1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
7、紫黑色固体：高锰酸钾;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
13、绿色固体：碱式碳酸铜
14、紫黑色固体：高锰酸钾
15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫色溶液：石蕊溶液
18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
27、煤气：一氧化碳（co）
28、天然气：甲烷（ch4）
29、石灰石/大理石：（caco3）
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、汞（hg）：水银
33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
36、铁的氧化物有三种，其化学式为
37、化学方程式有三个意义：
38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
45、防止铁制品生绣的方法：
46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
47、溶液的特征：均一稳定的混合物。
48、物质的组成
49、化学用语
50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
4、三种黑色金属：铁，锰，铬。
5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
7、淡黄色固体：硫磺
8、无色固体：冰，干冰，金刚石
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、绿色固体：碱式碳酸铜;
16、红褐色固体：氢氧化铁;
17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、常用于炼铁的铁矿石有三种：
25、水污染的三个主要原因：
26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
40、物质的鉴别：
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、淡黄色固体：硫磺
2、无色固体：冰，干冰，金刚石
3、红棕色气体：二氧化氮
4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
20、金属活动顺序的三含义：
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
23、导电性最强的金属是银。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、人体中含量最多的元素是氧。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、工业三废：废水、废渣、废气。
29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、化学方程式：
2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏
4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾
7、刚玉：Al2O3
8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
9、水煤气：CO和H2
10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
11、常用酸、碱指示剂的变色范围：
12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
13、写电解总反应方程式的方法：
14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
31、离子的电子层结构一定是稳定结构。
32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
40、计算公式：n=N/NAn=m/M
41、离子反应
42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
50、有机物：蛋白质、氨基酸
——小升初100个语文课外必考知识点 50句菁华
1、四书
2、古代四大类书
3、六子全书
4、春秋三传
5、初唐四杰
6、明代江南四大才子
7、小李杜
8、竹林七贤
9、建安七子
10、唐宋散文八大家
11、元杂剧四大爱情剧
12、元杂剧四大悲剧
13、*十大古典悲剧
14、*十大古典喜戏
15、杜甫
16、刘禹锡
17、王安石
18、陆游
19、周敦颐
20、关汉卿
21、《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》一诗中，正面写诗人的愁绪，表达对友人的深切同情的诗句是“________________ ，________________。”
22、海上升明月，________________。
23、普利策奖是(__________、__________)方面的大奖。
24、书画作品中的“四君子”是指(_______)(_______)、(_______)、(_______)四种植物。
25、“本是同根生”的下一句是(__________)。
26、《三国演义》中的“凤雏”是(__________)。
27、《窦娥冤》的作者是(__________)。
28、“山重水复疑无路，柳暗花明又一村”的作者是__________。
29、“孤帆远影碧空尽”的下一句是____________________。
30、《水浒传》的作者是__________。
31、选出下面句子没有语病的一项( )
32、“君子食无求饱，居无求安，敏于事而( )”。
33、对“学习困难的”学生进行智育的重要手段是( )
34、《教师的时间从哪里来?一昼夜只有24小时》一文指出要解决教师的时间问题，最主要的是要看( )
35、“花和尚”指的是鲁智深，“豹子头”指的是 林冲 ; 鲁提辖拳打镇关西 。
36、《西游记》中的火焰山是今天的(吐鲁番盆地)。
37、大汶口文化遗址在我国的(山东)。
38、成语“不入虎穴”，下一句是(焉得虎子)。
39、“日出江花红胜火”的下一句是(春来江水绿如蓝)。
40、“三过家门而不人”是(禹)的故事。
41、名著《儒林外史》的作者是吴敬梓
42、“滚滚长江东逝水，浪花淘尽英雄。是非成败转头空。青山依旧在，几度夕阳红……”这是我国古典文学名著《三国演义》的开篇词。
43、初唐四杰
王勃、杨炯、卢照邻、骆宾王
44、明代江南四大才子
唐伯虎、祝枝山、文徵明、周文宾
45、楷书四大家
颜真卿、柳公权、欧阳洵、赵孟頫
46、千古文章四大家
韩愈、柳宗元、欧阳修、苏轼
47、*十大古典悲剧
《窦娥冤》《赵氏孤儿》《汉宫秋》《琵琶记》《精忠旗》《娇红记》《清忠谱》《长生殿》《雷峰塔》《桃花扇》
48、诸葛亮
政治家、军事家，《出师表》为其代表作。
49、梁启超
字卓如，号任公，又号饮冰室主人，是改良主义思想家、宣传家。代表作有《少年*说》。
50、下列四组生字读音完全不同的一项是( )
A铸 涛 寿 筑 B湛 堪 甚 勘 C构 沟 够 苟 遄 端 瑞 喘
——初中生物中考知识点的归纳 40句菁华
1、有性生殖：由两性生殖细胞结合成*卵发育成新个体的生殖方式。例如：种子繁殖（通过开花、传粉并结出果实，由果实中的种子来繁殖后代。）（胚珠中的卵细胞与花粉中的*结合成*卵→胚→种子）
2、无性生殖：不经过两性生殖细胞的结合，由母体直接产生新个体。
3、变态发育：在由*卵发育成新个体的过程中，家蚕的幼虫与成体的形态结构和生活习性差异很大，这种发育过程称为变态发育。
4、两栖动物的生殖发育与环境：生殖和幼体发育必须在水中进行，幼体要经过变态发育才能上陆生活。
5、营养组成：①糖类：（淀粉、麦芽糖、葡萄糖等）
6、维生素和无机盐
7、消化系统的组成两大部分：①消化道；②消化腺课本8页图3、1—4
8、肝脏：分泌胆汁，不含消化酶；乳化脂肪为脂肪微粒；属于物理性消化。
9、生物分类
10、植物所属类群从简单到复杂的顺序是藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、裸子植物、被子植物。
11、我国是生物种类最丰富的国家之一。其中苔藓、蕨类和种子植物仅次于巴西和哥伦比亚，居世界第三。我国是裸子植物最丰富的国家，被称为“裸子植物的故乡”。
12、生物的各种特征是由基因控制的。不同生物的基因有较大差别，同种生物的个体之间，在基因组成上也不尽相同，因此每种生物都是一个丰富的基因库。
13、我国是世界上基因多样性最丰富的国家之一，特别是家养动物、栽培植物和野生亲缘种的基因多样性十分丰富，为动植物的遗传育种提供了宝贵的遗传资源。
14、造成生物多样性面临威胁的原因：生态环境的改变和破坏;掠夺式的开发和利用;环境污染;外来物种的影响
15、菜豆种子结构：种皮、胚(胚芽，胚轴，胚根，两片子叶)
16、玉米种子(果实)：果皮和种皮、胚(胚芽，胚轴，胚根，一片子叶)、胚乳
17、裸子植物：种子裸露无果皮包被，(例子：银杏、兰等)
18、被子植物：种子外面有果皮包被的植物。根据子叶、叶脉、有无胚乳可以分为单子叶植物(竹子)和双子叶植物(梅)。
19、*：花粉落到柱头上以后开始萌发，长出花粉管。穿过花柱，进入子房到达胚珠。花粉管中的*与胚珠中的卵细胞结合的过程。
20、区分果实与种子
21、水在生物圈中分布是不均匀，也影响了植物的分布
22、木本植物茎横切从外到里：树皮：韧皮部(有筛管)、形成层(有形成层植物能长得很粗);木质部(有导管)。
23、观察叶片的结构：表皮(上、下、气孔)—保护组织、叶肉(叶绿体)—营养组织、叶脉—输导组织，徒手切片法
24、气孔：气孔一天的变化(水、风的影响);失水的“门户”，气体交换的“窗口”;由一对半月形的细胞——保卫细胞组成;从气孔进出的气体有：水蒸气、氧气、二氧化碳。
25、绿叶在光下制造有机物的实验a暗处理、将叶片内的淀粉运走消耗b叶片遮光、对照实验c酒精隔水加热、溶解叶绿素d加碘染色、碘遇淀粉变蓝
26、光合作用的意义：①满足植物自身生长、发育、繁殖的需要②为生物圈中其他生物提供食物来源③维持生物圈中二氧化碳和氧气的相对*衡④提供氧气
27、生物对环境的适应(如：沙漠中的骆驼刺对缺水环境的适应、海豹对寒冷环境的适应、旗形树对大风环境的适应)
28、生物适应环境的同时，又会对环境造成影响;生物与环境之间是相互影响的。适应性有普遍性和相对性，不能永久适应。现存的生物是环境对生物的自然选择，自然界总是存在不利变异和不利变异，但是环境总是会选择适应性强的有利变异。所以变异是不定向的，选择是定向的。如：自然界总是存在抗药性细菌和非抗药性细菌，但是药物会选择抗药性细菌，所以抗药性细菌越来越多，一代代选择下来，所以会出现超级细菌。
29、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等等，都可以看作一个生态系统。一条河中所有的动物和植物，不能称为一个生态系统，因为只有生物部分。
30、在一个生态系统中，多条食物链相互交错构成了食物网。
31、生态系统具有一定的自动调节能力，在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。生态系统中生物的种类越多，食物链和食物网越复杂，生态系统的调节功能越强，生态系统就越稳定。森林生态系统食物链和食物网最复杂，所以稳定性最强。
32、生态系统的类型：森林生态系统(绿色水库，地球之肺)、草原生态系统、海洋生态系统(提供70%氧气)、淡水生态系统、湿地生态系统(地球之肾)、农田生态系统、城市生态系统(稳定性最差)等。
33、生物能排出身体内产生的废物
34、生物圈中的生物：
35、生物圈为生物生存提供基本的条件：营养物质、水、空气、阳光、适宜的温度、一定的生存空间
36、生态系统的类型：森林生态系统是绿色水库、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、农田生态系统、城市生态系统
37、生物对环境的影响：生物影响环境，蚯蚓使土壤更加疏松和肥沃。
38、食物链与食物网
39、生态系统具有一定的自我调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。（注意出分析说明题）
40、制作动物细胞临时装片的步骤
——高一生物知识点归纳总结 40句菁华
1、肺炎双球菌的类型：
2、绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数病毒(如烟草花叶病病毒)的遗传物质是RNA，因此说DNA是主要的遗传物质。病毒的遗传物质是DNA或RNA。
3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。
4、催化细胞内的生理生化反应)
5、运输载体(血红蛋白)
6、蛋白质总的分子量=组成蛋白质的氨基酸总分子量-脱水缩合反应脱去的水的总分子量
7、蓝藻是原核生物，自养生物
8、生物（如沙漠中仙人掌）鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的化合物为蛋白质。
9、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。
10、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA；一类是核糖核酸，简称RNA，核酸基本组成单位核苷酸。
11、主要能源物质：糖类
12、糖类：
13、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。
14、叶绿体：光合作用的'细胞器；双层膜。线粒体：有氧呼吸主要场所；双层膜。核糖体：生产蛋白质的细胞器；无膜。中心体：与动物细胞有丝分裂有关；无膜。液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液。内质网：对蛋白质加工。高尔基体：对蛋白质加工，分泌。
15、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量；载体蛋白协助；低浓度→高浓度，如无机盐、离子胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子
16、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。
17、空气中CO2浓度，土壤中水分多少，光照长短与强弱，光的成分及温度高低等，都是影响光合作用强度的外界因素：可通过适当延长光照，增加CO2浓度等提高产量。
18、分裂间期：完成DNA分子复制及有关蛋白质合成，染色体数目不增加，DNA加倍。
19、细胞全能性：指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体潜能。
20、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用。能够无限增殖
21、癌细胞特征形态结构发生显著变化癌细胞表面糖蛋白减少，容易在体内扩散，转移
22、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。
23、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。
24、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。
25、概念及其反应式
26、无氧呼吸过程
27、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。
28、有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。
29、有氧呼吸过程中H2O既是反应物(第二阶段利用)，又是生成物(第三阶段生成)，且生成的H2O中的氧全部来源于O2。
30、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
31、各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。
32、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
33、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
34、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。
35、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。
36、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运;植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
37、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
38、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
39、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
40、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。
——中考历史必考知识点总结归纳 30句菁华
1、公元前221年，秦王嬴政（始皇帝）灭亡六国，建立了*历史上第一个统一的封建王朝——秦，结束了春秋战国时期割据局面。（书P44秦始皇像）。
2、西汉武帝时期两次派张骞出使西域；公元前60年，西汉*在西域设置西域都护标志，成为当今新疆地区正式归属中央*的开始。公元73年，东汉*派班超出使西域，班超在西域经营了30年，帮助西域各族摆脱了匈奴的奴役，恢复和加强了西域与内地的联系。
3、东汉时期，蔡伦改进了造纸术对人类文化的传播和发展起了不可估量的作用。张衡发明了能测量地震的地动仪。
4、佛教起源于古印度，西汉末年传入我国中原地区；道教是东汉时期兴起于我国本土的宗教。
5、曹操以少胜多为其统一北方奠定基础的战役是官渡之战。208年，曹操率大军南下，同孙权、刘备的联军在赤壁决战，大败而归，史称赤壁之战，而此战为三国鼎立局面的形成奠定了基础。
6、三国时，蜀国丞相诸葛亮是著名的政治家。
7、230年，孙权派卫温率万人船队到达夷洲，加强了夷洲和大陆的联系。
8、265年，司马炎建立西晋，定都洛阳；280年，西晋统一全国，结束了东汉末年以来的分裂局面；316年，匈奴首领刘渊率兵攻入洛阳，西晋灭亡。
9、南朝时期，我国古代杰出的数学家祖冲之是世界上最先把圆周率的数值精确到小数点后七位数的科学家，比欧洲早1100年。他的著作是《缀术》
10、汉字书法从东汉起逐渐成为一种专门艺术：曹魏时钟繇创立了楷书；东晋的王羲之，被尊为“书圣”，他的代表作是《兰亭序》，此书有“天下第一行书”的美誉。
11、东晋画家顾恺之的名人有《女史箴图》和《洛神赋图》。
12、简述孔子在教育方面的贡献？答：兴办私学，广收学生，主张因材施教，要求学生学习与思考相结合；教育学生学习态度要老实，重视道德教育，希望学生成为品行高尚的人。
13、北朝的贾思勰是我国历史上著名农学家。所著的《齐民要术》是我国现存的第一部完整的农业科学著作，在世界史上占有重要地位。《齐民要术》总结了北方人民长期积累的生产经验，介绍了农、林、牧、副、渔业的生产技术和方法。
14、革命活动：1894年成立兴中会;1905年建立*同盟会(*第一个统一的资产阶级政党)，提出较为完整的资产阶级革命纲领——三民主义(孙中山领导辛亥革命的指导思想);1911年武昌起义(辛亥革命的标志);1912年建立*;颁布《临时约法》。
15、失败标志：*就任*临时大总统
16、1804年，加冕称帝建立法兰西第一帝国;对内颁布《法典》确立了资本主义社会的立法规范。维护了法国资产阶级革命成果，打击了封建残余势力，推动了法国以及欧洲资本主义的发展。对外发动战争。
17、、表现：国际投资和国际贸易迅速增长;跨国公司影响增大;生产活动全球化趋势加快; 1995 年 1 月世界贸易组织成立
18、贞观之治：唐太宗重视发展生产，减轻农民的赋税劳役;注重任用贤才和虚心纳谏。他任命富于谋略的房玄龄和善断大事的杜如晦做宰相，人称“房谋杜断”。重用敢于直言的魏征为著名的谏臣，唐太宗统治时期，政治比较清明，经济发展较快，国力逐步加强。历史上称当时的统治为“贞观之治”。
19、长安城内分为坊和市，坊是居民住宅区，市为繁华的商业区。
20、长安既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。
21、抗美援朝的意义：
22、时间：1950年—1952年底
23、公元前221年，秦王嬴政（始皇帝）灭亡六国，建立了*历史上第一个统一的封建王朝——秦，结束了春秋战国时期割据局面。（书P44秦始皇像）。
24、公元前209年，陈胜、吴广领导的秦末农民起义在大泽乡爆发，这是*历史上第一次农民起义。公元前206年，秦朝灭亡。
25、秦朝末年，匈奴首领冒顿单于在蒙古草原建立统一的奴隶制军事*，第一次实现了对*北方游牧民族的大统一。
26、简述汉武帝巩固大统一的措施？答：a颁布“推恩令”，削弱王*力，加强中央对王国的控制。夺去王侯爵位和封地，解除王国对中央的威胁。推行一套新的选用官吏制度，注意选拔人才。b把盐铁经营权和铸币权收归中央，加强中央对经济的控制。c接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议，把儒家学说作为思想统治工具。在长安设立太学，主要培养官吏。d派卫青、霍去病北击匈奴，安定北部边境。
27、意义：辛亥革命推翻了清朝统治，结束了我国2000多年的'封建帝制，使民主共和观念深入人心。但辛亥革命的果实被*窃取了，它没有改变*半殖民地半封建社会的性质。
28、启示：辛亥革命的失败，证明资产阶级共和国的方案在当时*是行不通的。
29、、影响：促进了经济的发展;使发展*家处于不利地位;对*既是挑战又是机遇
30、土地改革的意义：土地改革的完成，彻底摧毁了我国存在两千多年的封建土地制度，地主阶级被消灭;农民翻了身，得到了土地，成为土地的主人。使人民*更加巩固，也大大*了农村生产力，农业生产获得迅速恢复和发展，为国家的工业化建设准备了条件。
