1、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
3、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
4、、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
5、红色固体：铜，氧化铁
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
7、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
8、无色液体：水，双氧水
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
10、三大化学肥料：n、p、k
11、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
12、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
13、石灰石/大理石：（caco3）
14、氧化钙（cao）：生石灰
15、乙醇（c2h5oh）：酒精
16、汞（hg）：水银
17、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
18、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
19、蓝色沉淀：氢氧化铜;
20、红褐色沉淀：氢氧化铁。
21、红色固体：铜，氧化铁;
22、紫黑色固体：高锰酸钾;
23、无色固体：冰，干冰，金刚石;
24、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
26、紫色溶液：石蕊溶液。
27、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
28、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
29、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
30、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
31、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
32、物质的变化及性质
33、溶液
34、*燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
36、紫色溶液：石蕊溶液
37、黄绿色气体：氯气
38、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
39、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
40、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
7、紫黑色固体：高锰酸钾;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
13、绿色固体：碱式碳酸铜
14、紫黑色固体：高锰酸钾
15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫色溶液：石蕊溶液
18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
27、煤气：一氧化碳（co）
28、天然气：甲烷（ch4）
29、石灰石/大理石：（caco3）
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、汞（hg）：水银
33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
36、铁的氧化物有三种，其化学式为
37、化学方程式有三个意义：
38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
45、防止铁制品生绣的方法：
46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
47、溶液的特征：均一稳定的混合物。
48、物质的组成
49、化学用语
50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
6、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
7、实验装置p34、p35
8、操作步骤：
9、水的性质
10、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
11、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
13、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
14、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
15、人类拥有的水资源p57—p59
16、爱护水资源——节水标志
17、元素符号的书写：记住常见元素的符号
18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
19、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
20、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
21、离子符号前面的数字：表示离子个数
22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
23、炭黑 颜料
24、太阳能
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
27、设备：高炉
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
38、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、分子的特征：
4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、无色液体：水，双氧水
6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
9、紫色溶液：石蕊溶液
10、红棕色气体：二氧化氮
11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
12、造成水污染的三种原因：
13、三大化学肥料：n、p、k
14、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
15、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
20、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
22、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、天然气：甲烷（ch4）
25、生铁/钢：（fe）
26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
27、铁锈：（fe2o3）
28、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
29、甲烷（ch4）：沼气
30、煤气：一氧化碳(CO)
31、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
32、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
33、氧化钙(CaO)：生石灰
34、二氧化碳固体(CO2)：干冰
35、氢氯酸(HCl)：盐酸
36、乙酸(CH3COOH)：醋酸
37、过氧化氢(H2O2)：双氧水
38、物质的组成
39、物质的分类
40、溶液
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、溶液
2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
4、空气的成分
5、常见的酸根或离子
6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、最早利用天然气的是*。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、常见一些变化的判断：
14、实验注意的地方：
15、常见意外事故的处理：
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
27、无色固体：冰，干冰，金刚石
28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
29、造成水污染的三种原因：
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
34、铁锈：（fe2o3）
35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
37、乙醇（c2h5oh）：酒精
38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
42、吸水性
43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
47、氧气可以燃烧，具有可燃性。
48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
56、离子：带有电荷的原子或原子团
57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
——数学七年级知识点 60句菁华
1、多项式的升幂和降幂排列：把一个多项式的各项按某个字母的指数从小到大（或从大到小）排列起来，叫做按这个字母的升幂排列（或 降幂排列）.
2、三角形的分类
3、方程的思想。数学是研究事物的空间形式和数量关系的，初中数学最重要的就是等量关系，其次是不等量关系。最常见的等量关系就是方程。
4、数形结合的思想。任何一道题，只要与形沾边，就应该根据题意中的草图分析一番。这样做，不但直观，而且全面，整体性强。
5、射线的定义：直线上一点和它们的一旁的部分叫做射线。
6、线段的定义：直线上两点和它之间的部分叫做线段，这两点叫做线段的端点。
7、面与面相交的地方形成线，线和线相交的地方是点。
8、倒数
9、连接两点间的线段的长度，叫做这两点的距离。
10、负数：小于0的数。
11、两条直线相交所成的四个角中，相邻的两个角叫做邻补角，特点是两个角共用一条边，另一条边互为反向延长线，性质是邻补角互补;相对的两个角叫做对顶角，特点是它们的两条边互为反向延长线。性质是对顶角相等。
12、垂直公理：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。
13、同号得正，异号得负，并把绝对值相乘。任何数同0相乘，都得0。
14、*面上不相重合的两条直线之间的位置关系为_______或________
15、实数的分类正有理数有理数零有限小数和无限循环小数
16、*方根
17、注重预习培养自学能力
18、次数：一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的次数。
19、多项式：几个单项式的和叫做多项式。
20、必须熟悉各种基本题型并掌握其解法。
21、*移：在*面内，将一个图形沿某个方向移动一定的距离，图形的这种移动叫做*移*移变换，简称*移。
22、整数和分数统称为有理数(rationalnumber).
23、人们通常用一条直线上的点表示数,这条直线叫做数轴(numberaxis).
24、一般的,数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值(absolutevalue).
25、两个负数,绝对值大的反而小.
26、有理数的加法中,两个数相加,交换交换加数的位置,和不变.
27、有理数乘法法则
28、三个数相乘,先把前两个数相乘,或者先把后两个数相乘,积相等.
29、一般地,一个数同两个数的和相乘,等于把这个数分别同这两个数相乘,再把积相加.
30、从一个数的左边的第一个非0数字起,到末尾数字止,所有的数字都是这个数的有效数字
31、不可能事件：事先就能肯定一定不会发生的事件。也就是指该事件每次都完全没有机会发生，即发生的可能性为零。
32、用加、减、乘(乘方)、除等运算符号把数或表示数的字母连接而成的式子，叫做代数式。(注：单独一个数字或字母也是代数式)
33、概率：是反映事件发生的可能性的大小的量，它是一个比例数，一般用P来表示，P（A）=事件A可能出现的结果数/所有可能出现的结果数。
34、事件A发生的概率等于此事件A发生的可能结果所组成的面积（用SA表示）除以所有可能结果组成图形的面积（用S全表示），所以几何概率公式可表示为P（A）=SA/S全，这是因为事件发生在每个单位面积上的概率是相同的。
35、判断三条线段能否组成三角形。
36、三角形中三角的关系
37、三角形的三条重要线段
38、从三角形的一个顶点向它的对边所在的直线做垂线，顶点和垂足之间的线段叫做三角形的高线，简称为三角形的高。
39、全等图形的大小（面积、周长）、形状都相同。
40、能够完全重合的两个图形是全等图形。
41、三个角对应相等的两个三角形不一定全等。
42、如下图，在Rt△ABC中，∠C为直角，则∠A的锐角三角函数为(∠A可换成∠B)：
43、两个等边三角形不一定全等。
44、任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值;任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值。
45、有理数除法法则：除以一个数等于乘以这个数的倒数;注意：零不能做除数，.
46、乘方的定义：
47、两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等，简写为“角边角”或“ASA”。
48、科学记数法：把一个大于10的数记成a×10n的形式，其中a是整数数位只有一位的数，这种记数法叫科学记数法.
49、利用图象：首先根据若干个对应组值，作出相应的图象，再在图象上找到对应的点对应的因变量y的值；
50、学数学要善于思考，自己想出来的答案远比别人讲出来的答案印象深刻。
51、数学公式一定要记熟，并且还要会推导，能举一反三。
52、数学要想学好，不琢磨是行不通的，遇到难题不能躲，研究明白了才能罢休。
53、关于尺规作图：尺规作图是指只用圆规和没有刻度的直尺来作图。
54、常量与变量：在某一变化过程中，可以取不同数值的量叫做变量;在某一变化过程中保持数值不变的量叫做常量、
55、已知一个数的绝对值，求这个数一个数a的绝对值就是数轴上表示数a的点到原点的距离，一般地，绝对值为同一个正数的有理数有两个，它们互为相反数，绝对值为0的数是0，没有绝对值为负数的数。
56、有理数的加法法则
57、关于三角形的中线、高和中线
58、互为倒数：乘积为1的两个数互为倒数;
59、有理数乘法法则：
60、判断：1)最小的自然数是1;2)最小的整数是1;3)一个有理数的倒数等于它本身，则这个数是1;
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
2、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5、摩尔质量(M)
6、气体摩尔体积(Vm)
7、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
9、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
10、氧族元素
11、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
12、镁铝铁
13、化学式和结构式计算
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、化学实验设计
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
18、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
19、核素
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
22、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
23、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
24、单质晶体一定不会是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
27、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
28、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
29、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
32、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
33、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
34、AgOH遇水分解
35、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
36、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
37、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
38、4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
39、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
40、注重实验。
41、重视反应过程和实质。
42、学会交流。
43、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
44、关于电化学的分析。
45、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
46、以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、化学反应速度、化学*衡
50、完成有机反应的化学方程式
51、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
52、化学实验装置与基本操作
53、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
54、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
55、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
56、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
57、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
60、要提高表达能力。
——七年级上册生物知识点 50句菁华
1、影响生物生活的环境因素可以分为两个大类：非生物因素和生物因素（影响某种生物生活的其他生物）。
2、生成系统的组成：植物是生产者，动物是消费者，细菌和真菌是分解者。
3、生物圈2号失败的原因是生态系统结构太简单，物种太少，它说明：地球目前仍是我们唯一的家园。
4、非生物因素：光、温度、水、空气等
5、植物——生产者（能制造有机物，不仅养活了植物自身，还为动物的生存提供食物）
6、细胞中的能量转换器：叶绿体（光合作用）和线粒体（呼吸作用，细胞的动力车间）。叶绿体能将光能转变成化学能；线粒体能将细胞中的有机物与氧气结合，经过复杂的过程，释放出氧气和二氧化碳，同时将有机物里的化学能释放出来供细胞利用。
7、遗传信息存在于细胞核中，DNA是遗传信息的载体，为双链的双螺旋结构；基因是DNA上带有遗传物质的片断，DNA和蛋白质组成了染色体。人的体细胞有23对染色体，水稻体内有12对。
8、显微镜：
9、线粒体：(呼吸作用的主要场所,把有机物的化学能释放出来,是能量转换器)。
10、细胞核：遗传物质主要存在于细胞核中，内含有染色体，染色体中含有遗传物质，它能贮存和传递遗传信息。
11、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等
12、植物是生态系统中的生产者，动物是生态系统中的消费者，细菌和真菌是生态系统中的分解者。
13、放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。
14、细胞核中的遗传信息的载体——DNA
15、细胞的控制中心是细胞核
16、细胞的分裂
17、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。
18、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫
19、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。
20、苔藓植物对二氧化硫等有毒气体十分敏感，在污染严重的城市和工厂附近很难生存。人们利用这个特点，把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。
21、幼根的生长
22、细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用物质进入，废物排出。
23、适应的普遍性：植物对环境的适应，动物对环境的适应，外形的适应性特征。
24、保护色：动物体色与背景色彩相似，利于取食避敌，避役(变色龙)、比目鱼、雷鸟、蝗、某些沙漠植物
25、警戒色：动物体色与背景色彩形成对比色，具有恶臭(毒刺)或者鲜艳色彩(斑纹)的特点，充分暴露自己，警告敌人不要侵犯，以防止“两败俱伤”。警戒色是冒充的“艺术”，以鲜艳色彩向动物们发出警告。(例如：黄峰、蝮蛇体表的斑纹、瓢虫体表的斑点)
26、生物具有遗传和变异；除病毒外，都是由细胞构成；
27、生态系统的概念：在一定区域内，与形成的统一的整体物链积累。
28、小明在显微镜的视野中看到一个“F”，那么，玻片上写的是___________。
29、生物的由小长大是由于：细胞的和细胞的。
30、过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.
31、水肿：组织液浓度高于血液
32、生物导弹是单克隆抗体是蛋白质
33、秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍(这跟剂量有关)
34、细菌感染性其他生物最强的时期是细菌的对数期
35、红螺菌属于兼性营养型生物，既能自养也能异养
36、将运载体导入受体细胞时运用CaCl2目的是增大细胞壁的通透性
37、HIV病毒在寄主细胞内复制繁殖的过程
38、水*衡的调节中枢使大脑皮层，感受器是下丘脑
39、*卵不仅是个体发育的起点，同时是性别决定的时期
40、C4植物
41、水分过多或过少都会影响生物的生长和发育
42、乔木层↑
43、被捕食者一般营养级较低所含的能量较多且个体一般较小总个体数一般较多
44、胞内酶(例如：呼吸酶)组织酶(例如：消化酶)不在内环境中
45、制备单克隆抗体需要两次筛选，筛选杂交瘤细胞，筛选产生单克隆抗体的细胞
46、兴奋在神经细胞间的传递具有定向性化学递质需要穿过突触前膜突触间隙突触后膜
47、生物与生物之间的关系：捕食、竞争、合作、寄生。
48、反射的类型
49、光、温度、水、空气等非生物因素。
50、表达和交流
——七年级下册数学知识点 40句菁华
1、都是数字与字母的乘积的代数式叫做单项式。
2、单独一个数或一个字母也是单项式。
3、单项式中只能含有乘法或乘方运算，而不能含有加、减等其他运算。
4、单项式的系数是带分数时，应化成假分数。
5、单项式的系数是1或―1时，通常省略数字“1”。
6、多项式的每一项都包括项前面的符号。
7、单项式和多项式统称为整式。
8、整式不一定是单项式。
9、积的乘方运算法则：积的乘方，等于把积中的每个因式分别乘方，然后把所得的幂相乘。即（ab）n=anbn。
10、不同点：
11、零指数幂的意义：任何不等于0的数的0次幂都等于1，即：a0=1（a≠0）。
12、单项式乘法法则：单项式与单项式相乘，把它们的系数、相同字母的幂分别相乘，其余字母连同它的指数不变，作为积的因式。
13、对于只在一个单项式中含有的字母，连同它的指数一起写在积里，作为积的因式。
14、单项式的乘法法则对于三个或三个以上的单项式相乘同样适用。
15、单项式与多项式乘法法则：单项式与多项式相乘，就是根据分配率用单项式去乘多项式中的每一项，再把所得的积相加。即：m（a+b+c）=ma+mb+mc。
16、*方差公式还能简化两数之积的运算，解这类题，首先看两个数能否转化成
17、括号前面是“-”号,去括号时,括号内各项要变号,一个数与多项式相乘时,这个数与括号内各项都要相乘.
18、整式的乘法公式（两条）。
19、单项式除以单项式，多项式除以单项式（转换单项式除以单项式）。
20、两直线*行的条件：（角的关系线的*行）
21、能判别变量中的自变量和因变量，会列列关系式（因变量=自变量与常量的关系）
22、常见的轴对称图形有：
23、尺规作图：（1）作一线段等已知线段（2）作角已知角（3）作线段垂直*分线
24、必然事件不可能事件，不确定事件
25、“三线八角”①如何由线找角：一看线，二看型。同位角是“F”型；内错角是“Z”型；同旁内角是“U”型。②如何由角找线：组成角的三条线中的公共直线就是截线。
26、*行公理：如果两条直线都和第三条直线*行，那么这两条直线也*行。简述：*行于同一条直线的两条直线*行。补充定理：如果两条直线都和第三条直线垂直，那么这两条直线也*行。简述：垂直于同一条直线的两条直线*行。
27、*行线的判定和性质：判定定理性质定理条件结论条件结论同位角相等两直线*行两直线*行同位角相等内错角相等两直线*行两直线*行内错角相等同旁内角互补两直线*行两直线*行同旁内角互补
28、三角形中的主要线段：三角形的高、角*分线、中线。注意：①三角形的高、角*分线、中线都是线段。②高、角*分线、中线的应用。
29、定义——垂直并且*分一条线段的直线，叫做这条线段的垂直*分线。
30、把一个图形沿着一条某直线折叠，如果直线两旁的部分能够互相重合，那么称这个图形是轴对称图形，这条直线就是对称轴。
31、等腰三角形的两个底角相等(简称“等边对等角”)。
32、性质
33、两条直线相交所成的四个角中，相邻的两个角叫做邻补角，特点是两个角共用一条边，另一条边互为反向延长线，性质是邻补角互补;相对的两个角叫做对顶角，特点是它们的两条边互为反向延长线。性质是对顶角相等。
34、三线八角：对顶角(相等)，邻补角(互补)，同位角，内错角，同旁内角。
35、垂直三要素：垂直关系，垂直记号，垂足
36、点到直线的距离：直线外一点到这条直线的垂线段的长度。
37、*行线的判定：
38、推论：在同一*面内，如果两条直线都垂直于同一条直线，那么这两条直线*行。
39、实数与数轴上点的关系：
40、注重预习培养自学能力
——三年级语文下册知识点 40句菁华
1、读读背背(谚语)P49
2、第一自然段主要写了翠鸟的（外形特点），抓住了翠鸟的小爪子、羽毛（头上的羽毛、背上的羽毛、腹部的羽毛）、眼睛、嘴这四个方面来写的。
3、反义词：（背诵）
4、《亡羊补牢》 亡：走失，丢失。补：修补。牢：关牲口的圈。
5、《惊弓之鸟》
6、把反问句变成陈述句：（48页）
7、表现思想方法的谚语。（背诵、默写）
8、小学三年级语文下册知识点《三袋麦子》：理解“迫不及待”：着急的不能再等待。
9、续写课文，想一想小猴会用丰收的麦子做什么?
10、骆驼 脚掌 疙瘩 又大又厚 沙漠 无边无际 贮存 鼻孔 旅行 吃惊 降落 遇难 航行
11、小骆驼默默地想：我的驼峰、脚掌和睫毛在沙漠里有那么大的用处，我应该感到自豪才对呀!
12、允许 坚定 铭刻 必须 鱼竿 低沉 规定 丝毫 夜幕初垂 菜汤 成千上万 垂钓 鱼钩
13、写出表示时间极短的词语：一瞬间 一刹那 一眨眼 转眼间 刹时
14、一身乌黑光亮的羽毛，一对俊俏轻快的翅膀，加上剪刀似的尾巴，凑成了活泼机灵的小燕子。
15、《春天的雨点》最后一段说“春天的雨点儿，仿佛也落在了乌罕娜和达丽玛的心里。”，你怎么理解这句话?
16、如果“我”是黄种人，那么“你、他”就是指：
17、“这个规矩”指的是什么规矩?彭总为什么说“这个规矩不能有”?
18、“李时珍为了写这部书，不但在治病的时候注意积累经验，而且还亲自到各地去采药。他不怕山高路远，不怕严寒酷暑，走遍了出产药材的名山。他有时好几天不下山，饿了吃些干粮，天黑了，就在山上过夜。许多药材他都亲口品尝，判断药性和药效。他走了上万里路，访问了千百个医生、老农、渔民和猎人，向他们学到了许多书本上没有的知识。”这段写了哪几件事?请你找出主要的词语。
19、大禹为什么成为“人们世世代代敬仰和爱戴的英雄”?
20、《美丽的小兴安岭》是按怎样的顺序描写景物的`?课文的构段方式怎样?为什么说小兴安岭是“美丽的大花园”和“巨大的宝库”?
21、“迟日江山丽，春风花草香。”的意思是：
22、宁夏灵武长红枣果皮紫红、果肉酥脆、酸甜适口、具有提气补血的保健作用。请你设计一条广告语来宣传宁夏灵武的长红枣。
23、理解成语的意思：
24、太阳的特点是：远、大、热。
25、在文中括号里填上词语。
26、找出文中的两组反义词：( )──( ) ( )──( )
27、用“如果没有……就没有……也就没有……”说一段话：
28、《月球之谜》
29、《我家跨上了“信息高速路”》
30、“它如同一个遍布全球的蜘蛛网”这句话中的“它”是指(电脑网络)，“它”的喻体是(蜘蛛网)。
31、“有了网络，五湖四海的人随时可以交流，咱们的地球就变成了一个小村庄。”这句话概括点明了电脑网络的作用。
32、我的发现：区分多音字并组词
33、第一自然段主要写了翠鸟的（外形特点），抓住了翠鸟的小爪子、羽毛（头上的羽毛、背上的羽毛、腹部的羽毛）、眼睛、嘴这四个方面来写的。
外形上的特点包括以下几个方面：（1）颜色非常鲜艳（头上的羽毛像橄榄色的头巾，绣满了翠绿色的花纹。背上的羽毛像浅绿色的外衣。腹部的羽毛像赤褐色的衬衫。）；（2）体态小巧玲珑；（3）眼睛灵活，嘴巴长而尖（一双透亮灵活的眼睛下面，长着一张又尖又长的嘴。）
34、把反问句变成陈述句：（48页）
（1）这不正好表明了我们的诚意吗？_______________________________
（2）这不恰好表明有数不尽的骆驼吗？_____________________________
（3）这小草不正代表着一种蓬勃向上的生命力吗？___________________
（4）马跑得越快，离楚国不就越远了吗？____________________________
35、写出表示时间极短的词语：一瞬间 一刹那 一眨眼 转眼间 刹时
三、词语搭配。
银色的涟漪 赞赏的目光 从未见过的大鲈鱼 低沉的声音 恢复*静 遵守规定 慢吞吞地取下坚定的话语 可怕的灾难 斩钉截铁的口气 商量的口吻 破坏森林 毁灭自己 无奈地叹气 美丽的天鹅 翠绿的头巾 强劲有力的身子 茂密的树林 寻找食物 保护动物 大声地嚷叫 可爱的小鸟 *静的湖面 生机勃勃的森林 整洁的衣服 解除威胁 坚持原则 认真地听 贪婪凶残的狼 挤牛奶 青烟袅袅的枪口 绿色的蜻蜓 保持*衡 展开想象 小心地翻 活泼美丽的鹿 挑粮食 又细又长的尾巴 新鲜的鱼 商量事情 爱护公物 高高地举
拌凉菜 撒种子
一、课文的写作顺序
课文以燕子为线索，是按燕子的外形特点、燕子在春天从南方赶来、燕子飞行和停歇的顺序记叙的。
二、每一个自然段的主要内容
课文共有四个自然段，第一自然段讲燕子的外形特点;第二自然段讲春天来了，小燕子从南方飞来，为春天增添了许多生机;第三自然段讲在飞行中的燕子的各种姿态;第四自然段讲燕子停歇在电线上形成的美丽图景。
三、作者的观察顺序
作者是按照由远及近的顺序观察燕子的
四、思考问题：
“像赶集似的聚拢来”体会这里用拟人的写法，写出了花儿争相开放的生动活泼的春景。
五、重点词句：
36、比喻句：蓝蓝的天空，电杆之间连着几痕细线，多么像五线谱啊!
停着的燕子成了音符，铺成了一支正待演奏的春天的赞歌。
37、理解：他说：“羊已经丢了，还修羊圈干什么呢?”
(养羊人认为羊丢了，修补羊圈于事无补。)
38、第一句和第三句是(因果)关系。用关联词语把它们连接起来。
(因为地球上的光明和温暖都是太阳送来的，所以没有太阳就没有我们这个美丽可爱的世界。)
39、积累你喜欢的一个好句子，四五个好词，并选择其中三个以上的好词写一句话。
一、《亡羊补牢》
40、理解：他很后悔，不该不接受街坊的劝告，心想，现在修还不晚。他赶快堵上了那个窟窿，把羊圈修得结结实实的。从此，他的羊再也没丢过。
二、《南辕北辙》
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
30、原子
31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成：
35、溶液溶解度：
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
