存在的，变异不一定都是有利的。
43、植物细胞的基本结构
44、昆虫是种类最多的一类动物，超过100万种，也是会飞的无脊椎动物，因而是分布最广泛的动物。
45、建立自然保护区是保护生物多样性最为有效的措施。
46、鱼适应水中生活最重要的两个特点：①能通过尾部的摆动和鳍的协调作用游泳来取食和避敌。 ②用鳃在水中呼吸
47、陆地环境特点与陆生动物的适应：①气候干燥……有防止体内水分散失的结构，如角质的鳞或甲，外骨骼. ②缺少水的浮力……具支持躯体和运动的器官.有多种运动方式. ③气态氧供呼吸……具能在空气中呼吸的、位于身体内部的呼吸器官，如肺和气管(蚯蚓例外，靠体表呼吸) ④昼夜温差大，环境变化快而复杂……有发达的感官和神经系统，对多变环境及时作出反应
48、按行为表现不同可将动物行为分为取食行为、防御行为、繁殖行为、迁徙行为等；而按获得途径不同可分为先天性行为和学习行为。先天性行为指动物生来就有的、由体内遗传物质决定的行为，对维持最基本的生存必不可少，如蜘蛛织网等。而学习行为则是指在遗传因素的基础上，通过环境的作用，由生活经验和学习而获得的行为。动物越高等，学习能力越强，适应环境能力也就越强，对生存也就越有意义
49、社会行为：营群体生活的动物，群体内部不同成员之间分工合作，共同维持群体的生活，从而具有的行为。（注意：并非所有营群体生活的动物都具社会行为，如蝗虫群体没有。因为社会行为大多具以下特征：①群体内部往往形成一定的组织成员之间有明确的分工 ③有的还形成等级
50、生态*衡：在生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相当稳定状态的现象
——高考化学知识点 50句菁华
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
3、物质的量浓度.
4、一定物质的量浓度的配制
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
7、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
9、氧化还原原理的应用
10、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
11、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽
12、金属颗粒，石灰水变混浊。
13、方程式计算
14、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
15、实验室制法
16、物质的检验、分离、推断
17、氧族元素性质的相似性及递变性
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
19、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
20、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
21、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
22、物理性质与化学性质
23、离子的电子层结构一定是稳定结构。
24、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
25、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
26、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
28、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
29、电解质及强电解质和弱电解质
30、看反应物和产物的配比是否正确。
31、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
32、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
33、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
34、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
35、重视反应过程和实质。
36、学会交流。
37、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
38、标准状况下,Vm=22.4L/mol
39、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。
40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
41、氧化还原相关概念和应用
42、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
43、同分异构体的书写
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、H2SO4有强氧化性
46、硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
47、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
48、与碱性氧化物反应
49、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
50、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
——8年级下册生物知识点 40句菁华
1、鱼是靠尾鳍的摆动和躯干部扭动获得前进的动力;调整方向用尾鳍，维持身体*衡用胸鳍、背鳍、腹鳍鳍等。
2、哺乳动物的特点：除个别的种类外，都具有体表被毛、胎生、哺乳的特点。其代表动物是家兔，家兔体内有膈，将体腔分为胸腔的腹腔;兔的牙齿分为门齿和臼齿，其作用分别是切断和磨碎食物。肉食动物有发达的犬齿。这些特点都是和它们的食性相适应的。
3、腔肠动物的特点是有口无*。举例海蜇、海葵、珊瑚虫等。
4、高级动物的运动系统构成一般是骨、骨骼肌和骨连结。若将运动系统比作作杠杆，则骨相当于杠杆，关节相当于支点，骨骼肌提供动力。
5、目前，人们认为动物中最为理想的生物反应器是“乳房生物反应器”。它的优点是少成本，少环节，少污染。
6、区别细菌菌落和真菌菌落应该看大小、形态和颜色三方面。(具体见P55)
7、细菌有的对人类有利，少数对人类有害。有利的如制作酸奶和泡菜要用乳酸菌，制醋要用醋酸菌，制作味精要用棒状杆菌，根瘤菌能为豆类作物提供含氮的无机盐，大肠杆菌能为人和动物提供VB12和VK。有害的方面，有的能使为和动物患病，如痢疾、霍乱、破伤风、鼠疫都是由细菌引起的，软腐病菌能使蔬菜变坏。
8、细菌的繁殖方式是分裂生殖，真菌是孢子生殖。
9、细菌和真菌是生态系统中的分解者，主要是因为它们的营养方式主要是异养。此种营养方式又分三种类型，即寄生、腐生和共生。
10、熟记几种共生的例子：
11、酵母菌能够分解葡萄糖，产生酒精和二氧化碳。
12、食物的腐败主要是由细菌和真菌引起的。故防腐的主要原理就是杀死细菌或控制细菌的生长和繁殖。据此有许多防腐的具体办法，如高温灭菌、腌制、渗透保存等。
13、污水处理时，一些细菌在有氧的条件下能将有机物分解为二氧化碳和水，在无氧的条件下能分解为甲烷。
14、雌蕊包括柱头、花柱、子房。雄蕊包括花药、花丝
15、子房壁发育果皮（可食用部分）
16、嫁接的关键:接穗与砧木的形成层紧密结合,以确保成活。
17、果农种植多采用无性繁殖.（如果树嫁接）
18、蚕宝宝指的是蚕的幼虫。
19、两栖动物：幼体生活在水中，用鳃呼吸，经变态发育成体水陆两栖，用肺呼吸，兼辅皮肤呼吸。代表动物：青蛙、蟾蜍、大鲵、蝾螈等。
20、两栖动物的生殖发育与环境：生殖和幼体发育必须在水中进行，幼体要经过变态发育才能上陆生活。
21、鸟卵的卵细胞是由胚盘、卵黄、卵黄膜构成。
22、*的卵才能发育成雏鸡。
23、从蛋壳孵化后身体有羽毛能自行觅食的可视为早成鸟（如：小鸡小鸭等）若无羽靠双亲喂食是晚成鸟（如燕子、麻雀）
24、*与卵细胞在输卵管*，*卵在子宫发育，早期由卵黄提供营养以后通过胎盘进行物质交换，40周后从*分娩。
25、人类新生命的开始于*卵。
26、把一种生物的某个基因，用生物技术的方法转入到另一种生物的基因组中，培育出的转基因生物，就有可能表现出转入基因所控制的性状。（有性生殖）
27、转基因超级鼠的启示：基因决定生物的性状，同时也说明在生物传种接代中，生物传下去的是基因。
28、人类的生殖细胞是亲代和子代联系的“桥梁”。
29、推动生物不断进化的原因是自然选择。
30、人类的发展经历了四个阶段：南方古猿、能人、直立人、智人。
31、生态系统的类型有森林（绿色水库）、草原、海洋、湿地（地球之肾）、农田、城市等。
32、生物之间的关系同种之间包括种内互助、种内斗争
33、食物链：a是生产者和消费者之间的关系。
34、能量最初来源于太阳能
35、生物圈是地球表面的全部生物及其生活的领域的总和。
36、我国实施《计划生育》即晚婚晚育少生优生。
37、赤眼蜂将卵产在玉米螟、棉铃虫、松毛虫等害虫的卵内，赤眼蜂的卵将以这些虫卵中的营养物质为营养，进行生长发育，使害虫的卵不能发育，达到杀灭害虫的目的，同时用赤眼蜂杀灭害虫可以减少农药对环境的污染。
38、植物的组织培养
39、传粉：植物开花后，雄蕊花药中的花粉通过不同途径传送到雌蕊柱头上的过程。
40、*
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
7、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
8、物质的变化及性质
9、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
10、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
11、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
12、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
13、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
16、空气的成分：
17、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
18、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
19、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
20、定义：原子是化学变化中的最小粒子
21、物质由元素组成
22、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
23、人类拥有的水资源p57—p59
24、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
25、元素周期表
26、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
27、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
28、元素的性质与最外层电子数的关系
29、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
30、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
31、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
32、再计算氮元素的质量分数：
33、焦炭 炼钢
34、石灰石(或大理石)和稀盐酸
35、检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
36、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
37、氧气(或空气)
38、隔绝氧气和空气
39、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
40、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
——九年级物理上册知识点的详细介绍 30句菁华
1、做功的两个必要的因素：
2、机械功原理
3、机械效率
4、内能与热量
5、静电现象：
6、电路
7、电流
8、电压
9、电阻
10、滑动变阻器的结构：
11、伏安法测电阻：
12、利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量。
13、计算电功率公式：P=W/t=UI(式中单位P→瓦(w);W→焦(J);t→秒(s);U→伏(V); I→安(A)
14、当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热)，则有W=Q，可用电功公式来计算Q(如电热器，电阻就是这样的。)
15、额外功：为达到目的不需要做但不得不做的功。
16、滑轮组的机械效率与提升物重、滑轮自重、绳的摩擦有关，与提升高度、提升速度与绕线方式无关。
17、热传递过程中吸收或放出的热量：物体在吸热或放热的过程中，物体的质量越大、比热容越大、温度变化越大，物体吸收或放出的热量就越多。
18、燃料的热值：单位质量的某种燃料完全燃烧放出的热量。
19、单位：q(J/Kg) Q放=mq
20、电路图：熟知电路元件及其符号。
21、并联：把用电器并列地连接起来的方式。——并联电路：①有多条电流路径;②各用电器独立工作，互不影响;③干路开关控制整个电路，支路开关控制所在支路。
22、电流表使用注意事项：“二要二不一试触”
23、串联电路和并联电路中的电流特点
24、电压：电路中有电流的形成是由于电路两端存在着电压，电源的作用就是维持正负极间有一定的电压U 单位：伏特V。(干电池：1.5V)
25、串联电路和并联电路中的电压特点
26、定义：电流单位时间内所做的功。
27、额定功率和实际功率：
28、计算公式：Q=I2Rt (适用于所有电路)
29、家庭电路的各部分的作用：
30、家庭电路保险丝烧断的原因：发生短路、用电器功率过大、选择了额定电流过小的保险丝
