1、大多数金属可与氧气的反应
2、书上图8-20需注意：
3、保护金属资源的途径：
4、意义：节约金属资源，减少环境污染
5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、黄绿色气体：氯气
10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
13、三大化学肥料：n、p、k
14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
17、金属活动顺序的三含义：
18、影响溶解速度的因素：
19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
20、生铁/钢：（fe）
21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
22、铁锈：（fe2o3）
23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
25、甲烷（ch4）：沼气
26、乙醇（c2h5oh）：酒精
27、过氧化氢（h2o2）：双氧水
28、红褐色固体：氢氧化铁;
29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
32、物质的变化及性质
33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、铁的冶炼
40、铁的锈蚀
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、溶液
2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
4、空气的成分
5、常见的酸根或离子
6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、最早利用天然气的是*。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、常见一些变化的判断：
14、实验注意的地方：
15、常见意外事故的处理：
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
27、无色固体：冰，干冰，金刚石
28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
29、造成水污染的三种原因：
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
34、铁锈：（fe2o3）
35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
37、乙醇（c2h5oh）：酒精
38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
42、吸水性
43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
47、氧气可以燃烧，具有可燃性。
48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
56、离子：带有电荷的原子或原子团
57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
6、盐的溶解性
7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
18、溶液中不一定：
19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)
20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
24、注意事项
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
40、含一种元素的物质一定是单质。
41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。
44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、淡黄色固体：硫磺
2、无色固体：冰，干冰，金刚石
3、红棕色气体：二氧化氮
4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
20、金属活动顺序的三含义：
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
23、导电性最强的金属是银。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、人体中含量最多的元素是氧。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、工业三废：废水、废渣、废气。
29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
——初中数学知识点总结 100句菁华
1、代数式
2、整式与分式
3、方程与方程组
4、解一元二次方程的步骤：
5、过两点有且只有一条直线
6、同角或等角的补角相等
7、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
8、两直线*行，同位角相等
9、两直线*行，同旁内角互补
10、全等三角形的对应边、对应角相等
11、逆定理
12、四边形的外角和等于360°
13、*行四边形性质定理1
14、矩形判定定理1
15、菱形性质定理1
16、正方形性质定理2正方形的两条对角线相等，并且互相垂直*分，每条对角线*分一组对角
17、*移的作图步骤和方法：
18、等腰梯形判定定理
19、数轴：数轴是规定了原点、正方向、单位长度的一条直线。
20、*行线等分线段定理
21、*行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，
22、相似三角形判定定理1
23、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。
24、绝对值：在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离，叫做该数的绝对值，(|a|≥0)。若|a|=a，则a≥0;若|a|=-a，则a≤0。
25、任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值tan(a)=cot(90-a)，cot(a)=tan(90-a)
26、到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的*分线
27、去括号法则
28、到两条*行线距离相等的点的轨迹，是和这两条*行线*行且距离相等的一条直线
29、整式的运算：
30、直线的性质
31、角的性质
32、多边形：由若干条不在同一条直线上的线段首尾顺次相连组成的封闭*面图形叫做多边形。连接不相邻两个顶点的线段叫做多边形的对角线。
33、各种统计图的特点
34、正数和负数的有关概念
35、在把有理数加减混合运算统一为最简的形式，负数前面的加号可以省略不写.
36、一元一次方程的标准形式：ax+b=0（x是未知数，a、b是已知数，且a≠0）。
37、列一元一次方程解应用题：
38、正数和负数的有关概念
39、三角形外角的性质
40、两组对边*行的四边形是*行四边形。
41、性质：
42、性质：矩形的四个角都是直角，矩形的对角线相等
43、直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。
44、同类项：所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项。与字母前面的系数（≠0）无关。
45、同类项必须同时满足两个条件：（1）所含字母相同；（2）相同字母的次数相同，二者缺一不可、同类项与系数大小、字母的排列顺序无关
46、对称性：等腰梯形是轴对称图形
47、合并同类项：把多项式中的同类项合并成一项。可以运用交换律，结合律和分配律。
48、公式与性质
49、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化为(n-2)(k-2)=4
50、弧长计算公式：L=n兀R/180
51、如果B=0即直线为Ax+C=0，即x=-C/A，它*行于y轴(或垂直于x轴)，将x^2+y^2+Dx+Ey+F=0化为(x-a)^2+(y-b)^2=r^2。令y=b，求出此时的两个x值x1、x2，并且规定x1
52、多边形与多边形的运动图形问题:把一个三角形或四边形沿一定方向运动经过另一个多边形,根据问题中的常量与变量之间的关系,进行分段,判断函数图象.
53、求出每段的解析式.
54、对称轴：如果一个图形沿某条直线折叠后，直线两旁的部分能够互相重合，那么这个图形叫做轴对称图形;这条直线叫做对称轴。
55、互为余角：如果两个角的和是一个直角，这两个角叫做互为余角。
56、推论：1)在同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧相等。
57、人们通常用一条直线上的点表示数，这条直线叫做数轴。
58、一般的，数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值。
59、两个负数，绝对值大的反而小。
60、三个数相乘，先把前两个数相乘，或者先把后两个数相乘，积相等。
61、有理数
62、四边形
63、图形的轴对称
64、图形的相似
65、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直。
66、同旁内角互补，两直线*行。
67、推论1直角三角形的两个锐角互余。
68、推论2三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和。
69、推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。
70、角的*分线是到角的两边距离相等的所有点的集合。
71、推论1等腰三角形顶角的*分线*分底边并且垂直于底边。
72、等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等边）。
73、推论1三个角都相等的三角形是等边三角形。
74、在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半。
75、逆定理和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直*分线上。
76、定理2如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直*分线。
77、多边形内角和定理n边形的内角的和等于（n-2）×180°。
78、*行四边形性质定理1*行四边形的对角相等。
79、*行四边形性质定理3*行四边形的对角线互相*分。
80、*行四边形判定定理1两组对角分别相等的四边形是*行四边形。
81、菱形面积=对角线乘积的一半，即S=（a×b）÷2。
82、逆定理如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一点*分，那么这两个图形关于这一点对称。
83、等腰梯形性质定理等腰梯形在同一底上的两个角相等。
84、(1)比例的基本性质：
85、(3)等比性质：
86、*行线分线段成比例定理三条*行线截两条直线，所得的对应线段成比例。
87、性质定理2相似三角形周长的比等于相似比。
88、和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直*分线。
89、推论3如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形。
90、定理圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角。
91、①直线L和⊙O相交d﹤r。
92、推论从圆外一点引圆的两条割线，这一点到每条割线与圆的交点的两条线段长的积相等。
93、①两圆外离d﹥R+r。
94、定理把圆分成n(n≥3)：
95、定理正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形。
96、垂线：垂直是相交的一种特殊情形，两条直线垂直，其中一条直线叫做另一条直线的垂线。
97、同位角：（在两条直线的同一旁，第三条直线的同一侧）在两条直线的上方，又在直线EF的同侧，具有这种位置关系的两个角叫同位角。如：∠1和∠5。
98、两条*行线被第三条直线所截，同旁内角互补。（两直线*行，同旁内角相等）
99、命题的概念：判断一件事情的语句，叫做命题。
100、不等式组的解：几个不等式的解集的公共部分，叫做由它们组成的不等式组的解集。解不等式组就是求它的解集。
——初中生物知识点总结 60句菁华
1、生态系统的类型：森林生态系统是绿色水库、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、农田生态系统、城市生态系统。
2、保护生物圈，人人有责。
3、细胞核在生物遗传中的作用。
4、人体的结构层次：细胞组织器官系统人体。
5、病毒的形态结构和生命活动的特点
6、种子萌发的过程：先吸收水分（运输营养物质的需要），胚根突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。
7、人体消化系统的组成：
8、三种血管的结构和功能。
9、人体泌尿系统的组成：肾脏（产生尿液）、输尿管、膀胱（暂存尿液）、尿道。
10、眼球的结构和视觉的形成。
11、蚯蚓：1、生活在富含腐殖质的湿润的土壤中。
12、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等
13、按照行为的获得方式可分为动物的先天性行为和学习行为：
14、鸟卵的结构：胚盘里面含有细胞核。卵壳和壳膜--保护作用，卵白--营养和保护作用，卵黄--营养作用。胚盘--胚胎发育的场所。卵黄、卵黄膜、胚盘是一个卵细胞。
15、性状：生物的形态结构、生理特征和行为方式。
16、我国婚姻法规定：直系血亲和三代以内的旁系血亲之间禁止结婚。因为这样，后代换遗传病的几率加大。
17、女性排出一个含X染色体的卵细胞。 精·子的性染色体有两种，一种是含X染色体的，一种是含Y染色体的。它们与卵细胞结合的机会均等。因此生男生女机会均等。
18、抗原：引起人体产生抗体的物质（如病原体等）。
19、毒·品的危害：会损害人的神经系统，降低人体免疫功能，使心肺受损，呼吸麻痹，甚至死亡。
20、结构
21、细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。
22、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。
23、哺乳动物的运动系统由骨骼和肌肉组成。
24、骨骼肌只能收缩牵拉骨而不能推开骨，所以与骨相连的肌肉至少有两组，相互配合完成各种活动。【特别是伸、曲肘动作：屈肘时，肱二头肌收缩，肱三头肌舒张，伸肘时则相反】肱二头肌是两块肌肉组成一组，肱三头肌是三块肌肉组成一组。双臂自然下垂，肱二头肌舒张，肱三头肌舒张;直臂竖直向上提起重物或双手抓住单杠身体自然下垂，肱二头肌收缩，肱三头肌收缩。
25、运动系统的功能：运动、支持、保护。在运动中，神经系统起调节、控制作用，骨起杠杆的作用，关节起支点作用，骨骼肌起动力作用。骨骼肌收缩，牵动着它所附着的骨，绕着关节活动，于是躯体就产生了运动。
26、社会行为的特征：
27、探究《蚂蚁的通讯》一个群体中的动物个体向其他个体发出某种信息，接受信息的个体产生某种行为反应，这种现象叫做通讯。
28、叶的表皮细胞无色透明,不含(叶绿体),不能进行光合作用。靠近上表皮的叶肉细胞中含有大量的叶绿体,通过光合作用制造大量的有机物,所以落叶时,叶片的正面着地。
29、流感病毒有200多个变种,病毒的繁殖方式是(自我复制),而不是分裂。接种一种流感病毒的疫苗,也可能患流感,因为(抗体具有专一性,抗体与在、抗原具有一一对应性)。
30、炎热的夏天绿色植物在一天中光照最强的时间段气孔是关闭的,目的是(降低蒸腾作用)防止水分过快散失,但是同时造成的后果是(光合作用减弱)。
31、肺与外界进行气体交换是通过(呼吸运动)来实现的,肺泡内的氧气进入血液以及组织里的气体交换都是通过(气体的扩散作用)实现的。
32、生物多样性包括生物种类、基因、生态系统的多样性，实质上就是基因的多样性。
33、蕨类植物的经济意义在于：
34、植株生长需要的营养物质：氮、磷、钾。
35、蒸腾作用的意义：
36、呼吸作用意义：呼吸作用释放出来的能量，一部分是植物进行各项生命活动(如：细胞分裂、吸收无机盐、运输有机物等)不可缺少的动力，一部分转变成热散发出去。
37、酸奶和泡菜利用了（乳酸菌），面包、馒头的制作利用了(酵母菌) 。
38、人体发育的起点是（*卵）。
39、鱼离开水一段时间就会死亡，因为（生物依赖环境）。
40、打吊针或抽血时，选择的血管是（静脉）。
41、一朵花中最重要的结构是(雌蕊和雄蕊，合称花蕊) 。
42、细胞核中的染色体,DNA,基因三者之间的包含关系:（基因>DNA>染色体）
43、体温恒定的动物有（鸟类、哺乳类）。
44、接种的疫苗属于（抗原），注射的血清属于（抗体），都产生（特异性免疫）。
45、根毛细胞吸水的条件是（细胞液浓度>周围溶液浓度）。
46、植物由根系吸收的水分主要用于（蒸腾作用）。
47、动植物和人的呼吸作用，都吸入（氧气），呼出（二氧化碳），并为生命活动提供（能量）。49、尿的形成过程，包括（肾小球的滤过）作用和（肾小囊的重吸收）作用。
48、视觉的最终形成部位是（大脑皮层的视觉中枢），听觉的最终形成部位是（大脑皮层的听觉中枢）。
49、长骨的结构包括（骨膜、骨质、骨髓），骨折后有修复功能的是（骨膜）。
50、细菌的细胞中没有（成形的细胞核）。
51、人体内静脉血变为动脉血，由（肺的换气）实现；动脉血变为静脉血，由（组织内的气体交换）实现。
52、食物链的写法(生产者——消费者…)食物网
53、生态系统自动调节能力是有限的，生态系统一般遵守生态*衡;生态系统中物种越多越复杂，生态系统自动调节能力越强，生态系统越稳定。
54、人体的器官：心脏，胃，小肠，大肠，耳，鼻等
55、生物能排出身体内的废物。[动物排废方式：出汗、呼出气体、排尿。植物排废方式：落叶。]
56、利用显微镜观察装片：常用的玻片标本有：切片——用从生物体上切取的薄片制成;涂片——用液体的生物材料经过涂抹制成;装片—从生物体上撕下或调取少量的材料制成。
57、种子萌发的过程：先吸收水分(运输营养物质的需要)，胚根突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。
58、根适于吸水的特点：根吸水的部位主要是根尖的成熟区。成熟区生有大量的根毛，水分和无机盐是由导管从下往上运输，营养物质由筛管从上往下运输。植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
59、现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿。300万年前的人类化石：露西 ;175万年前古人类：东非人 ;1929年，裴文中发现了第一个北京猿人头盖骨的化石。
60、植物的四大基本组织是（保护、营养、分生、输导），
——物理知识点 60句菁华
1、发生全反射的条件：
2、在同种介质中，折射率由小到大；传播速度由大到小；
3、曲线运动的特点：曲线运动的速度方向一定改变，所以是变速运动。需要重点掌握的两种情况：一是加速度大小、方向均不变的曲线运动，叫匀变速曲线运动，如*抛运动，另一是加速度大小不变、方向时刻改变的曲线运动，如匀速圆周运动。
4、明确规律的物理意义及其表述。包括：该规律在物理学中的地位和作用，明确该规律所反映的物理本质，明确规律表达中的关键词句，明确规律的数学公式的物理含义等等。
5、功：W=Fscosα(定义式){W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝
6、重力做功：Wab=mghab {m:物体的质量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}
7、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力
8、量筒不但可以测量液体的体积，还可以用“排水法”测量固体的体积
9、乐音和噪声没有严格的界限，与地点、时间、环境及人的心情都有关系
10、力的作用效果有两个：①使物体发生形变②使物体的运动状态发生改变
11、判断物体运动状态是否改变的两种方法：①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变
12、力的三要素：力的大小、方向、作用点
13、重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的
14、影响滑动摩擦力大小的两个因素：①接触面间的压力大小②接触面的'粗糙程度
15、增大压强的方法：①增大压力②减小受力面积
16、阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
17、密度计放在任何液体中其浮力都不变，都等于它的重力
18、流体流速大的地方压强小(飞机起飞就是利用这一原理)
19、“功率大的机械做功一定快”这句话是正确的
20、司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)
21、1m3水的质量是1t，1cm3水的质量是1g
22、物体做曲线运动时合外力的方向总是指向轨迹的凹的一边。
23、①水*分速度： ②竖直分速度： ③t秒末的合速度
24、描述匀速圆周运动快慢的物理量
25、物理学习中已经学习过机械效率、炉子效率等效率问题，所谓效率是指有效利用部分占总体中的比值。热机是利用燃料燃烧产生的内能做功的装置，用来做有用功的部分能量与燃料完全燃烧放出的能量之比叫热机的效率。
26、热机效率是热机性能的重要指标，人们在技术上不断改进，减小各种损耗，提高效率。在热机的各种损失中，废气带走的能量在总体中所占比例，对这部分余热的利用是提高热机效率的主要途径。热电站就是利用发电厂废气余热来供热，既供电，又供热，使燃料的各种利用率大大提高。
27、浮力：
28、功：W=FS=Gh(把物体举高)
29、功率：P=W/t=FV
30、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt
31、热*衡方程：Q放=Q吸
32、焦耳定律：
33、声速：V=340m/s(15℃)
34、人耳区分回声：≥0.1s
35、大小：E=hν。
36、炉子和热机的效率： η=Q有效利用/Q燃料
37、电磁铁主要由通电螺线管和铁芯构成。在有电流通过时有磁性，没有电流通过时就失去磁性。
38、电流是电荷定向移动形成的；
39、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
40、1638年，意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》中用科学推理论证重物体和轻物体下落一样快；并在比萨斜塔做了两个不同质量的小球下落的实验，证明了他的观点是正确的，了古希腊学者亚里士多德的'观点（即：质量大的小球下落快是错误的）；
41、英国物理学家胡克对物理学的贡献：胡克定律；经典题目：胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比（对）
42、1638年，伽利略在《两种新科学的对话》一书中，运用观察—假设—数学推理的方法，详细研究了抛体运动。17世纪，伽利略通过理想实验法指出：在水*面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。
43、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律；
44、20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。
45、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；
46、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；
47、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场；
48、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2
49、定义式：UAB=WAB/q；
50、电势差和电势间的关系：UAB=φA—φB；
51、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；
52、该公式的使适用条件是，仅仅适用于匀强电场；
53、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量；
54、电容器的两极板与电源相连时，两板间的电势差不变，等于电源的电压；
55、汽车牵引力的功率：P=Fv；P*=Fv*{P:瞬时功率，P*:*均功率}
56、物体是由大量分子组成的
57、利用回声可测距离：S=1/2vt
58、乐音的三个特征：音调、响度、音色。
59、可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。
60、影响电阻大小的因素有:材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
4、先验气密性(装入药口前进行)原则。
5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
6、升华法：SiO2(I2)。
7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
