1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
7、紫黑色固体：高锰酸钾;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
13、绿色固体：碱式碳酸铜
14、紫黑色固体：高锰酸钾
15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫色溶液：石蕊溶液
18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
27、煤气：一氧化碳（co）
28、天然气：甲烷（ch4）
29、石灰石/大理石：（caco3）
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、汞（hg）：水银
33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
36、铁的氧化物有三种，其化学式为
37、化学方程式有三个意义：
38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
45、防止铁制品生绣的方法：
46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
47、溶液的特征：均一稳定的混合物。
48、物质的组成
49、化学用语
50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
4、三种黑色金属：铁，锰，铬。
5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
7、淡黄色固体：硫磺
8、无色固体：冰，干冰，金刚石
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、绿色固体：碱式碳酸铜;
16、红褐色固体：氢氧化铁;
17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、常用于炼铁的铁矿石有三种：
25、水污染的三个主要原因：
26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
40、物质的鉴别：
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、淡黄色固体：硫磺
2、无色固体：冰，干冰，金刚石
3、红棕色气体：二氧化氮
4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
20、金属活动顺序的三含义：
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
23、导电性最强的金属是银。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、人体中含量最多的元素是氧。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、工业三废：废水、废渣、废气。
29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
——高中生物知识点归纳 60句菁华
1、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈
2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜
3、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞
4、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同
5、脂质：磷脂(生物膜重要成分)
6、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。
7、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜
8、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。
9、蓝藻是原核生物，自养生物。
10、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数。
11、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;
12、核酸化学研究中所获得的DNA化学组成及结构单元的知识，特别是Chargaff于1950-1953年发现的DNA化学组成的新事实;DNA中四种碱基的比例关系为A/T=G/C=1;
13、DNA由两条脱氧核苷酸链构成。RNA由一条核糖核苷酸连构成。
14、多细胞动物通过内环境作媒介进行物质交换
15、血糖*衡的调节
16、人体的三道防线；第一道防线：皮肤、黏膜
17、体液免疫的过程：
18、免疫系统疾病：
19、感光部位是胚芽鞘尖端；
20、恶苗病是由赤霉素引起的,赤霉素的作用是促进细胞伸长、引起植株增高,促进种子萌发和果实成熟；
21、脱落酸抑制细胞分裂,促进衰老脱落（分布在根冠和萎蔫的叶片）；
22、种群密度
23、出生率、死亡率：a、定义：单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率；
24、“J型增长”a、数学模型：（1）Nt=N0λ
25、群落的物种组成：是区别不同群落的重要特征；
26、类型：自然生态系统
27、结构：组成结构
28、物质循环2．特点：具有全球性、循环性
29、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
30、脂类包括：a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)
31、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
32、酵母菌的呼吸方式为兼性厌氧型，有氧时进行有氧呼吸，无氧时进行无氧呼吸。
33、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。
34、常用的生长素类似物:NAA(萘乙酸),2,4-D,IPA(苯乙酸).IBA(吲哚丁酸)等
35、试管放在盛有50-650C温水的大烧杯中，加热约2分钟，观察到溶液颜色：浅蓝色→棕色→砖红色（沉淀）最好用试管夹夹住试管上部，使试管底部不触及烧杯底部，试管口不朝向实验者。
36、检测方法：斐林试剂（水浴加热）或班氏试剂或尿糖试纸
37、脂肪的检测
38、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
39、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
40、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
41、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
42、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。
43、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
44、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
45、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
46、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA.
47、植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
48、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
49、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
50、生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
51、相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
52、神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。
53、动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。
54、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。
55、可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。
56、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
57、在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。
58、从物质方面来看，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者，消费者和分解者所形成的三极结构，接通了从无机物到有机物，经过各种生物多级利用，再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统，这是生物圈赖以存在的物质基础。
59、大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
60、生物多样性面临威胁的原因：一是生存环境的改变和破坏，二是掠夺式的开发利用，三是环境污染，四是由于外来特种的入侵或引种到到缺少天敌的地区，往往使这些地区原有特种的生丰受到威胁。
——中考必考物理知识点整理 40句菁华
1、长啸一声，山鸣谷应【物理原理】人在崇山峻岭中长啸一声，声音通过多次反射，可以形成洪亮的回音，经久不息，似乎山在狂呼，谷在回音。
2、猪八戒照镜子——里外不是人【物理原理】根据*面镜成像的规律，*面镜所成的像大小相等，物像对称，因此猪八戒看到的像和自已“一模一样”，仍然是个猪像，自然就“里外不是人了”。
3、一个巴掌拍不响【物理原理】力是物体对物体的作用，一只巴掌要么拍另一只巴掌，要么拍在其它物体上才能产生力的作用，才能拍响。
4、人往高处走，水往低处流【物理原理】水往低处流是自然界中的一条客观规律，原因是水受重力影响由高处流向低处。
5、水上的葫芦——沉不下去【物理原理】葫芦的密度小于水的密度，故只能漂浮在水面上。
6、千里眼，顺风耳【物理原理】人们利用电磁波传送声音和图像信号，使古代神话中的"千里眼，顺风耳"变为现实。现在，人类的视野已远远超过了"千里"。
7、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)。
8、光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。
9、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置。
10、凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。
11、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)。
12、惯性现象：车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来。
13、质量越大，速度越快，物体的动能越大。
14、机械能等于动能和势能的总和。
15、降落伞匀速下落时机械能不变(错)。
16、实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的。
17、体温计使用前要下甩，读数时可以离开人体。
18、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。
19、物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)。
20、改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)。
21、1m3水的质量是1t，1cm3水的质量是1g。
22、同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。
23、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。
24、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底。
25、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力。
26、金属导体的电阻随温度的升高而增大。
27、并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比。
28、"220V100W"的灯泡比"220V40W"的灯泡电阻小，灯丝粗。
29、磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
30、浓缩记忆法：如光的反射定律可浓缩成"三线共面、两角相等，*面镜成像规律可浓缩为“物象对称、左右相反”。
31、口诀记忆法：如“物体有惯性，惯性物属性，大小看质量，不论动与静。”
32、顾名思义法：如根据“浮力”、“拉力”、“支持力”等名称，易记住这些力的方向。
33、声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
34、减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱;(2)在传播过程中减弱;(3)在人耳处减弱。
35、能导电的物体是导体，不能导电的物体是绝缘体(错，“容易”，“不容易”)。
36、简单机械的机械效率不是固定不变的。滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关，物体越重，拉力也越大，机械效率越高，但动滑轮的重力不变。
37、分子间的引力和斥力是同时存在，同时增大和减小。只是在不同的变化过程中，引力和斥力的变化快慢不一样，导致最后引力和斥力的大小不一样，最终表现为引力或斥力。
38、为了节约电话线路的使用效率，人们发明了电话交换机，1891年出现了自动电话交换机，它通过电磁继电器进行接线。
39、导线中的电流迅速变化会在空间激起电磁波。电磁波在空气、水、某些固体，甚至真空中都能传播。光波也是电磁波的一种。
40、电磁波的速度和光速一样，都是3108m/s，电磁波的速度，等于波长和频率f的乘积：c=f单位分别是m/s(米每秒)、m(米)、Hz(赫兹);频率的常用单位还有千赫(kHz)和兆赫(MHz)。
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。
5、废弃电池的处理：回收利用
6、各类有机物的通式、及主要化学性质
7、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
8、常温下为气体的有机物有：
9、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
10、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
11、常见的放热反应和吸热反应：
12、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
13、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
14、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
15、※注意：
16、浓度对化学*衡移动的影响
17、压强对化学*衡移动的影响
18、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
19、反应熵变与反应方向：
20、化学反应是怎样进行的
21、合成氨反应的限度
22、通过实验认识化学反应的速率
23、通过实验认识化学反应的限度
24、影响化学反应速率的因素
25、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
26、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
27、电解池：把电能转化为化学能的装置。
28、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
29、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
30、石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3
31、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O
32、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
33、王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
34、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
35、酸式盐溶液呈酸性
36、盐酸是氯化氢的俗称
37、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
38、物质的量浓度.
39、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
40、化学反应的限度——化学*衡
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
9、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
10、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
13、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
19、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
20、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
21、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
22、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
23、化合反应：A+B+…==C
24、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱
25、乙醇（C2H5OH）：酒精
26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
27、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
28、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
29、煤气：一氧化碳（CO）
30、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
