1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
3、属氢化物
4、化学性质
5、高中化学重要的知识点框架
6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。
16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
34、离子是否共存：
35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
37、Fe3+离子是黄色的
38、酸式盐溶液呈酸性吗?
39、盐酸是氯化氢的俗称
40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、化学方程式：
2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏
4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾
7、刚玉：Al2O3
8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
9、水煤气：CO和H2
10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
11、常用酸、碱指示剂的变色范围：
12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
13、写电解总反应方程式的方法：
14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
31、离子的电子层结构一定是稳定结构。
32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
40、计算公式：n=N/NAn=m/M
41、离子反应
42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
50、有机物：蛋白质、氨基酸
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、晶体结构理论
2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
13、计算公式：n=N/NAn=m/M
14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
18、常用酸、碱指示剂的变色范围：
19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
41、供呼吸
42、炼钢
43、气焊、气割(可燃性)
44、提炼金属(还原性)
45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
4、先验气密性(装入药口前进行)原则。
5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
6、升华法：SiO2(I2)。
7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
——高一生物知识点总结 50句菁华
1、许多元素能够影响生物体的生命活动：如果植物缺少B元素，植物的花粉的萌发和花粉管的伸长就不能正常进行，植物就会“华而不实”;人体缺I元素，不能正常合成甲状腺激素，易患“大脖子病”;哺乳动物血钙过低或过高，或机体出现抽搐或肌无力等现象。
2、生态学：研究生物与环境之间相互关系的科学，叫做～。
3、捕食：一种生物以另一种生物为食。
4、生物对环境的适应，既有普遍性，又具有相对性。因为生物生存的环境不断变化，而生物的遗传具有保守性，不会因为环境变化立即改变其遗传性，因此适应的形成是长期的自然选择的结果。选择作用不会一次到位，更不会造成尽善尽美的选择结果，所以，适应具有相对性。
5、年龄组成的类型：（1）增长型：年轻的个体较多，年老的个体很少。这样的种群正处于发展时期，种群密度会越来越大。（2）稳定型：种群中各年龄期的个体数目比例适中，这样的种群正处于稳定时期，种群密度在一段时间内会保持稳定。（3）衰退型：种群中年轻的个体较少，而成体和年老的个体较多，这样的种群正处于衰退时期，种群密度会越来越小。
6、生态系统的结构包括两方面的内容：生态系统的成分；食物链和食物网。
7、消费者等级与营养等级的区别：消费者等级始终以初级消费者为第一等级，而营养等级则以生产者为第一等级（生产者为第一营养级，初级消费者为第二营养级，次级消费者为第三营养级。）；同一种生物在食物网中可以处在不同的营养等级和不同的消费者等级；同一种生物在同一食物链中只能有一个营养等级和一个消费者等级，且二者仅相差一个等级。
8、生态系统的稳定性：由于生态系统中生物的迁入，迁出及其它变化使生态系统总是在发展变化的，当生态系统发展到一定阶段时，它的结构和功能能够保持相对稳定，我们就把：生态系统具有保持和恢复自身结构和功能相对稳定的能力，称为生态系统的稳定性。
9、生态系统的稳定性就包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性等方面。①抵抗力稳定性的本质是“抵抗干扰、保持原状”；生态系统之所以具有抵抗力稳定性，就是因为生态系统内部具有一定的自动调节能力。生态系统的成分越单纯，营养结构越简单，自动调节能力越小，抵抗力稳定性越低。一个生态系统的自动调节能力是有一定限度的，如果外界因素的干扰超过了这个限度，生态系统的相对定状态就会遭到破坏。
10、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH
11、氨基酸数=肽键数+肽链数
12、光合作用的过程
13、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。
14、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
15、动物细胞的吸水和失水
16、植物细胞的吸水和失水
17、酶的发现：发现过程，发现过程中的科学探究思想，发现的意义
18、酶的特性：专一性，高效性，作用条件较温和
19、PH值：过酸、过碱使酶失活
20、影响酶活性的条件(要求用控制变量法，自己设计实验)
21、光合作用的过程： (熟练掌握课本P103下方的图)
22、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。
23、艾弗里实验的结论：DNA是转化因子，是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。
24、具有半透膜
25、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
26、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(-COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(-NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：
27、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
28、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用。
29、姐妹染色单体的分离：
30、形成：许多氨基酸分子通过脱水缩合形成肽键(-CO-NH-)相连而成肽链，多条肽链盘曲折叠形成有功能的蛋白质
31、生理功能：储存遗传信息，控制蛋白质的合成。
32、注意：
33、有丝分裂的过程：
34、举例：草履虫、蛙的红细胞等。
35、细胞凋亡的意义：对生物的个体发育、机体稳定状态的维持等都具有重要作用。
36、各种氨基酸的区别在于R基的不同。
37、艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。
38、无机盐在体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等硬组织中，铁集中在红细胞，碘集中在甲状腺，钡集中在脂肪组织，钴集中在造血器官，锌集中在肌肉组织。
39、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。
40、减数过程中染色体数目减半发生在减数第一次。
41、*卵中的染色体数目又恢复到体细胞中的数目，其中有一半的染色体来自*(父方)，另一半来自卵细胞(母方)。
42、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
43、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。
44、基因是有遗传效应的DNA分子片断。
45、基因与基因、基因与基因产物、基因与环境之间存在着复杂的相互作用，这种相互作用形成了一个错综复杂的网络，精细的调控着生物体的性状。
46、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。
47、消费者：包括各种动物。它们的生存都直接或间接地依赖于绿色植物制造出来的有机物，所以把它们叫做消费者。消费者属于异养生物。动物中直接以植物为食的草食动物（也叫植食动物）叫做初级消费者；以草食动物为食的肉食动物叫做次级消费者；以小型肉食动物为食的大型肉食动物，叫做三级消费者。
48、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。
49、虎克既是细胞的发现者也是细胞的命名者;细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说内容：1、一切动植物都是由细胞构成的。2、细胞是一个相对独立的单位3、新细胞可以从老细胞产生。细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折
50、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同
——高中生物知识点归纳 50句菁华
1、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜
2、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体，病毒既不是真核也不是原核生物。主要特征：
3、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。
4、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;
5、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色
6、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程
7、蓝藻是原核生物，自养生物。
8、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。
9、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫肽键。
10、X线衍射技术对DNA结晶的研究中所获得的一些原子结构的最新参数;
11、遗传学研究所积累的有关遗传信息的生物学属性的知识。综合这三方面的知识所创立的DNA双螺旋结构模型，不仅阐明了DNA分子的结构特征，而且提出了DNA作为执行生物遗传功能的分子，从亲代到子代的DNA复制(replication)过程中，遗传信息的传递方式及高度保真性。其正确性于1958年被Meselson和Stahl的著名实验所证实。DNA双螺旋结构模型的确立为遗传学进入分子水*奠定了基础，是现代分子生物学的里程碑。从此核酸研究受到了前所未有的重视。
12、单细胞（如草履虫）直接与外界环境进行物质交换
13、水盐*衡调节中枢,体温调节中枢都在下丘脑.
14、基础：免疫系统
15、体液免疫的过程：
16、琼脂块有吸收、运输生长素的作用；
17、生长素的成分是吲哚乙酸；
18、向光性的原因：由于生长素分布不均匀造成的,单侧光照射后,胚芽鞘背光一侧的生长素含量多于向光一侧,因而引起两侧生长不均匀从而造成向光弯曲.
19、特点具有两重性：
20、恶苗病是由赤霉素引起的,赤霉素的作用是促进细胞伸长、引起植株增高,促进种子萌发和果实成熟；
21、脱落酸抑制细胞分裂,促进衰老脱落（分布在根冠和萎蔫的叶片）；
22、乙烯：促进果实成熟；
23、各种植物激素并不是孤立地起作用,而是多种激素相互作用共同调节；
24、植物激素的概念：由植物体内产生,能从产生部位运输到作用部位,对植物的生长发育有显著影响的微量有机物；
25、物质循环2．特点：具有全球性、循环性
26、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。
27、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。
28、细胞分化一般不可逆，但是植物细胞很容易重新脱分化，然后再分化形成新的植株。
29、矿质元素一般都是灰分元素，但N例外。
30、一般营养物质被消化后，吸收主要是进入血液，但是甘油与脂肪酸则被主要被吸收进入淋巴液中。
31、高等植物无氧呼吸的产物一般是酒精，但是某些高等植物的某些器官的无氧呼吸产物为乳酸，如：马铃薯的块茎、甜菜的块根、玉米的胚等。
32、病毒是DNA或RNA病毒，但是朊病毒没有DNA或RNA，其遗传物质只是蛋白质(“朊”意即是蛋白质)。
33、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。
34、先在低倍镜下找到根尖分生区细胞：细胞呈正方形，排列紧密,有的细胞正在分裂。
35、方法：
36、制备组织样液。
37、脂肪的检测
38、生物体都有生长、发育和生殖的现象。
39、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
40、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
41、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
42、酶的催化作用具有高效性和专一性;并且需要适宜的温度和pH值等条件。
43、对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。
44、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
45、生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
46、神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
47、子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份DNA的缘故。
48、对一个生态系统来说，抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。
49、从能量角度来看，源源不断的太阳能是生物圈维持正常运转的动力。这是生物圈赖以存在的能量基础。
50、大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
——初中化学知识点 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应
2、书上图8-20需注意：
3、保护金属资源的途径：
4、意义：节约金属资源，减少环境污染
5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、黄绿色气体：氯气
10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
13、三大化学肥料：n、p、k
14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
17、金属活动顺序的三含义：
18、影响溶解速度的因素：
19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
20、生铁/钢：（fe）
21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
22、铁锈：（fe2o3）
23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
25、甲烷（ch4）：沼气
26、乙醇（c2h5oh）：酒精
27、过氧化氢（h2o2）：双氧水
28、红褐色固体：氢氧化铁;
29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
32、物质的变化及性质
33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、铁的冶炼
40、铁的锈蚀
