1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
2、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气
4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
6、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆
7、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
9、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
10、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
11、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
12、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
13、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
14、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
15、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.
16、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
18、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
19、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
21、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
22、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
23、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜
24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
26、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
27、碱+酸→盐+H2O
28、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
29、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
30、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
31、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶炼铁的主要反应原理
32、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
33、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
34、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
35、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
36、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
37、红磷在空气中燃烧：
38、碳在氧气中充分燃烧：
39、加热高锰酸钾制氧气：
40、水在直流电的作用下分解：
41、高温煅烧石灰石：
42、加热碱式碳酸铜：
43、焦炭还原氧化铁：
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：
46、消石灰吸收二氧化硫：
47、盐酸和氢氧化铜反应：
48、碳酸钠与稀盐酸反应:
49、氢氧化钠与硫酸铜：
50、氢氧化钙与碳酸钠：
——高中化学方程式 50句菁华
1、还原性:
2、NH3的碱性：
3、铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量、==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
4、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀、== 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
6、亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
8、酒精点燃 2co2 + 3h2o
9、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
10、焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
11、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
12、锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
13、镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
14、氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
15、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
16、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
17、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
18、硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
19、硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
21、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
22、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
23、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
25、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
26、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
27、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
31、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
32、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
34、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
35、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
37、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
39、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
40、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
41、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
42、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
43、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2
44、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh
45、与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑
46、与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
47、铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
48、铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
49、氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
50、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
——高一必修1化学方程式 50句菁华
1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
3、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
4、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
6、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
7、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
8、雷雨发庄稼
9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
10、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
12、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
15、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
17、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
18、二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
19、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
20、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
21、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
22、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
23、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
24、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
25、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
26、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
27、Si+2F2=SiF4
28、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
29、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
30、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
31、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
32、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
33、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
34、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
35、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
36、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
37、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
38、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
39、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
40、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
41、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
42、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
45、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
46、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
47、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
48、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2
49、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4
50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
——化学方程式 40句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
3、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
6、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
7、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
9、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
10、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
11、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
12、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
13、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
14、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
15、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
16、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
17、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
18、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
19、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
20、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
21、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO
22、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2
23、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
24、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑
25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑
26、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑
27、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2
28、还原性:
29、酸性:
30、NH3的碱性：
31、氧化性:
32、与酸性物质的作用:
33、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
34、不稳定性:
35、与碱性物质的作用：
36、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
37、熔融状态下的电解：
38、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2
39、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
40、硫酸铜与氢氧化钠反应（P100） CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
6、盐的溶解性
7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
18、溶液中不一定：
19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)
20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
24、注意事项
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
40、含一种元素的物质一定是单质。
41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。
44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
7、紫黑色固体：高锰酸钾;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
13、绿色固体：碱式碳酸铜
14、紫黑色固体：高锰酸钾
15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫色溶液：石蕊溶液
18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
27、煤气：一氧化碳（co）
28、天然气：甲烷（ch4）
29、石灰石/大理石：（caco3）
30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
32、汞（hg）：水银
33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
36、铁的氧化物有三种，其化学式为
37、化学方程式有三个意义：
38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
45、防止铁制品生绣的方法：
46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
47、溶液的特征：均一稳定的混合物。
48、物质的组成
49、化学用语
50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
——化学老师毕业寄语 50句菁华
1、人的潜力实在大得惊人，很多时候我们却因自己的甘于*庸而*庸。用自信编织一个不甘*庸的你：沉着、冷静、坚强、执着!
2、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!
3、回头看看，数你走得*稳。尽管你不满意，事实你应该知足。当然，生命不息，奋斗不止，我深知你的抱负。在这梦寐已久的时刻，请允许我再次赘言：沉着、冷静、坚强、执着!
4、你的成熟和稳重给我留下了深深的印象。在今天这直面高考的日子，我知道你一定是一个能用自信征服一切的勇士。让我在你耳边轻轻说：沉着、冷静、坚强、执着!
5、你自信、开朗，你的胸怀宽阔如海，我深深地记得同学们对你的称赞和肯定。我相信，你会凭你的宽容打胜这一仗的。让我再次给你以诚挚的嘱托：沉着、冷静、坚强、执着!
6、愿你是风，鼓起白色的帆；愿你是船，剪开蓝色的波澜。生活正在你的前方微笑，勇敢的走上前去去，将彩色的人生拥抱。
7、毫不吝惜地熄灭本人，收回全部的热，全部的光，全部的能量。教师，您像红烛，受人敬爱，令人敬仰!
8、有人说，师恩如山，由于*地巍巍，使人敬重。我还要说，师恩似海，由于大海浩瀚，无法估量。
9、您在先生的心目中，是 “ 真的种子，善的信使，美的旗帜 ” 。
10、园丁，高尚的称号，祝您桃李满天下，春晖遍四方。
11、您的教员生涯，有有数自豪和幸福的回想，但您把它们收藏在心底，而只是凝视着一待开辟的园地。
12、教员的春风，日日沐我心。
13、您对我们严厉要求，并以本人的举动爲典范。您的奉劝、要求，甚至命令，一经提出，便要我们一定做到，但是又总使我们心服口服，盲目举动。这就是您留在我心中的矮小抽象。
14、教师，是美的耕耘者，美的收获者。是您用美的阳光普照，用美的雨露滋养，我们的内心才绿草如茵，繁花似锦。
15、您的爱，太阳普通暖和，春风普通温暖，清泉普通甜美。您的爱，比父爱更严峻，比母爱更细腻，比友爱更纯真。您------教师的爱，天下最伟大，最高洁。
16、您任务在今朝，却建立着祖国的今天;您教学在课堂，成就却在祖国的五湖四海。
17、生活的海洋已铺开金色的路，浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧，朋友!前进，已吹响出征的海螺;彩霞，正在将鲜花的大旗飞舞……
18、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸!
19、我深深地理解，耗费了多少时间，战胜了多少困难，你才取得眼前的成绩。请你相信，在你追求拼搏和苦干的过程中，我将永远面带微笑地站在你的身旁。
20、聪明的人，今天做明天的事;懒惰的人，今天做昨天的事;糊涂的人，把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!
21、春天是碧绿的天地，秋天是黄金的世界。愿你用青春的绿色去酿造未来富有的金秋!
22、衷心地祝贺你，用智慧才情胆略和毅力，开辟出一块属于你自己的土地。
23、敬爱的老师，素白的雪，是您的象征；献上为您编织的神圣光环，祝福您岁岁愉快，年年如意!
24、老师的窗前，有一棵米兰，悄然绽放，清香悠远；老师的窗前，有一盏灯光，与月亮相拥，赶走了黑暗。毕业季到了，老师，祝您万事如意。
25、阳光普照，园丁心坎春意浓；甘雨滋润，桃李枝头蓓蕾红。祝您节日愉快!
26、毕业季到了，送您一条飘着书生味的祝福，愿您烦恼高阶无穷小，好运连续且可导，理想一定洛必达，生活不单调，道路不凹凸，金钱导函数大于零，快乐极限无穷大!
27、你是冬日的阳光，把光芒温暖给了我们。你是春天的细雨，将雨露滋润了我们的心田。你是天上灿烂的北斗星，给我们指明了前进的道路。毕业季祝恩师快乐!
28、毕业季到了，我把百合花的纯洁康乃馨的温馨风信子的喜悦香石竹的热心桂花的吉祥一起揉入到我的短信祝福里送你，愿你快乐，生活无忧。
29、毕业季到了，愿天下所有的老师：快乐随你一年中的每一天，*安伴你一天中的每一时，健康牵你一时中的每一分，幸福陪你一分中的每一秒!
30、敬爱的老师——感念的`季节风吹过我的眼眸，雨落在心中，几番幕起又幕落忍不住又忆起童年往事悄悄问候您.
31、抓住今天吧!紧紧地把它抓住吧!今天的分分秒秒，都要有所作为，有所进步，有所登攀!
32、当我坐在毕业典礼的会场上，一瞬间竟有落泪的冲动，有些复杂的滋味涌上心头。
33、我相信，如果每一个同学都有一个目标，你们会过得很充实，会过得很忙碌，并且会得到很多。所以，请每一个同学都给自己定下一个目标吧。
34、你长着一对翅膀。坚韧地飞吧，不要为风雨所折服;诚挚地飞吧，不要为香甜的蜜汁所陶醉。朝着明确的目标，飞向完美的人生。
35、学习上你进步很大，老师坚信：成功属于你!
36、学习，就是努力争取获得自然没有赋予我们的东西。
37、在学习上爱动脑筋，这使你更加聪明。保持你的好奇心，这将是你创造的源泉。你若能把自己的的聪颖与睿智用于创造，那么你的前程将是一片光明!
38、知识是一匹无私的骏马，谁能驾驭它，它就属于谁。
39、如果明天是一幢摩天大厦，今天就是决定那大厦寿命的基石。同学，让我们珍惜今天这一分一秒，把这大厦的基石打得无比坚实。
40、“焚膏油以继晷，恒兀兀以穷年。”所有天才都是最强壮的牛，他们每天工作十八小时，孜孜不倦。
41、机会就像银燕，经常飞临我们的窗棂;机会就像钟声，时时回荡在我们的屋顶。只是需要我们用目光去捕捉，用耳朵去倾听。
42、回首往事匆匆，我们告别母校，告别似曾消逝的伤悲，因为我们毕业了。走过的春夏秋冬，走过的灯光书影。付出了，就不在悲伤。付出了，就不在彷徨。因为等待我们的还有未来的希望。
43、成绩和劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分成绩。日积月累，从少到多，奇迹就能够创造出来!
44、秋天的硕果不属于春天的赏花人，而属于春天的耕耘者。你在生命的春天播下创造的种子，必将迎来金色的生命的秋天!
45、毕业季节，风儿清清;校园天空，云儿淡淡;分别时刻，细雨绵绵;你我的手，久久缠绵。祝福学友，一路好走，一路阳光，一帆风顺，一切如意!
46、*静的湖面，练不出精悍的水手;安逸的环境，选不出时代的伟人。愿你投身于时代的激流，做一个勇敢的弄潮儿!
47、对生活，愿你充满希望;对未来，愿你抱有理想。正是理想和希望的双桨，激励着你们启航!
48、在人生的旅途中，望你写好这“欢乐三部曲”。
49、你那青春如太阳般炽热，即使遇到霜雪，也能融化为甘泉，去滋润大地，灌溉田园。
50、亲爱的孩子们，谢谢你们走进我的生命里。你们的喜，你们的怒，你们的哀，你们的乐，你们的好，你们的错，都深深地刻在老师的心里，历久弥香!
——初中化学知识点 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应
2、书上图8-20需注意：
3、保护金属资源的途径：
4、意义：节约金属资源，减少环境污染
5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、黄绿色气体：氯气
10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
13、三大化学肥料：n、p、k
14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
17、金属活动顺序的三含义：
18、影响溶解速度的因素：
19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
20、生铁/钢：（fe）
21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
22、铁锈：（fe2o3）
23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
25、甲烷（ch4）：沼气
26、乙醇（c2h5oh）：酒精
27、过氧化氢（h2o2）：双氧水
28、红褐色固体：氢氧化铁;
29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
32、物质的变化及性质
33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、铁的冶炼
40、铁的锈蚀
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
2、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
3、单质：由同种元素组成的纯净物
4、离子：带有电荷的原子或原子团
5、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
6、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
7、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
8、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
9、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、三种黑色金属：铁，锰，铬。
12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
13、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
15、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
16、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
17、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
18、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
19、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
20、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
21、红色固体：铜，氧化铁;
22、紫黑色固体：高锰酸钾;
23、淡黄色固体：硫磺;
24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
26、紫色溶液：石蕊溶液。
27、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
28、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
29、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
30、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
32、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
34、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
35、其他常见气体的化学式
36、红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
38、盐的溶解性
39、天然存在最硬的物质是金刚石。
40、熔点最小的金属是汞。
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
3、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
4、、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
5、红色固体：铜，氧化铁
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
7、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
8、无色液体：水，双氧水
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
10、三大化学肥料：n、p、k
11、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
12、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
13、石灰石/大理石：（caco3）
14、氧化钙（cao）：生石灰
15、乙醇（c2h5oh）：酒精
16、汞（hg）：水银
17、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
18、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
19、蓝色沉淀：氢氧化铜;
20、红褐色沉淀：氢氧化铁。
21、红色固体：铜，氧化铁;
22、紫黑色固体：高锰酸钾;
23、无色固体：冰，干冰，金刚石;
24、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
26、紫色溶液：石蕊溶液。
27、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
28、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
29、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
30、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
31、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
32、物质的变化及性质
33、溶液
34、*燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
36、紫色溶液：石蕊溶液
37、黄绿色气体：氯气
38、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
39、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
40、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
