1、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
2、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
3、单质：由同种元素组成的纯净物
4、离子：带有电荷的原子或原子团
5、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
6、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
7、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
8、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
9、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、三种黑色金属：铁，锰，铬。
12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
13、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
15、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
16、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
17、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
18、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
19、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
20、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
21、红色固体：铜，氧化铁;
22、紫黑色固体：高锰酸钾;
23、淡黄色固体：硫磺;
24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
26、紫色溶液：石蕊溶液。
27、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
28、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
29、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
30、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
32、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
34、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
35、其他常见气体的化学式
36、红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
38、盐的溶解性
39、天然存在最硬的物质是金刚石。
40、熔点最小的金属是汞。
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
7、紫黑色固体：高锰酸钾;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
13、绿色固体：碱式碳酸铜
14、紫黑色固体：高锰酸钾
15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫色溶液：石蕊溶液
18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
27、煤气：一氧化碳（co）
28、天然气：甲烷（ch4）
29、石灰石/大理石：（caco3）
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、汞（hg）：水银
33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
36、铁的氧化物有三种，其化学式为
37、化学方程式有三个意义：
38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
45、防止铁制品生绣的方法：
46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
47、溶液的特征：均一稳定的混合物。
48、物质的组成
49、化学用语
50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
4、三种黑色金属：铁，锰，铬。
5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
7、淡黄色固体：硫磺
8、无色固体：冰，干冰，金刚石
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、绿色固体：碱式碳酸铜;
16、红褐色固体：氢氧化铁;
17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、常用于炼铁的铁矿石有三种：
25、水污染的三个主要原因：
26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
40、物质的鉴别：
——初中生物会考重点知识点 50句菁华
1、导管(属于输导组织)导管是运输水分和无机盐的通道
2、蒸腾作用的意义：① 拉动水分与无机盐在植物体内的动输;②通过蒸腾作用能降低叶片表面的温度③提高大气湿度，增加降水。
3、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(如淀粉)，并且释放出氧气的过程。
4、显微镜的使用注意事项
5、临时装片制作过程：“擦”、“滴”、“取”、“展”、“盖”、“染”、“吸”
6、细胞中的物质有：有机物(糖类、脂类、蛋白质和核酸)和无机物(水、无机盐、氧等)
7、细胞膜控制物质的进出(保护和选择透过性)
8、植物体由小长大的原因是：细胞的生长和细胞的分裂。
9、植物的六大器官：(营养器官)根、茎、叶、
10、病毒根据寄生的细胞不同可以分为：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)
11、生物圈(定义)：地球上所有的生物与其环境的总和。
12、生态因素：环境中影响生物的生活和分布的因素。
13、生物与生物之间关系
14、生态系统组成：⑴非生物部分：阳光、空气、水、温度、土壤等
15、无机物：水和无机盐 2、有机物：糖、脂类、蛋白质、核酸
16、叶绿体和线粒体都是细胞中的能理转换器。
17、细胞的控制中心是细胞核。
18、生物体内储存能量的物质并给予能量 1克脂肪在体内分解成二氧化碳和水并产生38KJ（9Kcal）能量，比1克蛋白质或1克葡萄糖高一倍多。
19、提供必需脂肪酸。
20、昆虫是卵生、有性生殖、体内*。
21、青蛙的生殖和发育：
22、第七营养素：膳食纤维（也叫纤维素）
23、消化系统的组成两大部分：①消化道；②消化腺课本8页图3、1—4
24、胰腺：分泌胰液；有多种消化酶；属于化学性消化。
25、生物体的生长表现在：细胞生长（体积增大）和细胞分裂（数目增多）
26、动物与人类生活的关系：
27、细胞分裂的步骤: ①细胞核一分为二②细胞质分成两份③形成新的细胞膜(植物细胞还形成新的细胞壁)。
28、不同的组织(上皮组织、肌肉组织、神经组织、结缔组织)按一定的次序结合在一起构成器官。能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起构成系统。
29、植物体六大器官：
30、扁形动物
31、观察鳃
32、生物的特征
33、生物能进行呼吸。
34、生物能排出身体内的废物。
35、生物对环境的适应和影响：
36、生态系统的概念和组成
37、食物链和食物网：
38、列举不同的生态系统：
39、病毒的形态结构和生命活动的特点
40、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。
41、种子萌发的条件
42、种子萌发的过程：先吸收水分(运输营养物质的需要)，胚根突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。
43、青春期的身体变化
44、人体消化系统的组成：
45、食物的消化和营养物质的吸收过程
46、人体呼吸系统的组成
47、区别动脉血和静脉血
48、尿液的形成和排出过程。
49、空中飞行的动物：
50、保护生物的栖息环境，保护生态系统的多样性，是保护生物多样性的根本措施，建立自然保护区是保护生物多样性最为有效的措施。
——初中物理知识归纳 50句菁华
1、流体压强大小与流速关系：在流体中流速越大地方，压强越小；流速越小的地方，压强越大。
2、变速运动：物体运动速度是变化的运动。
3、根据可求路程：和时间：
4、温度计的原理：是根据液体的热胀冷缩的性质制成的。
5、固体分为晶体和非晶体。
6、物理降温：在需要降温的物体表面，涂一些易挥发且无害的液体，通过液体蒸发吸热来达到降温的效果。
7、常用的液化石油气是在常温条件下，用压缩体积的办法，使它液化储存在钢瓶里的。
8、电冰箱的电动压缩机用压缩气体体积的方法把气态制冷物质压入冷凝器中使其在冰箱外部放热液化，被液化的制冷物质通过节流阀进入冰箱内部的蒸发器迅速汽化吸热使冰箱内温度降低。
9、量筒和量杯的使用方法：首先放在水*桌面上，读数时视要与凹液面的最低处保持水*，（水银应与凸液面的顶部保持水*）
10、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。
11、伏安法测电阻原理：R=U/I伏安法测电功率原理：P=UI。
12、在生活中要做到：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
13、开关应连接在用电器和火线之间、两孔插座（左零右火），三孔插座（左零右火上地）。
14、“220V100W”的灯泡比“220V40W”的灯泡电阻小，灯丝粗。
15、家庭电路中，用电器都是并联的，多并一个用电器，总电阻减小，总电流增大，总功率增大。
16、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强（有铁心比无铁心磁性要强的多）。
17、磁场是真实存在的，磁感线是假想的。
18、在均匀介质中光沿直线传播（日食、月食、小孔成像、影子的形成、手影）。
19、光的反射现象（人照镜子、水中倒影）。
20、凸透镜（远视眼镜、老花镜）对光线有会聚作用，凹透镜（近视镜）对光线有发散作用。
21、凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。
22、影响蒸发快慢的三个因素：①液体表面积的大小②液体的温度③液体表面附近空气流动速度。
23、雾、露、“白气”是液化；霜、窗花是凝华；樟脑球变小、冰冻的衣服变干是升华。
24、热值、密度、比热容是物质本身的属性。
25、固体很难被压缩，是因为分子间有斥力（木棒很难被拉伸，是因为分子间有引力）。
26、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。
27、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。
28、阿基米德原理F浮=G排也适用于气体（浮力的计算公式：F浮=ρ气gV排也适用于气体）。
29、功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量，机械效率是有用功和总功的比值，他们之间没有必然的大小关系、但“功率大的机械做功一定快”这句话是正确的。
30、降落伞匀速下落时机械能不变（错），考察机械能变化时，划出速度、高度的变化。
31、及时复习
32、有效练习
33、解决疑难
34、学会从“定义”去寻找错因。打好基础。
35、*面镜应用：
36、光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一*面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）
37、调整它们的位置，使三者在同一直线（光具座不用）；
38、天*读数时，游码要看左侧，移动游码相当于在天*右盘中加减砝码。
39、*衡力和相互作用力的区别：*衡力作用在一个物体上，相互作用力作用在两个物体上。
40、惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多，并不是惯性越大。
41、两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。
42、动滑轮一定省一半力。只有沿竖直或水*方向拉，才能省一半力。
43、液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是指液面到液体内某一点的距离，不是高度。
44、有力不一定做功。有力有距离，并且力距离要对应才做功。
45、分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测力计示数变小是因为分子间有引力。
46、物体内能增大，温度不一定升高(晶体熔化，液化沸腾)；物体内能增加，不一定是热传递(还可以是做功)；物体吸热，内能一定增加；物体吸热温度不一定升高(晶体熔化，液体沸腾)；物体温度升高，内能不一定升高(还和物体的质量等因素有关)；物体温度升高，不一定是热传递(还可以是做功)
47、热量只存在于热传递过程中，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。
48、当前人们利用的主要是可控核裂变(核反应堆)。太阳内部不断发生着核聚变。
49、液化：雾、露、雨、白气。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。
50、汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。液化的两种方法：降低温度和压缩体积。
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、晶体结构理论
2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
13、计算公式：n=N/NAn=m/M
14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
18、常用酸、碱指示剂的变色范围：
19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
41、供呼吸
42、炼钢
43、气焊、气割(可燃性)
44、提炼金属(还原性)
45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
——中学生必背古诗词 40句菁华
1、《乡村四月》（翁卷·南宋）绿遍山原白满川，子规声里雨如烟。乡村四月闲人少，才了（liǎo）蚕桑又插田。
2、《池上》（白居易·唐）小娃撑小艇，偷采白莲回。不解藏踪迹，浮萍一道开。
3、《出师表》 诸葛亮 九年级下册
4、《春晓》（孟浩然·唐）春眠不觉晓，处处闻啼鸟。夜来风雨声，花落知多少。
5、《醉翁亭记》 欧阳修 八年级下册
6、《赋得古原草送别》（白居易·唐）离离原上草，一岁一枯荣。野火烧不尽，春风吹又生。远芳侵古道，晴翠接荒城。又送王孙去，萋萋满别情。
7、《爱莲说》 周敦颐 七年级下册
8、《古朗月行》（节选）（李白·唐）小时不识月，呼作白玉盘。又疑瑶台镜，飞在青云端。仙人垂两足，桂树何团团。白兔捣药成，问言与谁餐。
9、《江南》（乐府民歌）江南可采莲，莲叶何田田。鱼戏莲叶间。鱼戏莲叶东，鱼戏莲叶西，鱼戏莲叶南，鱼戏莲叶北。
10、《江南春》（杜牧·唐）千里莺啼绿映红，水村山郭酒旗风。南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。
11、《送杜少府之任蜀州》 王勃 七年级上册
12、《使至塞上》 王维 九年级上册
13、《九月九日忆山东兄弟》（王维·唐）独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲。遥知兄弟登高处，遍插茱萸少一人。
14、《绝句》（其三）（杜甫·唐）两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。窗含西岭千秋雪，门泊东吴万里船。
15、《望岳》 杜甫 七年级上册
16、《绝句》（其一）（杜甫·唐）迟日江山丽，春风花草香。泥融飞燕子，沙暖睡鸳鸯。
17、《早春呈水部张十八员外》 韩愈 七年级下册
18、《六月二十七日望湖楼醉书》（苏轼·北宋）黑云翻墨未遮山，白雨跳珠乱入船。卷地风来忽吹散，望湖楼下水如天。
19、《鹿柴》（王维·唐）空山不见人，但闻人语响，返景入深林，复照青苔上。
20、《雁门太守行》 李贺 七年级下册
21、《清明》（杜牧·唐）清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
22、《相见欢》 李煜 九年级下册
23、《示儿》（陆游·南宋）死去元知万事空，但悲不见九州同。王师北定中原日，家祭无忘告乃翁。
24、《江城子·密州出猎》 苏轼 九年级下册
25、《送元二使安西》（王维·唐）渭城朝雨浥轻尘，客舍青青柳色新。劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
26、《游山西村》 陆游 八年级上册
27、《天净沙·秋思》 马致远 七年级下册
28、《夏日绝句》（李清照·宋）生当作人杰，死亦为鬼雄。至今思项羽，不肯过江东。
29、《寻隐者不遇》（贾岛·唐）松下问童子，言师采药去。只在此山中，云深不知处。
30、《忆江南》（白居易·唐）江南好，风景旧曾谙。日出江花红胜火，春来江水绿如蓝。能不忆江南？
31、《饮湖上初晴后雨》（苏轼·宋）水光潋滟晴方好，山色空蒙雨亦奇。欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。
32、《渔歌子》（张志和·唐）西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜（guì）鱼肥。青箬笠，绿蓑衣，斜风细雨不须归。
33、《元日》（王安石·北宋）爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
34、《早发白帝城》（李白·唐）朝辞白帝彩云间，千里江陵一日还。*猿声啼不住，轻舟已过万重山。
35、《送杜少府之任蜀州》 王勃 七年级上册
城阙辅三秦，风烟望五津。 与君离别意，同是宦游人。
海内存知己，天涯若比邻。 无为在歧路，儿女共沾巾。
36、《酬乐天扬州初逢席上见赠》 刘禹锡 七年级上册
巴山楚水凄凉地，二十三年弃置身。 怀旧空吟闻笛赋，到乡翻似烂柯人。
沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春。 今日听君歌一曲，暂凭杯酒长精神。
37、《钱塘湖春行》 白居易 九年级下册
孤山寺北贾亭西，水面初*云脚低。 几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。
乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。 最爱湖东行不足，绿杨阴里白沙堤。
38、《游山西村》 陆游 八年级上册
莫笑农家腊酒浑，丰年留客足鸡豚。 山重水复疑无路，柳暗花明又一村。
箫鼓追随春社近，衣冠简朴古风存。 从今若许闲乘月，拄杖无时夜叩门。
39、《过零丁洋》 文天祥 八年级上册
辛苦遭逢起一经，干戈寥落四周星。 山河破碎风飘絮，身世浮沉雨打萍。
惶恐滩头说惶恐，零丁洋里叹零丁。 人生自古谁无死，留取丹心照汗青。
40、《山坡羊·通关怀古》 张养浩 八年级上册
峰峦如聚，波涛如怒，山河表里潼关路。望西都，意踌躇。
伤心秦汉经行处， 宫阙万间都做了土。兴，百姓苦；亡，百姓苦！
——初中化学知识点 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应
2、书上图8-20需注意：
3、保护金属资源的途径：
4、意义：节约金属资源，减少环境污染
5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、黄绿色气体：氯气
10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
13、三大化学肥料：n、p、k
14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
17、金属活动顺序的三含义：
18、影响溶解速度的因素：
19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
20、生铁/钢：（fe）
21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
22、铁锈：（fe2o3）
23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
25、甲烷（ch4）：沼气
26、乙醇（c2h5oh）：酒精
27、过氧化氢（h2o2）：双氧水
28、红褐色固体：氢氧化铁;
29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
32、物质的变化及性质
33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、铁的冶炼
40、铁的锈蚀
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、相对原子质量=质子数+中子数
2、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
3、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
6、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
7、少量液体药品的取用———用胶头滴管
8、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
9、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
10、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
11、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
12、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
13、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
14、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
15、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
16、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
18、三大化学肥料：N、P、K
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
21、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
22、有毒的，气体：CO
23、盐的溶解性
24、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
25、空气中含量最多的物质是氮气。
26、天然存在最硬的物质是金刚石。
27、熔点最小的金属是汞。
28、组成化合物种类最多的元素是碳。
29、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
30、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
31、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
32、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
36、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
38、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
39、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——小学升初中语文必背古诗词 40句菁华
1、人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。（左传）
2、信言不美，美言不信。（老子）
3、工欲善其事，必先利其器。（论语卫灵公）
4、君子坦荡荡，小人长戚戚。（论语述而）
5、学而不思则罔，思而不学则殆。（论语为政）
6、人谁无过？过而能改，善莫大焉。（论语）
7、其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。（论语子路）
8、天时不如地利，地利不如人和。（孟子公孙丑）
9、忠言逆耳利于行，良药苦口利于病。（史记留侯世家）
10、少壮不努力，老大徒伤悲。（汉乐府长歌行）
11、疾风知劲草，岁寒见后凋。（后汉书王霸传）
12、失之东隅，收之桑榆。（后汉书冯异传）
13、贫贱之知不可忘，糟糠之妻不下堂。（后汉书宋弘传）
14、老骥伏枥，志在千里；烈士暮年，壮心不已。（三国曹操龟虽寿）
15、非学无以广才，非志无以成学。（三国诸葛亮诫子书）
16、非淡泊无以明志，非宁静无以致远。（三国诸葛亮诫子书）
17、欲穷千里目，更上一层楼。（唐王之涣登鹳雀楼）
18、黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还。（唐王昌龄从军行）
19、清水出芙蓉，天然去雕饰。（唐李白论诗）
20、仰天大笑出门去，我辈岂是蓬蒿人。（唐李白南陵别儿童入京）
21、天生我材必有用，千金散尽还复来。（唐李白将进酒）
22、会当凌绝顶，一览众山小。（唐杜甫望岳）
23、尔曹身与名俱灭，不废江河万古流。（唐杜甫戏为六绝句）
24、今夜月明人尽望，不知愁思落谁家。（唐王建十五夜望月）
25、业精于勤荒于嬉，行成于思而毁于随。（唐韩愈进学解）
26、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。（唐刘禹锡浪淘沙）
27、谈笑有鸿儒，往来无白丁。（唐刘禹锡陋室铭）
28、同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。（唐白居易琵琶行）
29、采得百花成蜜后，为谁辛苦为谁甜。（唐罗隐蜂）
30、桐花万里丹山路，雏凤清于老凤声。（唐李商隐）
31、先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。（宋范仲淹岳阳楼记）
32、祸患常积于忽微，而智勇多困于所溺。（宋欧阳修伶官传序）
33、兼听则明，偏信则暗。（宋司马光资治通鉴）
34、旧书不厌百回读，熟读深思子自知。（宋苏轼）
35、博观而约取，厚积而薄发。（宋苏轼）
36、生当作人杰，死亦为鬼雄。（宋李清照夏日绝句）
37、莫道不销魂，帘卷西风，人比黄花瘦。（宋李清照醉花阴）
38、山重水复疑无路，柳暗花明又一村。（宋陆游游山西村）
39、纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。（宋陆游冬夜读书示子聿）
40、古人学问无遗力，少壮功夫老始成。（宋陆游）
