1、上海市的发展
2、了解聚落分布及交通线路选线应考虑的自然因素。
3、据有关资料，了解不同地质历史时期全球气候变化，阅读图表资料，了解近百年来全球气候变暖的趋势。
4、了解自然资源的基本情况(概念、分类)，理解自然资源是人类赖以生存和发展的物质基础，并具有社会与自然的双重属性。
5、了解自然灾害的基本概念。
6、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部（软流层之上）
7、岩石成因分类：岩浆岩（喷出岩和侵入岩）、沉积岩（层理构造、有化石）、变质岩。
8、地质作用：①内力作用（地壳运动、岩浆活动、地震、变质作用）
9、地质构造的类型：褶皱（背斜、向斜），断层（上升岩块－地垒、下沉岩块－地堑）
10、背斜成谷向斜成山的原因：外力侵蚀（在外力侵蚀作用之前背斜成山、向斜成谷）
11、地垒--庐山、泰山；地堑--东非大裂谷、河*原和汾河谷地。
12、西部内陆：温带大陆干旱、半干旱气候；
13、热带雨林气候；（分布在马来半岛和马来群岛，常年高温多雨）；
14、热带沙漠气候为主；（770多万*方千米）；
15、热带沙漠气候；
16、西班牙、葡萄牙等：地中海气候；
17、狭窄的温带海洋性气候（40°N-60°N）；
18、热带气候，雨林、草原气候为主；
19、热带草原气候（受赤道低压控制）；
20、大陆西岸地中海气候（30?－40?）；
21、烈风：*均18m/s，最大达100m/s，一年中8级以上风天达300天以上；
22、图的中心为太阳直射点，太阳高度以该点为中心向四周逐渐降低;通过该点的经线即太阳直射的经线，地方时是12点;通过该点的纬线即为太阳直射的纬线，其正午太阳高度为90度。正午太阳高度的分布规律从太阳直射的纬线向南北逐渐降低。根据太阳直射纬线推断直射点所在的半球及季节，并判断与之相关的地理现象。注意区别太阳高度和正午太阳高度分布规律的不同。
23、自然条件对农业区位的影响气候光热水地形*原山地土壤酸性水源
24、阿根廷促进牧牛业的主要措施①培育良种②改善交通③开辟水源④种植饲料
25、五种区位因素指向型工业原料市场动力廉价劳动力技术指向型
26、工业集聚的优势①共享基础设施②交流协作③降低运费④扩大总体生产能力
27、鲁尔工业区的综合整治①发展新兴工业②调整布局③改善交通④发展科技⑤消除污染
28、意大利新兴工业区的特点①中小企业②轻工业③生产分散④资本集中低⑤分散型工业化
29、矿产资源对城市区位的影响①煤炭②铁矿③石油④有色金属
30、城市化的作用①带动区域经济发展②缩小城乡差别
31、世界城市化进程的特点①产业革命前(缓慢)②二战前(加快)③二战后(空前)
32、发展*家城市化的特点①起步晚②城市化水*低③城市发展不合理
33、城市化过程中产生的主要问题①环境质量下降②交通拥挤，居住条件差③就业困难
34、亚欧大陆桥①西伯利亚大铁路(海参崴-莫斯科)②连云港-鹿特丹
35、电信通信的主要任务及特点利用电磁系统，传递符号文字图像和语言。易受地形影响。
36、内河航道网的组成内河航道网是由天然水系航道和人工运河组成的网络系统。
37、港口的概念供船舶出入和停泊货物和旅客集散的场所。
38、城市道路网规划原则①便利出行②节约用地③利用地形和水文条件④保护环境
39、我国典型地区：西北;华北地区(世界分布：中亚、美国、北非)
40、人为原因：
——初二地理知识点 40句菁华
1、我国地势总的特征是：西高东低，呈三级阶梯状分布
2、第二、第三级阶梯分界线：大兴安岭——太行山——巫山——雪峰山
3、在我国的山区常发生的地质灾害有：崩塌、滑坡、泥石流。
4、黄河是我们的母亲河。黄河在内蒙古河口以上为上游，河南孟津以下为下游。黄河中游水土流失严重，含沙量高。长江在湖北宜昌以上为上游，江西湖口以下为下游。
5、黄河泥沙含量很高的原因是：⑴黄河中游流经黄土高原，支流较多;(2)黄土高原土层疏松，植被破坏严重，一旦遇到暴雨，大量泥沙与雨水一起汇入黄河。
6、长江从湖北枝城到湖南的城陵机一段称荆江被誉为“九曲回肠”，
7、长江水能资源主要集中在上游，水能资源蕴藏量占全国的1/3，可利用水能资源约占全国的一半。长江有“水能宝库”和“黄金水道”之称
8、我国最大的湖泊是青海湖，五大淡水湖按由大到小的顺序排列鄱阳湖、洞庭湖、太湖、洪泽湖、巢湖。
9、区域的类型：自然区域(热带、长江三角洲等)、经济区域(工业区等)、行政区域
10、长江中下游、淮河流域是我国洪涝灾害频繁发生的地区。加固堤坝;疏浚水道;重点限期治理污染源。
11、青藏地区丰富的能源与矿产资源P14活动2
12、陆界线：2万多千米
13、我国地势的基本特征：地势西高东低并呈三级阶梯状分布三级阶梯界线的山脉：第一阶梯和第二阶梯界线：昆仑山脉、祁连山脉和横断山脉;第二阶梯和第三阶梯界线：大兴安岭、太行山脉、巫山、雪峰山。
14、构成各级阶梯的主要地形：第一阶梯主要由青藏高原，柴达木盆地构成;第二阶梯包括：塔里木盆地、准噶尔盆地、内蒙古高原、黄土高原、四川盆地和云贵高原等;第三阶梯包括：东北*原、华北*原和长江中下游*原等。
15、四大高原：青藏高原：世界上最高的高原，被称为“世界屋脊”。高山终年积雪，冰川纵横。
16、四大盆地：塔里木盆地：我国最大的内陆盆地。内中有我国最大的沙漠塔克拉玛干沙漠。
17、绝对数量大、人均占有量少*国土地面积144亿亩。其中，耕地约20亿亩，约占全国总面积的13.9%，林地18.7亿亩，占12.98%，草地43亿亩，占29.9%，城市、工矿、交通用地12亿亩，占8.3%，内陆水域4.3亿亩，占2.9%，宜农宜林荒地约19.3亿亩，占13.4%。
18、我国主要铁路干线可以分为（南北）干线和（东西）干线两大组。
19、南北铁路干线主要有五条（京沪线）、（京九线）、（京广线）、（北同蒲—————太焦———焦柳线）、（宝成—————成昆线）。
20、农业主要包括（种植业）、（畜牧业）、（林业）、（渔业）。
21、我国东部以（种植业）为主的地区，农业的南北差异明显。以（秦岭—淮河）为界，该线以北地区耕地多为（旱地），主要种植（小麦、玉米）等；以南地区耕地为（水田），主要种植（水稻）等。
22、走科技强农之路（科学技术）在农业发展中起着越来越重要的作用。
23、这里牧草生长良好，适宜发展畜牧业，这叫（宜牧则牧）。
24、这里河湖较多，适宜发展渔业，这叫（宜渔则渔）。
25、工业也是基本的（物质生产部门）。
26、（工业生产）包括开采自然资源以及对原材料进行加工和再加工。
27、现代工业为社会经济各部门提供先进的工具盒设备、原材料和动力等生产必需的（物质条件）。
28、20xx年，我国高新技术产业总产值为20xx年的（7倍）多。
29、我国的硅谷是（中关村）。
30、气候特征：北方地区冬季寒冷，最冷月*均气温在0摄氏度以下，夏季炎热，最热月*均气温在20摄氏度以上。大部分地区的年*均降水量为400~800毫米，属于半湿润区。降水季节分配不均，主要集中于夏季。
31、北方地区降水偏少，耕地多为旱地。
32、灾害及成因：华北*原和黄土高原降水较少，且集中于夏季，灌溉水源不足，春旱严重。
33、解决措施：采取南水北调等跨流域调水措施，发展节水农业。
34、从业人员中，科技人员所占的比重大。
35、人口自然增长率=人口出生率-人口死亡率
36、人口问题：
37、世界上的主要语言有汉语、英语、法语、俄语、西班牙语、*语。
38、聚落的主要形式，包括城市和乡村。
39、聚落主要分布在地形*坦、土壤肥沃、水源充足、气候温暖湿润、自然资源丰富、交通便利的地区。
40、说出一些列入世界文化遗产名录的聚落名称。
——地理常考知识点总结 40句菁华
1、南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
2、东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)
3、等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
4、地球生命存在的原因: 稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。
5、太阳活动——黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。
6、太阳活动的影响：黑子——影响气候，耀斑——电离层——无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴
7、晨昏线：沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线(晨昏线上太阳高度角为0度)。
8、晨昏线与经线：晨昏线与经线重合——春秋分;晨昏线与经线交角最大——夏至、冬至
9、公转与自转形成了黄赤交角(23°26′)：
10、正午太阳高度变化规律：①由直射点向南北两侧递减
11、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强;
12、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。
13、水准方向气压与气温：近地面，气温高，空气膨胀上升，地面形成低压;反之，气温低，近地面的空气收缩下沉，地面形成高压。
14、风向：(1)风向—风的来向;
15、气压带和风带的移动：随太阳直射点的移动而移动。
16、季风环流：海陆热力差异使亚洲、太*洋中心随季节变化而变化的情况：
17、—8月，雨带移到东北和华北，长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)
18、大陆性与海洋性气候的不同特点(以北半球为例分析)：
19、主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、乾旱、台风、寒潮、大风沙尘、大(浓)雾、高温低温等因素直接造成的灾害。
20、主要的大气环境问题：全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)29、温室效应
21、我国河流补给的差别：
22、洋流的形成:定向风(地球上的风带)是形成洋流最基本的动力，风海流是最基本的洋流类型。
23、洋流的分布(画一画右面洋流分布模式图)：
24、世界主要渔场：北海道、北海、纽芬兰渔场——寒暖流交汇;秘鲁渔场――上升流
25、岩石成因分类：岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。
26、地质构造的类型：褶皱(背斜、向斜)，断层(上升岩块地垒、下沉岩块地堑)
27、地质构造对人类生产活动的影响：背斜(储油)、向斜(储水)、大型工程选址，应避开断层
28、影响山地垂直带谱的因素：
29、影响雪线高低的因素(雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度)
30、主要地质灾害：地震、火山、滑坡和泥石流。
31、西北地区以贺兰山为界，形成东、西两大区。
32、干旱的自然特征：地表水贫乏，河流欠发育，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著；植被稀少，土壤发育差，*地多疏松的沙质沉积物；大风日数多，且集中在冬春干旱的季节。
33、人为因素的表现：过度樵采、过度放牧、过度开垦、不合理的灌溉。
34、防治原则：坚持维护生态*衡与提高经济效益相结合，治山、治水、治碱、治沙相结合。
35、影响人口自然增长的因素：自然增长率、出生率、死亡率、生产力水*（根本因素）
36、描述大气与地面的热量传递过程（图）
37、太阳辐射是短波辐射
38、三圈环流：（重点是气压带与风带）
39、亚欧大陆*气候差异：会考纲要
40、台风（热带气旋）：西北太*洋频率强度；灾害由狂风、暴雨和风暴潮造成。
——高中地理的知识点 40句菁华
1、日出日落时刻的计算根据昼长以标准日出（时）和标准日落（18时）前后推算。
2、天文四季一年内白昼最长、太阳最高的季节是夏季。
3、五带的名称和范围热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带。
4、干洁空气的组成氮和氧，二氧化碳和臭氧
5、对流层的主要特征上冷下热，对流显著，天气现象复杂多变。
6、背景：自然资源的区域分布是不均匀的，存在明显的资源富集区和资源贫乏区。另一方面，区域间的经济发展水*也不*衡，各区域对自然资源的需求与该区域所赋存的自然资源往往不匹配，因此，为了适应区域发展与自然资源供给的*衡，就必须进行资源的跨区域调配。
7、方案：主要是工程建设方面的相关问题，如各种工程方案的优、缺点比较，结合区域地理考查相关内容，影响工程建设的区位因素等。这一部分内容一般不属课标要求考查的重点。
8、生条件，妇女就业状况，婚姻生育观，宗教信仰，风俗习惯，战争，自然灾害，人口政策等。
9、自然资源的可持续利用
10、区域的含义
11、总体影响：影响人们的生产生活特点、区域的发展水*、发展方向。
12、地理信息技术
13、遥感（RS）
14、地理信息系统（GIS）
15、地理信息技术与数字地球：遥感（RS）获取信息，全球定位系统（GPS）信息的空间定位；地理信息系统（GIS）处理信息，分析表达结果。数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。
16、森林资源现状
17、热带雨林
18、环境的保护与治理
19、流域开发的自然背景
20、流域的综合开发
21、天体系统:概念和级别
22、特殊性
23、地球自转的方向、周期、速度等特征
24、意义
25、地球公转的方向、周期、速度、轨道等特征
26、黄赤交角及其影响
27、地理意义
28、根本原因：冷热不均
29、气旋与反气旋
30、人类活动：热岛效应、温室效应等
31、气候：大气环流(气压带、风带、季风)
32、地势(海拔高度)：降水在一定高度达最大值
33、河流(供水、运输功能)
34、交通条件
35、人口(尽量多地通过居民点、铁路车站、码头等，使更多人受益。<适用于：地方公路>)
36、其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)
37、完善了当地的交通网络，使交通便利通达
38、市场因素
39、劳动力因素：劳动力价格、素质
40、历史因素
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
2、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5、摩尔质量(M)
6、气体摩尔体积(Vm)
7、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
9、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
10、氧族元素
11、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
12、镁铝铁
13、化学式和结构式计算
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、化学实验设计
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
18、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
19、核素
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
22、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
23、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
24、单质晶体一定不会是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
27、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
28、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
29、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
32、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
33、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
34、AgOH遇水分解
35、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
36、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
37、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
38、4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
39、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
40、注重实验。
41、重视反应过程和实质。
42、学会交流。
43、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
44、关于电化学的分析。
45、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
46、以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、化学反应速度、化学*衡
50、完成有机反应的化学方程式
51、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
52、化学实验装置与基本操作
53、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
54、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
55、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
56、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
57、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
60、要提高表达能力。
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、半径
2、密度
3、收集装置的选用应考虑：
4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?
37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、物质结构、元素周期表的认识
47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
48、盐类的水解
49、有机物的燃烧
50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
——中考物理必考知识点 40句菁华
1、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)
2、光是电磁波，电磁波能在真空中传播
3、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)
4、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体
5、判断是否做功的两个条件：
6、"功率大的机械做功一定快"这句话是正确的
7、质量越大，速度越快，物体的动能越大
8、在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大
9、机械能等于动能和势能的总和
10、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力
11、扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈
12、改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)
13、利用天*测量质量时应"左物右码"
14、浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力
15、电路的组成：电源、开关、用电器、导线
16、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的
17、磁场是真实存在的，磁感线是假想的
18、闻其声如见其人根据音色就能分辨出熟悉的人。
19、隔墙有耳固体可以传声。
20、猪八戒照镜子——里外不是人根据*面镜成像的规律，*面镜所成的像大小相等，物像对称，因此猪八戒看到的像和自已“一模一样”，仍然是个猪像，自然就“里外不是人了”。
21、玉不琢，不成器玉石没有研磨之前，其表面凸凹不*，光线发生漫反射，玉石研磨以后，其表面*滑，光线发生镜面反射。
22、盲人点灯——白费蜡人们能看到世上万事万物，是因为太阳光或用来照明的光照射在物体上被物体反射后的光线进入人眼，反射光线进入不了盲人眼中，所以盲人看不见物体。
23、水缸出汗，不用挑担水缸中的水由于蒸发，水面以下部分温度比空气温度低，空气中的水蒸气遇到温度较低的外表面就产生了液化现象，水珠附在水缸外面。晴天时由于空气中水蒸气含量少，虽然也会在水缸外表面液化，但微量的液化很快又蒸发了，不能形成水珠。而如果空气潮湿，水蒸发就很慢，水缸外表面的液化大于汽化，就有水珠出现了.空气中水蒸气含量大，降雨的可能性大，当然不需要挑水浇地了。
24、泥鳅黄鳝交朋友——滑头对滑头泥鳅黄鳝的表面都光滑且润滑，摩擦力小。
25、如坐针毡由压强公式可知，当压力一定时，如果受力面积越小，则压强越大。人坐在这样的毡子上就会感觉极不舒服。
26、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)
27、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)
28、实际机械：W总＝W有＋W额外
29、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
30、电阻：R=ρL/S
31、欧姆定律：I＝U/R
32、电功率：
33、人耳区分回声：≥0．1s
34、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
35、水的沸点：100℃
36、真空（或空气）中的光速：C=3×108m/s=3×105Km/s
37、1光年=9.46×1015m.（长度单位或距离单位）
38、人体的正常体温：37℃；室内的常温为：23℃.体温计的量程：35℃~42℃ 分度值为0.1℃
39、一标准大气压下：①水的凝固点：0℃；②冰的熔点：0℃；③水的沸点：100℃（气压升高，水的沸点会升高）；④ 4℃时，水的密度最大。
40、1标准大气压P0=76cm水银柱=760mm水银柱=1.013×105Pa≈105Pa=10.3m水柱.
——生物必修一知识点 40句菁华
1、光学显微镜的操作步骤：
2、蓝藻是原核生物，自养生物
3、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数
4、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别
5、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。
6、细胞内水的存在形式为结合水和自由水
7、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低，会出现抽搐症状；患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水；高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。
8、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。
9、细胞膜和其他生物膜都是选择通过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。
10、ATP与ADP相互转化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量
11、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程
12、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类
13、细胞膜功能：
14、1926年，美国科学家萨姆纳通过化学实验证明脲酶是一种蛋白质;
15、呼吸作用(也叫细胞呼吸)：指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其它产物，释放出能量并生成ATP的过程。
16、水分：一般来说，细胞水分充足，呼吸作用将增强.但陆生植物根部如长时间受水浸没，根部缺氧，进行无氧呼吸，产生过多酒精，可使根部细胞坏死。
17、粮油种子贮藏时，要风干、降温，降低氧气含量，则能抑制呼吸作用，减少有机物消耗。
18、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。
19、组成生物体的基本元素：C元素。(碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。)
20、线粒体：(呈粒状、棒状，具有双层膜，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶)，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体，是细胞的“动力车间”
21、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。
22、内质网：由膜结构连接而成的网状物。是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”
23、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在于动物细胞和低等植物细胞，与细胞的有丝分裂有关。
24、液泡：主要存在于成熟植物细胞中，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。
25、染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。
26、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。
27、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。
28、基因型是性状表现的内存因素，而表现型则是基因型的表现形式。表现型=基因型+环境条件。
29、减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。
30、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。
31、减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。
32、DNA的化学结构：
33、DNA的双螺旋结构：DNA的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸相间排列在外侧，形成两条主链(反向*行)，构成DNA的基本骨架。两条主链之间的横档是碱基对，排列在内侧。相对应的两个碱基通过氢键连结形成碱基对，DNA一条链上的碱基排列顺序确定了，根据碱基互补配对原则，另一条链的碱基排列顺序也就确定了。
34、DNA的复制：
35、植物细胞的吸水和失水
36、质壁分离产生的原因：
37、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)
38、PH值：过酸、过碱使酶失活
39、温度：高温使酶失活。低温降低酶的活性，在适宜温度下酶活性可以恢复。
40、比较过氧化氢酶在不同条件下的分解（过程见课本P79）
——高考物理必考知识点 40句菁华
1、参考系不一定会是不动的，只是假定成不动的物体。
2、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。
3、物体在做直线运动时，位移的大小不一定是等于路程的。
4、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
5、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的冲力的说法是错误的。
6、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。
7、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。
8、卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;=(GM/r3)1/2;T=2(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝
9、地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m42(r地+h)/T2{h36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝
10、光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。
11、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)。
12、在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的
13、凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。
14、物质的运动和静止是相对参照物而言的。
15、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。
16、二力*衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上。
17、影响滑动摩擦力大小的两个因素：
18、惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。
19、判断物体运动状态是否改变的两种方法：
20、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。
21、杠杆和天*都是"左偏右调，右偏左调"
22、杠杆不水*也能处于*衡状态
23、判断是否做功的两个条件：
24、"功率大的机械做功一定快"这句话是正确的
25、质量越大，速度越快，物体的动能越大
26、机械能等于动能和势能的总和
27、人的正常体温约为36.5℃。
28、增大压强的方法：
29、大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。
30、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底。
31、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力 = 重力
32、阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
33、电路的组成：电源、开关、用电器、导线。
34、电路的三种状态：通路、断路、短路。
35、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
36、滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。
37、伏安法测电阻原理：R= 伏安法测电功率原理：P = U I
38、并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比
39、同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
40、地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。
