1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
3、属氢化物
4、化学性质
5、高中化学重要的知识点框架
6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。
16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
34、离子是否共存：
35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
37、Fe3+离子是黄色的
38、酸式盐溶液呈酸性吗?
39、盐酸是氯化氢的俗称
40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、化学方程式：
2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏
4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾
7、刚玉：Al2O3
8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
9、水煤气：CO和H2
10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
11、常用酸、碱指示剂的变色范围：
12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
13、写电解总反应方程式的方法：
14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
31、离子的电子层结构一定是稳定结构。
32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
40、计算公式：n=N/NAn=m/M
41、离子反应
42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
50、有机物：蛋白质、氨基酸
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、晶体结构理论
2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
13、计算公式：n=N/NAn=m/M
14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
18、常用酸、碱指示剂的变色范围：
19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
41、供呼吸
42、炼钢
43、气焊、气割(可燃性)
44、提炼金属(还原性)
45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
4、先验气密性(装入药口前进行)原则。
5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
6、升华法：SiO2(I2)。
7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
——高中生物知识点归纳 60句菁华
1、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈
2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜
3、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞
4、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同
5、脂质：磷脂(生物膜重要成分)
6、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。
7、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜
8、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。
9、蓝藻是原核生物，自养生物。
10、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数。
11、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;
12、核酸化学研究中所获得的DNA化学组成及结构单元的知识，特别是Chargaff于1950-1953年发现的DNA化学组成的新事实;DNA中四种碱基的比例关系为A/T=G/C=1;
13、DNA由两条脱氧核苷酸链构成。RNA由一条核糖核苷酸连构成。
14、多细胞动物通过内环境作媒介进行物质交换
15、血糖*衡的调节
16、人体的三道防线；第一道防线：皮肤、黏膜
17、体液免疫的过程：
18、免疫系统疾病：
19、感光部位是胚芽鞘尖端；
20、恶苗病是由赤霉素引起的,赤霉素的作用是促进细胞伸长、引起植株增高,促进种子萌发和果实成熟；
21、脱落酸抑制细胞分裂,促进衰老脱落（分布在根冠和萎蔫的叶片）；
22、种群密度
23、出生率、死亡率：a、定义：单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率；
24、“J型增长”a、数学模型：（1）Nt=N0λ
25、群落的物种组成：是区别不同群落的重要特征；
26、类型：自然生态系统
27、结构：组成结构
28、物质循环2．特点：具有全球性、循环性
29、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
30、脂类包括：a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)
31、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
32、酵母菌的呼吸方式为兼性厌氧型，有氧时进行有氧呼吸，无氧时进行无氧呼吸。
33、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。
34、常用的生长素类似物:NAA(萘乙酸),2,4-D,IPA(苯乙酸).IBA(吲哚丁酸)等
35、试管放在盛有50-650C温水的大烧杯中，加热约2分钟，观察到溶液颜色：浅蓝色→棕色→砖红色（沉淀）最好用试管夹夹住试管上部，使试管底部不触及烧杯底部，试管口不朝向实验者。
36、检测方法：斐林试剂（水浴加热）或班氏试剂或尿糖试纸
37、脂肪的检测
38、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
39、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
40、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
41、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
42、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。
43、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
44、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
45、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
46、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA.
47、植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
48、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
49、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
50、生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
51、相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
52、神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。
53、动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。
54、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。
55、可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。
56、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
57、在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。
58、从物质方面来看，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者，消费者和分解者所形成的三极结构，接通了从无机物到有机物，经过各种生物多级利用，再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统，这是生物圈赖以存在的物质基础。
59、大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
60、生物多样性面临威胁的原因：一是生存环境的改变和破坏，二是掠夺式的开发利用，三是环境污染，四是由于外来特种的入侵或引种到到缺少天敌的地区，往往使这些地区原有特种的生丰受到威胁。
——高中生物的竞赛知识点 40句菁华
1、特点：持久性、稳定不可逆转性
2、全能性大小：*卵>生殖细胞>体细胞
3、个体衰老与细胞衰老的关系
4、概念：由基因所决定的细胞自动结束生命的过程。
5、赤霉素、细胞分裂素(分布在正在分裂的部位，促进细胞分裂和组织分化)、脱落酸和乙烯(分布在成熟的组织中，促进果实成熟)。
6、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。
7、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)。
8、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用。
9、分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和内质网。
10、漂洗:用清水漂洗约10min。目的:洗去药液,防止解离过度,并有利于染色。
11、步骤：
12、检测：
13、常用的生长素类似物:NAA(萘乙酸),2,4-D,IPA(苯乙酸)IBA(吲哚丁酸)等
14、试管放在盛有50-650C温水的大烧杯中，加热约2分钟，观察到溶液颜色：浅蓝色→棕色→砖红色（沉淀）最好用试管夹夹住试管上部，使试管底部不触及烧杯底部，试管口不朝向实验者。
15、糖类：
16、脂质：磷脂(生物膜重要成分)
17、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，
18、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。
19、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
20、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色
21、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
22、K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。
23、N：N是构成叶绿素、ATP、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。
24、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。
25、斐林试剂：成分：0.1g/mlNaOH（甲液）和0.05g/mlCuSO4（乙液）。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。
26、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。
27、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒，75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性。低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍酒精透入，削弱杀菌能力。75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。
28、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
29、临时装片、切片和涂片的制作：适用于显微镜观察，凡需在显微镜下观察的生物材料，必须先制成临时装片、切片和涂片，如“观察植物细胞的质壁分离和复原”中要制作洋葱表皮细胞的临时装片，在“生物组织中脂肪的鉴定”中要制作花生种子的切片，在“观察动物如人体血液中的细胞”中要制作血液的涂片等等。
30、研磨，过滤：适用于从生物组织中提取物质如酶、色素等，要求学生熟练掌握研磨、过滤的方法，如研磨时要先将生物材料切碎，然后加入摩擦剂(常用二氧化硅)、提取液和其它必要物质，充分研磨之后，往往要进行过滤，以除去渣滓，所用过滤器具则根据需要或根据试题中提供的器材加以选用，如可用滤纸、纱布、脱脂棉、尼龙布等。
31、非条件反射：动物通过遗传生来就有的先天性反射。
32、神经元：即神经细胞，包括细胞和突起两部分。突起一般包括一条长而分枝少的轴突和数条短而呈树状分枝的树突。
33、神经纤维：轴突或长的树突以及套在外面的髓鞘。
34、神经调节与体液调节的关系：
35、细胞膜功能：
36、有氧呼吸与无氧呼吸比较：有氧呼吸、无氧呼吸
37、条件：一定需要光
38、动植物细胞有丝分裂区别：植物细胞、动物细胞
39、有丝分裂中，染色体及DNA数目变化规律
40、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。
——高中生物必修知识点总结 40句菁华
1、致癌因子：物理因子：电离辐射、X射线、紫外线等。
2、细胞融合：物理方法：离心、振动、电刺激
3、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
4、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
5、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
6、脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。
7、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
8、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。
9、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
10、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
11、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。
12、减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。
13、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。
14、现代科学研究证明，遗传物质除DNA以外还有RNA.因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。
15、DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板；通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
16、基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。
17、基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。
18、在育种工作中，人们用杂交的方法，有目的地使生物不同品种间的基因重新组合，以便使不同亲本的优良基因组合到一起，从而创造出对人类有益的新品种。
19、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
20、光对植物的生理和分布起着决定性的作用。
21、生物与环境之间是相互依赖、相互制约的，也是相互影响、相互作用的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。
22、在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。
23、生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链(网)逐级流动的。
24、地球上所有的生物与其无机环境一起，构成了这个星球上最大的生态系统——生物圈97.生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。
25、生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。
26、生物多样性面临威胁的原因：一是生存环境的改变和破坏，二是掠夺式的开发利用，三是环境污染，四是由于外来特种的入侵或引种到到缺少天敌的地区，往往使这些地区原有特种的生丰受到威胁。
27、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
28、I：甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症，*会患地方性甲状腺肿。
29、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。
30、甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿（常温）会被染成蓝绿色。
31、碘液：用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。
32、层析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油）可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。
33、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
34、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
35、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的'离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。
36、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在动物细胞和低等植物细胞，位于细胞核附近的细胞质中，与细胞的有丝分裂有关。
37、与胰岛素合成、运输、分泌有关的细胞器是：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。在胰岛素的合成过程中，合成的场所是核糖体，胰岛素的运输要通过内质网来进行，胰岛素在分泌之前还要经高尔基体的加工，在合成和分泌过程中线粒体提供能量。
38、显性基因与隐性基因
39、纯合子与杂合子
40、杂交与自交
