1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
7、紫黑色固体：高锰酸钾;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
13、绿色固体：碱式碳酸铜
14、紫黑色固体：高锰酸钾
15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫色溶液：石蕊溶液
18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
27、煤气：一氧化碳（co）
28、天然气：甲烷（ch4）
29、石灰石/大理石：（caco3）
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、汞（hg）：水银
33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
36、铁的氧化物有三种，其化学式为
37、化学方程式有三个意义：
38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
45、防止铁制品生绣的方法：
46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
47、溶液的特征：均一稳定的混合物。
48、物质的组成
49、化学用语
50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
2、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
3、单质：由同种元素组成的纯净物
4、离子：带有电荷的原子或原子团
5、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
6、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
7、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
8、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
9、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、三种黑色金属：铁，锰，铬。
12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
13、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
15、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
16、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
17、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
18、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
19、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
20、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
21、红色固体：铜，氧化铁;
22、紫黑色固体：高锰酸钾;
23、淡黄色固体：硫磺;
24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
26、紫色溶液：石蕊溶液。
27、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
28、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
29、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
30、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
32、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
34、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
35、其他常见气体的化学式
36、红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
38、盐的溶解性
39、天然存在最硬的物质是金刚石。
40、熔点最小的金属是汞。
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
4、三种黑色金属：铁，锰，铬。
5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
7、淡黄色固体：硫磺
8、无色固体：冰，干冰，金刚石
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、绿色固体：碱式碳酸铜;
16、红褐色固体：氢氧化铁;
17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、常用于炼铁的铁矿石有三种：
25、水污染的三个主要原因：
26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
40、物质的鉴别：
——生物知识点归纳 50句菁华
1、临时装片的制作和观察
2、生物对环境的影响：蚯蚓在土壤中活动，可以使土壤疏松，其粪便增加土壤的肥力；沙地植物防风固沙等都属于生物影响环境。地衣能加速岩石的风化，促进土壤层的形成，起到开路先锋的作用。
3、染色体的数目成对存在23对（46条）
4、人的体细胞中染色体为23对，也就包含了46个DNA。
5、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。
6、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。
7、是细胞代谢活动和细胞遗传特性的控制中心；
8、细胞膜的主要成分：蛋白质、脂质(和少量的糖类)
9、细胞质包括细胞器和细胞质基质。
10、线粒体和叶绿体的相同点：①具有双层膜结构②都含少量的DNA和RNA，具有遗传的相对独立性③都能产生ATP，都属于能量转换器。
11、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜；功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)
12、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等)；游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。
13、溶酶体：消化车间，内含许多水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒病菌。
14、草履虫的结构见课本70页图
15、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：
16、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：
17、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(*)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。
18、神经调节的结构基础：神经系统
19、兴奋是指某些组织(神经组织)或细胞感受外界刺激后由相对静止状态变为显著的活跃状态的过程.
20、反射弧：包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分。
21、静息状态：是指在未受刺激时，神经纤维所处于的状态。膜外侧带有正电荷，膜内侧带有等量的负电荷，整个神经元细胞不显电性。
22、只有轴突末梢的突触小泡内有神经递质，所以，兴奋只能由轴突末梢传递给其他神经元。
23、神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜的受体。
24、群落演替的原因
25、物质可以循环，能量不可以循环
26、水肿：组织液浓度高于血液
27、在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量
28、手语是一钟镅裕?揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?/SPAN>
29、基因=编码区+非骗码区
30、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)
31、用氧十八标记的水过了很长时间除氧气以外水蒸气以外二氧化碳和有机物中也有标记的氧十八
32、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
33、细胞融合细胞内有4个染色体组
34、基因分离定律：等位基因的分离
35、第一道防线：皮肤、粘膜、汗液等
36、厌氧型：链球菌严格厌氧型：甲烷杆菌
37、显微镜使用步骤：取镜和安放、对光、观察、清洁收镜。
38、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。
39、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。
40、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。
41、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。
42、有时因为调查的范围很大，不可能逐个调查，就要选取一部分调查对象作为(样本)。
43、做完实验后，要把小动物(放回适合它们生存的自然环境中)。
44、种子萌发需要环境（外界）条件：
45、动物的行为表现为各种各样的运动。
46、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜;功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)
47、叶绿体中光和色素的分布——叶绿体类囊体薄膜上
48、1864年,德国科学家萨克斯(J.von.Sachs,1832——1897)实验证明：光合作用产生淀粉.
49、结构与功能相统一的观点。
50、生命活动对立统一的观点。
——《核舟记》知识点归纳 40句菁华
1、尝贻余核舟一。（尝：古义：曾经。今义：品尝。）（贻：古义：赠。今义：贻误，贻害）
2、其两膝相比者。（比：古义：靠近。今义：比较，对比。）
3、卧右膝 （卧：动词的使动用法，使……卧）
4、中峨冠而多髯者为东坡 （峨冠：名词用作动词，戴着高高的帽子）
5、居右者椎髻仰面 （椎髻：名词用作动词，梳着椎形发髻）
6、其：①他们的（其两膝相比者）②他的指佛印的（而竖其左膝）③那，那个（其人视端容寂；其船背稍夷）④指船底（则题名其上）⑤它的，指字的（其色墨；其色丹）⑥代船（而计其长曾不盈寸）
7、之：①的（能以径寸之木）②代船舱（箬篷覆之）③指窗户（闭之）④指刻字的凹处（石青糁之）⑤指竖起的左膝（左臂挂念珠倚之）
8、木：①木头（能以径寸之木）②树木（以至鸟兽、木石）
9、而：①表承接（启窗而观）②表并列（中峨冠而多髯者为东坡）③表转折，但是（而计其长曾不盈寸）
10、倒装句：
11、整体感知：
12、文章结构：
13、写三个人的神情主要是为了说明什么？文中哪句话赞叹了雕刻技艺的高超？
14、“闭’字和“启”字相应，一启一闭说明了什么？
15、第三段中作者以对人物姿态、神情的生动细腻的描述，具体说明雕刻人“罔不因势象形，各具情态。”（从第一段文字中找）的精湛技艺。
16、从第四段对右边舟子的描述中可以看出他 轻松悠闲 的神态，而左边舟子的神态则显得 专注*静 。
17、诎右臂支船 诎通屈，弯曲
18、舟首尾长约八分有奇 有通又，放在整数与零数之间
19、为宫室、器皿、人物为：做，这里指雕刻
20、罔不因势象形罔：无，没有因：根据，依据象：模拟
21、其人视端容寂端：正
22、虞山王毅叔远甫刻甫：古代男子的美称，多附于表字之后
23、苏轼和黄鲁直一同观赏一幅书画卷子。
24、总计这只船上刻了五个人，八扇窗。
25、盖简桃核修狭者为之
26、而计其长曾不盈寸
27、其两膝相比者，各隐卷底衣褶中
28、启窗而观，雕栏相望焉。
29、舟首尾长约八分有奇（“有”同“又”，用来连接整数和零数）
30、虞山王毅叔远甫刻（“甫”通“父”，男子美称，多附于字之后）
31、高可二黍许
32、其两膝相比者
33、端：东坡右手执卷端（名词，右端）
34、而：中峨冠而多髯者为东坡（连词，表并列，并且）
35、云：盖大苏泛赤壁云（句尾语助词，无实际意义）
36、中轩敞者为舱，箬篷覆之（名词作状语，用箬篷）
37、中峨冠而多髯者为东坡（名词用作动词，戴着高高的帽子）
38、居右者椎髻仰面（名词作动词，梳着椎形发髻）
39、文章第一句是从哪些方面突出“奇巧”二字的？集中说明了什么？
40、比较本文分说部分不是按照从头到尾的顺序，而是按照船的中间、船头、船尾、船背的顺序描述核舟的。作者从船的中部写起，有什么好处？
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
30、原子
31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成：
35、溶液溶解度：
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、分子的特征：
4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、无色液体：水，双氧水
6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
9、紫色溶液：石蕊溶液
10、红棕色气体：二氧化氮
11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
12、造成水污染的三种原因：
13、三大化学肥料：n、p、k
14、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
15、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
20、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
22、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
27、铁锈：（fe2o3）
28、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
29、甲烷（ch4）：沼气
30、煤气：一氧化碳(CO)
31、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
32、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
33、氧化钙(CaO)：生石灰
34、二氧化碳固体(CO2)：干冰
35、氢氯酸(HCl)：盐酸
36、乙酸(CH3COOH)：醋酸
37、过氧化氢(H2O2)：双氧水
38、物质的组成
39、物质的分类
40、溶液
——初中化学知识点 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应
2、书上图8-20需注意：
3、保护金属资源的途径：
4、意义：节约金属资源，减少环境污染
5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、黄绿色气体：氯气
10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
13、三大化学肥料：n、p、k
14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
17、金属活动顺序的三含义：
18、影响溶解速度的因素：
19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
20、生铁/钢：（fe）
21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
22、铁锈：（fe2o3）
23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
25、甲烷（ch4）：沼气
26、乙醇（c2h5oh）：酒精
27、过氧化氢（h2o2）：双氧水
28、红褐色固体：氢氧化铁;
29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
32、物质的变化及性质
33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、铁的冶炼
40、铁的锈蚀
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、淡黄色固体：硫磺
2、无色固体：冰，干冰，金刚石
3、红棕色气体：二氧化氮
4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
20、金属活动顺序的三含义：
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
23、导电性最强的金属是银。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、人体中含量最多的元素是氧。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、工业三废：废水、废渣、废气。
29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
