1、晶体结构理论
2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
13、计算公式：n=N/NAn=m/M
14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
18、常用酸、碱指示剂的变色范围：
19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
41、供呼吸
42、炼钢
43、气焊、气割(可燃性)
44、提炼金属(还原性)
45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、化学方程式：
2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏
4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾
7、刚玉：Al2O3
8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
9、水煤气：CO和H2
10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
11、常用酸、碱指示剂的变色范围：
12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
13、写电解总反应方程式的方法：
14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
31、离子的电子层结构一定是稳定结构。
32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
40、计算公式：n=N/NAn=m/M
41、离子反应
42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
50、有机物：蛋白质、氨基酸
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
4、先验气密性(装入药口前进行)原则。
5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
6、升华法：SiO2(I2)。
7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
3、属氢化物
4、化学性质
5、高中化学重要的知识点框架
6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。
16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
34、离子是否共存：
35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
37、Fe3+离子是黄色的
38、酸式盐溶液呈酸性吗?
39、盐酸是氯化氢的俗称
40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
——中学物理会考知识点 50句菁华
1、光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。
2、凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。
3、凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置。
4、重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。
5、重力是由于地球对物体的吸引而产生的。
6、判断是否做功的两个条件：有力；沿力方向通过的距离
7、质量越大，高度越高，物体的重力势能越大。
8、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力。
9、物体内能增加温度一定升高（错，冰变为水）。
10、电路的组成：电源、开关、用电器、导线。
11、电荷的定向移动形成电流（金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反）。
12、伏安法测电阻原理：R=伏安法测电功率原理：P=UI。
13、同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
14、大小：在匀强磁场中，当通电导线与磁场垂直时，电流所受安培力F等于磁感应强度B、电流I和导线长度L三者的乘积。
15、初速度为零的匀加速直线运动：前1秒，前2秒，??位移和时间的关系是：位移之比等于时间的*方比;第1秒、第2秒??的位移与时间的关系是：位移之比等于奇数比。
16、速度公式：vt=gt
17、在N个共点力作用下物体处于`*衡状态，则任意第N个力与(N-1)个力的合力等大反向;
18、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)
19、数学表达式：a=F合/m;
20、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;
21、力的作用：
22、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则;
23、开普勒第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等;公式：R3/T2=K;
24、求*均功率：P=W/t;
25、应用动能定理解题的步骤：
26、*衡位置：机械振动的中心位置;
27、机械波的图像：建立一直角坐标系，横轴表示各质点的位置，纵轴表示各质点偏离*衡位置的位移，联接各点(x,y)所成的曲线就是机械波的图像;机械波的图像是正弦曲线;
28、波长：两个相邻的，在振动过程中对*衡位置位移总是相等的质点间的距离叫波长;
29、当分子间的距离r=r0时，引力等于斥力，分子力为零;
30、吸热，Q为正;放热Q为负;
31、不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功而不引起其它变化;
32、分子的*均动能：物体所有分子的动能的*均值。
33、当距离r=r0时，分子势能最小;
34、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场;
35、电场、磁场、重力场都是一种物质
36、电势是标量，单位是伏特V;
37、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方;
38、结构：由两个彼此绝缘的金属导体组成;
39、最常见的电容器：*行板电容器;
40、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;
41、内电路：电源内部的电路叫内电阻，内点路的电阻叫内电阻;用r表示;其两端电压叫内电压;如：发电机的线圈、干电池内的溶液是内电路，其电阻是内电阻;
42、通电螺旋管的磁场：用右手握住螺旋管，让弯曲的四指方向和电流方向一致，大拇指所指的方向就是螺旋管内部磁感线的方向;
43、推论：B不垂直S时，φ=BSsinθ
44、磁通量发生变化;
45、不仅电荷能产生电场，变化的磁场亦能产生电场;
46、均匀变化的磁场产生稳恒的电场;
47、光线：表示光传播路线的直线;
48、光的折射定律：光从一介质进入另一介质时，传播路线要发生改变，入射光线和折射光线分居法线的两侧;从光密质进入光疏质时，入射角小于折射角;
49、发生色散后在光屏上从上至下，依次是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫;
50、衰变：原子核向外放出α射线、β射线后生成新的原子核，这种现象叫衰变;(衰变前后原子的核电荷数和质量数守恒)
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、相对原子质量=质子数+中子数
2、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
3、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
6、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
7、少量液体药品的取用———用胶头滴管
8、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
9、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
10、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
11、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
12、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
13、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
14、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
15、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
16、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
18、三大化学肥料：N、P、K
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
21、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
22、有毒的，气体：CO
23、盐的溶解性
24、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
25、空气中含量最多的物质是氮气。
26、天然存在最硬的物质是金刚石。
27、熔点最小的金属是汞。
28、组成化合物种类最多的元素是碳。
29、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
30、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
31、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
32、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
36、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
38、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
39、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——高中语文知识点总结 40句菁华
1、议论文三要素：论点、论据、论证。
2、五种表达方式：叙述、议论、抒情、说明、描写。
3、六种说明文说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、下定义。
4、三种说明文说明结构：总分总结构、总分结构、分总结构。
5、三大说明文说明顺序：按时间顺序、按空间顺序、按逻辑顺序。
6、两种基本议论文结构：提出问题——分析问题——解决问题&提出观点——论证观点——总结观点。
7、七种短语类型：并列短语、偏正短语、主谓短语、动宾短语、动补短语、介宾短语、的字短语。
8、三种记叙方法：顺叙、倒叙、插叙。
9、划分文章结构四法：依据表达方式、找寻明暗线索、依据时空顺序、依据逻辑顺序。
10、虽：虽九死而未悔（纵然，即使）
11、尤：忍尤而攘诟（罪过）
12、止息：驰椒丘且焉止息（停下来休息）
13、岌岌：高余冠之岌岌兮（高耸的样子）
14、错：偭（miǎn）规矩而改错（通“措”，措施）
15、邑：忳（tún）郁邑余侘（chà）傺（chì）兮（通“悒”，忧愁苦闷）
16、离：进不入以离尤兮（通“罹”，遭受）
17、章：芳菲菲其弥章（通“彰”，明显，显著）
18、以为：
19、死：伏清白以死直兮（为动用法，为……而死）
20、浩荡：怨灵修之浩荡（①古义：荒唐。②今义：形容水势广阔而壮大）
21、工巧：固时俗之工巧兮（①古义：善于投机取巧。②今义：技艺巧妙）
22、不孚众望：不能使群众信服。
23、管窥蠡测：比喻对事物的观察和了解很狭隘、很片面。
24、讳莫如深：隐瞒的再没有比它更深的了。
25、集腋成裘：积少可以成多。
26、见微知著：见到微小的迹象，就能察知发展的趋势。
27、开门揖盗：比喻引进坏人，自招祸患。
28、大败李信，入两壁，杀七都尉。误：城墙，正：军营。
29、高祖遣使就拜东南道尚书令，封吴王。误：拜见，正：授予官职。
30、师进，次于陉。误：依次，正：临时驻扎。
31、使裕胜也，必德我假道之惠。误：恩德，正：感激。
32、陛下登杀之，非臣所及。误：上去，正：当即。
33、失其所与，不知（知，通“智”）
34、卒起不意，尽失其度（“卒”通“猝”，突然）
35、不可不蚤来（“蚤”通“早”）
36、持千金之资币物（古义：礼品）
37、断其左股（古义：大腿）
38、约为婚姻（古义：结为儿女亲家）
39、修辞手法的作用：它本身的作用，并结合句子语境。
40、设问：引起读者注意和思考。（引起读者对+对象+特性的注意和思考）；反问：强调，加强语气等。
——高二生物会考知识点 40句菁华
1、纤维素、维生素与生物素
2、还原糖与非还原糖
3、血红蛋白与单细胞蛋白
4、原生质与原生质层
5、赤道板与细胞板
6、人体缺乏表现：缺水10%，生理紊乱;缺水20%，生命停止
7、糖类：淀粉(非还原性糖)--碘液(蓝色)
8、生物进化和物种形成的三个基本环节?变异、选择、隔离
9、生物多样性包含哪三个层次?遗传、物种、生态系统多样性
10、生长素类似物在农业生产上的用途?培育无籽果实，促进扦插枝条生根，防止落花落果
11、听觉形成的过程
12、变异主要有哪三方面?基因突变，基因重组，染色体畸变
13、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
14、细胞膜由双层磷脂分子镶嵌了蛋白质。蛋白质可以以覆盖、贯穿、镶嵌三种方式与双层磷脂分子相结合。磷脂双分子层是细胞膜的基本支架，除保护作用外，还与细胞内外物质交换有关。
15、原核细胞与真核细胞的主要区别是有无成形的细胞核，也可以说是有无核膜，因为有核膜就有成形的细胞核，无核膜就没有成形的细胞核。这里有几个问题应引起注意：(1)病毒既不是原核生物也不是真核生物，因为病毒没有细胞结构。(2)原生动物(如草履虫、变形虫等)是真核生物。(3)不是所有的菌类都是原核生物，细菌(如硝化细菌、乳酸菌等)是原核生物，而真菌(如酵母菌、霉菌、蘑菇等)是真核生物。
16、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
17、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
18、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接，同时失去一分子水。
19、细胞中某些复杂化合物的重要组成成分。如Fe2+是血红蛋白的主要成分;Mg2+是叶绿素的必要成分。
20、眼球的折光系统?角膜、房水、晶状体、玻璃体
21、细胞外液包括血浆、组织液和淋巴等，由细胞外液构成的液体环境叫做内环境。血细胞直接生活的环境是血浆;体内绝大多数细胞直接生活的环境是组织液。
22、兴奋是指动物体或人体内的某种组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。
23、兴奋的产生：静息时，由于钠钾泵主动运输吸收K+排出Na+，使得神经细胞内K+浓度明显高于膜外，而Na+浓度比膜外低。静息状态下，由于膜主要对K+有通透性，造成K+外流，使膜外阳离子浓度高于膜内，产生外正内负静息电位。受刺激时，细胞膜对Na+通透性增加，Na+内流，此时为协助扩散，使兴奋部位膜内侧阳离子浓度高于膜外侧，产生外负内正动作电位。
24、大脑皮层除了对外部世界的感知以及控制机体的反射活动外，还具有语言、学习、记忆和思维等方面的高级功能。
25、由植物体内产生、能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物，称为植物激素。
26、性别决定的类型：
27、色盲的遗传特点：男性多于女性一般地说，色盲这种病是由男性通过他的女儿(不病)遗传给他的外孙子(隔代遗传、交叉遗传)。色盲基因不能由男性传给男性)。
28、停止光照，C3的变化及其原因?上升、CO2固定进行，C3还原受阻
29、婚姻法规定不能结婚的近亲指什么?直系血亲及三代以内旁系血亲
30、为什么酶促反应的水浴温度为37度?酶的活性最适应
31、生物进化的内在因素是：遗传变异
32、决定生物进化方向的是：自然选择
33、可作为证明细胞全能性的实例必须同时满足以下三个条件;
34、估算植物种群密度常用方法
35、追根溯源,绝大多数活细胞所需能量的最终源头是太阳光能.
36、叶绿体中的色素及吸收光谱
37、光合作用场所——叶绿体
38、光合作用反应式：
39、1771年,英国科学家普利斯特利(J.Priestly,1773—1804)实验证实：植物能更新空气.
40、1939年,美国科学家鲁宾(S.Ruben)卡门(M.Kamen)同位素标记法实验证明：光合作用释放的
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
9、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
10、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
13、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
19、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
20、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
21、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
22、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
23、化合反应：A+B+…==C
24、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱
25、乙醇（C2H5OH）：酒精
26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
27、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
28、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
29、煤气：一氧化碳（CO）
30、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
