1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、最早发现电子的是英国的汤姆生;
7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
15、电解水的实验现象：
16、金属活动性顺序：
17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
18、判断*衡的依据
19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
26、单质晶体一定不会是离子晶体。
27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
29、既能与酸又能与碱反应的物质
30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
35、内因(主要因素)
36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
37、化学*衡状态的特征
38、“惰性气体”对化学*衡的影响
39、勒夏特列原理
40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、溶液
2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
4、空气的成分
5、常见的酸根或离子
6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、最早利用天然气的是*。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、常见一些变化的判断：
14、实验注意的地方：
15、常见意外事故的处理：
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
27、无色固体：冰，干冰，金刚石
28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
29、造成水污染的三种原因：
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
34、铁锈：（fe2o3）
35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
37、乙醇（c2h5oh）：酒精
38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
42、吸水性
43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
47、氧气可以燃烧，具有可燃性。
48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
56、离子：带有电荷的原子或原子团
57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
6、盐的溶解性
7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
18、溶液中不一定：
19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)
20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
24、注意事项
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
40、含一种元素的物质一定是单质。
41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。
44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。
5、废弃电池的处理：回收利用
6、各类有机物的通式、及主要化学性质
7、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
8、常温下为气体的有机物有：
9、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
10、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
11、常见的放热反应和吸热反应：
12、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
13、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
14、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
15、※注意：
16、浓度对化学*衡移动的影响
17、压强对化学*衡移动的影响
18、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
19、反应熵变与反应方向：
20、化学反应是怎样进行的
21、合成氨反应的限度
22、通过实验认识化学反应的速率
23、通过实验认识化学反应的限度
24、影响化学反应速率的因素
25、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
26、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
27、电解池：把电能转化为化学能的装置。
28、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
29、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
30、石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3
31、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O
32、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
33、王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
34、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
35、酸式盐溶液呈酸性
36、盐酸是氯化氢的俗称
37、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
38、物质的量浓度.
39、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
40、化学反应的限度——化学*衡
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
2、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5、摩尔质量(M)
6、气体摩尔体积(Vm)
7、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
9、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
10、氧族元素
11、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
12、镁铝铁
13、化学式和结构式计算
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、化学实验设计
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
18、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
19、核素
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
22、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
23、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
24、单质晶体一定不会是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
27、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
28、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
29、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
32、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
33、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
34、AgOH遇水分解
35、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
36、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
37、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
38、4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
39、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
40、注重实验。
41、重视反应过程和实质。
42、学会交流。
43、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
44、关于电化学的分析。
45、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
46、以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、化学反应速度、化学*衡
50、完成有机反应的化学方程式
51、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
52、化学实验装置与基本操作
53、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
54、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
55、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
56、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
57、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
60、要提高表达能力。
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
30、原子
31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成：
35、溶液溶解度：
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
——物理知识点总结 40句菁华
1、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上；反射光线和入射光线分居在法线的两侧；反射角等于入射角可归纳为：“三线共面，法线居中，两角相等”
2、理解：
3、两种反射现象
4、*面镜的应用
5、共点力作用下物体的*衡：
6、*衡物体的临界问题：
7、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
8、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
9、有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合。
10、电压是使电路中形成电流的原因，国际单位：伏特（v）;
11、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;
12、熟记的电压值：①1节干电池的电压1。5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是：不高于36伏（我国规定安全电压额定值的等级为42、36、24、12、6伏）⑤工业电压380伏。
13、电功的单位：焦耳，简称焦，符号j；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号kw。h
14、圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu*方比R，mrw*方也需，供求*衡不心离。
15、确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。
16、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。
17、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。
18、轻弹簧两端弹力大小相等，弹簧的弹力不能发生突变。
19、轻杆一端连绞链，另一端受合力方向：沿杆方向。
20、绳上的张力一定沿着绳子指向绳子收缩的方向。13、支持力（压力）一定垂直支持面指向被支持（被压）的物体，压力N不一定等于重力G。
21、两个分力F1和F2的合力为F，若已知合力（或一个分力）的大小和方向，又知另一个分力（或合力）的方向，则第三个力与已知方向不知大小的那个力垂直时有最小值。
22、竖直上抛运动
23、物体滑到小车（木板）一端的临界条件是：物体滑到小车（木板）一端时与小车速度相等
24、沿光滑斜面下滑的物体： ａ＝ｇsinα
25、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、缩小的实像；
26、物体到透镜的距离（物距）小于二倍焦距，大于一倍焦距，成的是倒立、放大的实像；
27、力产生的条件：①必须有两个物体。②物体间必须有相互作用(可以不接触)。
28、弹性:物体受力发生形变，失去力又恢复到原来的形状的性质叫弹性。
29、力是物体之间的相互作用，有力必有施力物体和受力物体。力的大小、方向、作用点叫力的三要素。用一条有向线段把力的三要素表示出来的方法叫力的图示。
30、四种基本相互作用
31、条件：直接接触、相互挤压（弹力），相对运动/趋势。
32、计算：公式法/二力*衡法。
33、当物体具有相对滑动趋势时，物体间产生的摩擦叫做静摩擦，这时产生的摩擦力叫静摩擦力。
34、凹镜：定义：用球面的 内 表面作反射面。
35、凸镜 ：定义：用球面的外表面做反射面。
36、压强：作用在物体单位面积上的压力叫做压强。压强用符号p表示。压强是为了比较压力的作用效果而规定的一个物理量。
37、是指上部开口，底部连通的容器。
38、使用离心式水泵，启动前如不先往泵壳里灌满水，水泵能抽上水来吗？
39、浸在液体中的物体受到的浮力大小与物体浸在液体中的体积和液体的密度有关。
40、物体浮沉条件的应用：
——高三数学知识点总结 40句菁华
1、最后一问证明不等式成立时，如果一端是常数，另一端是含有n的式子时，一般考虑用放缩法;如果两端都是含n的式子，一般考虑数学归纳法(用数学归纳法时，当n=k+1时，一定利用上n=k时的假设，否则不正确。利用上假设后，如何把当前的式子转化到目标式子，一般进行适当的放缩，这一点是有难度的。简洁的方法是，用当前的式子减去目标式子，看符号，得到目标式子，下结论时一定写上综上：由①②得证;
2、搞清随机试验包含的所有基本事件和所求事件包含的基本事件的个数;
3、等差数列的常用性质
4、“一个技巧”作差法变形的技巧：作差法中变形是关键，常进行因式分解或配方.
5、判断命题的真假关键是“抓住关联字词”;注意：“不‘或’即‘且’，不‘且’即‘或’”.
6、指数式、对数式，
7、数列的通项、数列项的项数，递推公式与递推数列，数列的通项与数列的前项和公式的关系
8、三角函数性质、图像及其变换：
9、几个概念：零向量、单位向量(与共线的单位向量是，*行(共线)向量(无传递性，是因为有)、相等向量(有传递性)、相反向量、向量垂直、以及一个向量在另一向量方向上的投影(在上的投影是).
10、比较大小的方法和证明不等式的方法主要有：差比较法、商比较法、函数性质法、综合法、分析法
11、相交两直线的夹角和两直线间的到角是两个不同的概念：夹角特指相交两直线所成的较小角，范围是。而其到角是带有方向的角，范围是
12、要重视常见的寻求曲线方程的方法(待定系数法、定义法、直译法、代点法、参数法、交轨法、向量法等),以及如何利用曲线的方程讨论曲线的几何性质(定义法、几何法、代数法、方程函数思想、数形结合思想、分类讨论思想和等价转化思想等)，这是解析几何的两类基本问题，也是解析几何的基本出发点.
13、直棱柱、正棱柱、*行六面体、长方体、正方体、正四面体、棱锥、正棱锥关于侧棱、侧面、对角面、*行于底的截面的几何体性质.
14、导数与极值、导数与最值：
15、立体几何(1)、证明：垂直(多考查面面垂直)、*行(2)、求解：主要是夹角问题，包括线面角和面面角。
16、圆方程
17、算法初步：高考必考内容，5分(选择或填空)2、统计：3、概率：高考必考内容，09年理科占到15分，文科数学占到5分。
18、数列的递推公式
19、对数列概念的理解
20、映射：注意①第一个集合中的元素必须有象；②一对一，或多对一。
21、圆锥体:
22、正方体
23、棱台
24、球缺
25、最后一问证明不等式成立时，如果一端是常数，另一端是含有n的式子时，一般考虑用放缩法；如果两端都是含n的式子，一般考虑数学归纳法（用数学归纳法时，当n=k+1时，一定利用上n=k时的假设，否则不正确。利用上假设后，如何把当前的式子转化到目标式子，一般进行适当的放缩，这一点是有难度的。简洁的方法是，用当前的式子减去目标式子，看符号，得到目标式子，下结论时一定写上综上：由①②得证；
26、搞清随机试验包含的所有基本事件和所求事件包含的基本事件的个数；
27、搞清是什么概率模型，套用哪个公式；
28、已知三边，或两边及其夹角用余弦定理
29、集合元素具有
30、集合表示方法
31、球台
32、圆环体
33、建立适当的坐标系，设出动点M的坐标；
34、证明不等式时，有时构造函数，利用函数单调性很简单。
35、三角函数：(图像、性质、高中重难点，)必考大题：15-20分，并且经常和其他函数混合起来考查。
36、数列：高考必考，17---22分
37、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考
38、推理证明：一般不考，若考会是填空题3、复数：(新课标比老课本难的多，高考必考内容)。
39、空间向量：(利用空间向量可以把立体几何做题简便化)
40、随机变量及其分布：不单独命题
