1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
30、原子
31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成：
35、溶液溶解度：
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——化学知识点总结 40句菁华
1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、最早发现电子的是英国的汤姆生;
7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
15、电解水的实验现象：
16、金属活动性顺序：
17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
18、判断*衡的依据
19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
26、单质晶体一定不会是离子晶体。
27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
29、既能与酸又能与碱反应的物质
30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
35、内因(主要因素)
36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
37、化学*衡状态的特征
38、“惰性气体”对化学*衡的影响
39、勒夏特列原理
40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
9、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
10、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
13、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
19、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
20、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
21、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
22、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
23、化合反应：A+B+…==C
24、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱
25、乙醇（C2H5OH）：酒精
26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
27、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
28、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
29、煤气：一氧化碳（CO）
30、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
——中考化学复习资料 100句菁华
1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
2、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
3、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
4、指示剂(可鉴别酸碱)
5、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
7、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
10、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
11、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
12、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
13、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
14、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
15、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
16、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
17、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
18、三种黑色金属：铁，锰，铬。
19、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、碱的溶解性
22、地壳中含量最多的金属元素是铝。
23、天然存在最硬的物质是金刚石。
24、相同条件下密度最小的气体是氢气。
25、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
26、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
27、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
28、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
29、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
30、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
31、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
32、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
33、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
34、乙醇(C2H5OH)：酒精
35、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
36、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
37、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
38、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
39、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
40、化学方程式有三个意义：
41、化学变化中最小的粒子是 原子 。
42、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
43、地壳中含量最多的元素是 氧 。
44、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
45、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
46、三大气体污染物：so2、co、no2。
47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
48、取用药品有“三不”原则：
49、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
50、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
51、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，
52、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
53、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
54、合金
55、同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。
56、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
57、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
58、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
59、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
60、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
61、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
62、综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。
63、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
64、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
65、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
66、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
67、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
68、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
69、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
70、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
71、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
72、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
73、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
75、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
76、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
77、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
78、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
79、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
80、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
82、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
83、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
84、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
85、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
86、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
87、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
88、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
89、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
90、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
91、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
92、酒精灯火焰温度的是外焰。
93、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
94、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
95、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
96、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
97、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
98、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
99、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——中考物理重点知识点总结 50句菁华
1、磁体上S极指南（地理南级，地磁北极，*常说的是地理的两极）N极指北。
2、磁盘、硬盘应用了磁性材料，光盘没有应用磁性材料。
3、音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关。（生活中的有些用高低来描述声音的响度）
4、回声测距要注意除以2
5、定义——单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。
6、形变的物体在撤去外力后能恢复原状，这种形变叫做弹性形变。使物体发生弹性形变的外力越大，物体的形变就越大。(在一定范围内，弹簧的伸长量与拉力成正比)。3、国际单位制中，力的单位是牛顿，符号位“N”。
7、牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用时，总保持匀速直线运动或静止状态。
8、速度和速率
9、声音的发生：由物体的震动产生。震动停止，发生也停止。
10、利用回声可以测距离。
11、固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
12、光源：自身能够发光的物体叫光源。
13、光在真空中传播速度最大，为3×10m/s
14、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。
15、折射规律：光从空气斜射入水货其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一*面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增多时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不变。（折射光路也可逆）。
16、长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米
17、替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，可用其他物体代替测量。
18、天*的使用方法：1）把天*放在水*台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处；2）调节*衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天**衡；3）把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置，知道横梁恢复*衡；4）这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。
19、密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示，m表示质量，V表示体积；ρ＝m/V 【ρ】单位：kg/m、g/cm 【m】单位：kg 【V】单位：m
20、HO的密度：ρ＝1.0×10kg/m＝1g/cm
21、力：力是物体对物体的作用。
22、力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以该别物体的形态。物体形状或体积的改变叫做形变。
23、增大压强的方法：1）S不变 F↑ 2）F不变 S↓ 3）F↑ S↓
24、测定大气压的仪器：气压计，常见气压计有水印气压计和无液气压计（金属盒气压计）。
25、沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。
26、称量法：F＝G－F
27、动力臂：从支点到动力的作用线的距离【L】
28、动能：物体由于运动而具有的能。
29、所有能量单位：焦耳。
30、并联：把电路元件并列地连接起来的电路。
31、定律应用：
32、【W】单位：国际单位：焦耳；常用单位：千瓦时
33、当电流通过导体做的功全部用来产生热量，则有W=Q
34、电路中电流过大原因：1）电路发生短路；2）电器总功率过大。
35、通电螺线管性质：1）电流越大磁性越强；2）匝数越多磁性越强；3）插入软铁芯，磁性大大增强；4）通电螺线管极性可用电流方向改变。
36、电磁铁特点：1）磁性的有无可由电流的通断来控制；2）磁性强弱可由改变电流大小和线圈匝数调节；3）磁极可由电流方向来改变。
37、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。
38、燃料燃烧的实质
39、乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
40、影响电阻大小的因素有:材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
41、光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。
42、望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）。
43、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。
44、电磁继电器的特点：通电时有磁性，断电时无磁性（自动控制）。
45、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。
46、浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力。
47、测滑轮组机械效率时，弹簧测力计要竖直向上匀速拉动时读数。
48、机械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2
49、焦耳定律：Q=I2Rt {Q：电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R：导体的电阻值(Ω)，t：通电时间(s)｝
50、声音分类：乐音、噪声
——小升初语文知识点复习 50句菁华
1、他自己懒散，却总是埋(mán)怨别人埋(mái)头工作。
2、变调
3、祸兮福之所依，福兮祸之所伏。 《老子?五十八章》
4、组织自改、小组改错字的活动，通过学生间的互动提高学生改错字的积极性和能力。
5、《咏鹅》 (唐)骆宾王 鹅、鹅、鹅，曲项向天歌。白毛浮绿水，红掌拨清波。
6、《题西林壁》 宋 苏轼 横看成岭侧成峰，远近高低各不同。不识庐山真面目，只缘身在此山中。
7、《游山西村》宋陆游 莫笑农家腊酒浑，丰年留客足鸡豚。山重水复疑无路，柳暗花明又一村。
8、《黄鹤楼送孟浩然之广陵》唐 李白 故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 。
9、《送元二使安西》唐·王维 渭城朝雨浥轻尘，客舍青青柳色新。劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
10、《忆江南唐》白居易 江南好，风景旧曾谙。日出江花红胜火，春来江水绿如蓝。能不忆江南?
11、《清*乐 村居》 茅檐低小，溪上青青草。醉里吴音相媚好，白发谁家翁媪? 大儿锄豆溪东，中儿正织鸡笼。最喜小儿亡赖，溪头卧剥莲蓬。
12、《舟过安仁》[宋]杨万里 一叶渔船两小童，收篙停棹坐船中。怪生无雨都张伞，不是遮头是使风。
13、《元日》[宋]王安石 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
14、《天竺寺八月十五日夜桂子》(唐)皮日休 玉颗珊珊下月轮，殿前拾得露华新。至今不会天中事，应是嫦娥掷与人。
15、《竹石》(清)郑燮 咬定青山不放松，立根原在破岩中。千磨万击还坚劲，任尔东西南北风 。
16、《闻官军收河南河北》[唐]杜甫 剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳。却看妻子愁何在，漫卷 诗书喜欲狂。白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡 。即从巴峡穿巫峡，便下襄阳向洛阳 。
17、在护送唐僧去西天取经途中，机智灵活、疾恶如仇的是孙悟空;憨态可掬、好耍小聪明的是猪八戒，法名是猪悟能;忠诚老实、勤勤恳恳的是沙僧。
18、古典文学名著《西游记》中，孙悟空最具有反抗精神的故事情节是大闹天宫。
19、《西游记》中“大闹五庄观、推倒人参果树”的是孙悟空。
20、清明前后，种瓜点豆。
21、朝霞不出门，晚霞行千里。
22、其他自谦词：
23、《水浒传》中有108位好汉个个都有一段精彩的故事，人人都有一个特征鲜明的外号。
24、《水浒传》中这样写道：“山顶上立一面杏黄旗，上书‘替天行道’四字，忠义堂前绣字红旗后面：一书‘山东呼保义’一书‘河北玉麒麟’”。请问，上段话中的字是宋江和卢俊义两位首领的称谓。
25、《水浒》主要人物有及时雨宋江，行者武松，花和尚鲁智深，黑旋风李逵。
26、《水浒传》中有一个人物,原来是个“浮浪破落户子弟”，只因踢得一脚好球,受到皇帝的赏识,没到半年时间,直抬举他做到殿帅府太尉职事,他把持朝政、无恶不作,这个人是高俅。
27、我国四大名著中有两部作品塑造了一个足智多谋的军师，一个是《三国演义》中的蜀国军师诸葛亮，一个是《水浒传》中的梁山军师吴用。
28、宋江手下五虎将是指关胜、林冲、秦明、宛*、呼延灼。
29、《水浒传》中大闹野猪林的人是谁鲁智深;大闹忠义堂的人是谁李逵;大闹飞云浦的人是谁武松。
30、《史记》是我国第一部纪传体通史，作者是西汉著名司马迁。(纪传体就是人物传记)
31、《资治通鉴》是我国第一部编年体史书，作者是北宋史学家司马光。
32、《离骚》是我国第一首优秀的长篇抒情诗，作者是战国时楚国的伟大诗人屈原。
33、成语
34、文学常识
35、写出含有“手”的词语。
36、白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。即从巴峡穿巫峡，便下襄阳向洛阳。《闻官军收河南河北》
37、锦江春色来天地， 玉垒浮云变古今。 《登楼》
38、人非圣贤，孰能无过? 《左传》
39、薄(b)荷油味不薄(báo)，很受欢迎，但价格稍高，所以要薄(bó)利多销，这样才能收回成本。
40、前两句是说竹子扎根破岩中，基础牢固。后两句说任凭各方来的风猛刮，竹石受到多大的磨折击打，它们仍然坚定强劲。
41、渡头余落日， 墟里上孤烟。 《辋川闲居赠裴秀才迪》
42、回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。 《长恨歌》
43、加偏旁写字组词
鬼（魂）梦魂 （魄）气魄 （愧）愧树
尞 （ ） （ ） （ ）
秀 （ ） （ ） （ ）
荒 （ ） （ ） （ ）
良 （ ） （ ） （ ）
甫 （ ） （ ） （ ）
【查字典】
查字典一般采用音序查字、部首查字和数笔画查字三种方法，以哪一种为好，这要因字而定，一般说来，熟字查音序，生字查部首，没有部首用数笔画查。
查字典要注意选择义项。给多义字定义项要从词的整体考虑，有时需联系上下文。
【练一练】
44、《西游记》中“大闹五庄观、推倒人参果树”的是孙悟空。
1、清明前后，种瓜点豆。
45、填人名，补足歇后语。
(1)(宋江)上梁山——*(2)(李逵)打宋江——过后赔礼(3)(张飞)穿针——大眼对小眼
46、作者在赞美竹石的这种坚定顽强精神时，隐寓了自己强劲人风骨。“千磨万击还坚劲，任尔东西南北风”，常被用来形容革命者在斗争中的坚定立场和受到敌人打击决不动摇的品格。
23·范晔(yè)，著《后汉书》。《乐羊子妻》、《张衡传》等出于此。纪传体断代史，前“四史”之一。
47、乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。 《钱塘湖春行》
二、成语积累：
48、填空写笔画名称：
⑴ “账”共 画，第五画是 ，第六画是 。
⑵ “东”共 画，第三笔是 ，第四笔是 。
⑶ “牺”共 画，第三笔是 ，第四笔是 。
⑷ “怜”共 画，第二笔是 ，第三笔是 。
49、成语
成语是*汉字语言词汇中一部分定型的词组或短句。成语是*传统文化的一大特色，有固定的结构形式和固定的说法，表示一定的意义，在语句中是作为一个整体来应用的，成语是小升初的考点之一。
50、《水浒传》中有108位好汉个个都有一段精彩的故事，人人都有一个特征鲜明的外号。
(1)请用一句话写出《水浒传》中你最熟悉的故事：智取生辰纲、三打祝家庄、倒拔垂杨柳、醉打蒋门神、火并王伦、大闹飞云浦、血溅鸳鸯楼。
(2)请写出《水浒传》中你喜欢的一位好汉的外号，并说出此外号表现出的人物特征：鼓上蚤时迁轻功上乘善于偷盗;行者武松，武艺高强，有勇有谋，崇尚忠义，有仇必复，有恩必报;呼保义(及时雨)宋江，仗义疏财, 有组织和指挥能力;有浓厚忠君思想。
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、半径
2、密度
3、收集装置的选用应考虑：
4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?
37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、物质结构、元素周期表的认识
47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
48、盐类的水解
49、有机物的燃烧
50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
——中考物理必考知识点 40句菁华
1、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)
2、光是电磁波，电磁波能在真空中传播
3、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)
4、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体
5、判断是否做功的两个条件：
6、"功率大的机械做功一定快"这句话是正确的
7、质量越大，速度越快，物体的动能越大
8、在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大
9、机械能等于动能和势能的总和
10、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力
11、扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈
12、改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)
13、利用天*测量质量时应"左物右码"
14、浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力
15、电路的组成：电源、开关、用电器、导线
16、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的
17、磁场是真实存在的，磁感线是假想的
18、闻其声如见其人根据音色就能分辨出熟悉的人。
19、隔墙有耳固体可以传声。
20、猪八戒照镜子——里外不是人根据*面镜成像的规律，*面镜所成的像大小相等，物像对称，因此猪八戒看到的像和自已“一模一样”，仍然是个猪像，自然就“里外不是人了”。
21、玉不琢，不成器玉石没有研磨之前，其表面凸凹不*，光线发生漫反射，玉石研磨以后，其表面*滑，光线发生镜面反射。
22、盲人点灯——白费蜡人们能看到世上万事万物，是因为太阳光或用来照明的光照射在物体上被物体反射后的光线进入人眼，反射光线进入不了盲人眼中，所以盲人看不见物体。
23、水缸出汗，不用挑担水缸中的水由于蒸发，水面以下部分温度比空气温度低，空气中的水蒸气遇到温度较低的外表面就产生了液化现象，水珠附在水缸外面。晴天时由于空气中水蒸气含量少，虽然也会在水缸外表面液化，但微量的液化很快又蒸发了，不能形成水珠。而如果空气潮湿，水蒸发就很慢，水缸外表面的液化大于汽化，就有水珠出现了.空气中水蒸气含量大，降雨的可能性大，当然不需要挑水浇地了。
24、泥鳅黄鳝交朋友——滑头对滑头泥鳅黄鳝的表面都光滑且润滑，摩擦力小。
25、如坐针毡由压强公式可知，当压力一定时，如果受力面积越小，则压强越大。人坐在这样的毡子上就会感觉极不舒服。
26、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)
27、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)
28、实际机械：W总＝W有＋W额外
29、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
30、电阻：R=ρL/S
31、欧姆定律：I＝U/R
32、电功率：
33、人耳区分回声：≥0．1s
34、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
35、水的沸点：100℃
36、真空（或空气）中的光速：C=3×108m/s=3×105Km/s
37、1光年=9.46×1015m.（长度单位或距离单位）
38、人体的正常体温：37℃；室内的常温为：23℃.体温计的量程：35℃~42℃ 分度值为0.1℃
39、一标准大气压下：①水的凝固点：0℃；②冰的熔点：0℃；③水的沸点：100℃（气压升高，水的沸点会升高）；④ 4℃时，水的密度最大。
40、1标准大气压P0=76cm水银柱=760mm水银柱=1.013×105Pa≈105Pa=10.3m水柱.
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
6、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
7、实验装置p34、p35
8、操作步骤：
9、水的性质
10、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
11、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
13、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
14、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
15、人类拥有的水资源p57—p59
16、爱护水资源——节水标志
17、元素符号的书写：记住常见元素的符号
18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
19、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
20、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
21、离子符号前面的数字：表示离子个数
22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
23、炭黑 颜料
24、太阳能
25、纯金属 铜 铁 铝 钛
26、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
27、设备：高炉
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
38、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
40、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
——中考历史必考知识点总结归纳 30句菁华
1、公元前221年，秦王嬴政（始皇帝）灭亡六国，建立了*历史上第一个统一的封建王朝——秦，结束了春秋战国时期割据局面。（书P44秦始皇像）。
2、西汉武帝时期两次派张骞出使西域；公元前60年，西汉*在西域设置西域都护标志，成为当今新疆地区正式归属中央*的开始。公元73年，东汉*派班超出使西域，班超在西域经营了30年，帮助西域各族摆脱了匈奴的奴役，恢复和加强了西域与内地的联系。
3、东汉时期，蔡伦改进了造纸术对人类文化的传播和发展起了不可估量的作用。张衡发明了能测量地震的地动仪。
4、佛教起源于古印度，西汉末年传入我国中原地区；道教是东汉时期兴起于我国本土的宗教。
5、曹操以少胜多为其统一北方奠定基础的战役是官渡之战。208年，曹操率大军南下，同孙权、刘备的联军在赤壁决战，大败而归，史称赤壁之战，而此战为三国鼎立局面的形成奠定了基础。
6、三国时，蜀国丞相诸葛亮是著名的政治家。
7、230年，孙权派卫温率万人船队到达夷洲，加强了夷洲和大陆的联系。
8、265年，司马炎建立西晋，定都洛阳；280年，西晋统一全国，结束了东汉末年以来的分裂局面；316年，匈奴首领刘渊率兵攻入洛阳，西晋灭亡。
9、南朝时期，我国古代杰出的数学家祖冲之是世界上最先把圆周率的数值精确到小数点后七位数的科学家，比欧洲早1100年。他的著作是《缀术》
10、汉字书法从东汉起逐渐成为一种专门艺术：曹魏时钟繇创立了楷书；东晋的王羲之，被尊为“书圣”，他的代表作是《兰亭序》，此书有“天下第一行书”的美誉。
11、东晋画家顾恺之的名人有《女史箴图》和《洛神赋图》。
12、简述孔子在教育方面的贡献？答：兴办私学，广收学生，主张因材施教，要求学生学习与思考相结合；教育学生学习态度要老实，重视道德教育，希望学生成为品行高尚的人。
13、北朝的贾思勰是我国历史上著名农学家。所著的《齐民要术》是我国现存的第一部完整的农业科学著作，在世界史上占有重要地位。《齐民要术》总结了北方人民长期积累的生产经验，介绍了农、林、牧、副、渔业的生产技术和方法。
14、革命活动：1894年成立兴中会;1905年建立*同盟会(*第一个统一的资产阶级政党)，提出较为完整的资产阶级革命纲领——三民主义(孙中山领导辛亥革命的指导思想);1911年武昌起义(辛亥革命的标志);1912年建立*;颁布《临时约法》。
15、失败标志：*就任*临时大总统
16、1804年，加冕称帝建立法兰西第一帝国;对内颁布《法典》确立了资本主义社会的立法规范。维护了法国资产阶级革命成果，打击了封建残余势力，推动了法国以及欧洲资本主义的发展。对外发动战争。
17、、表现：国际投资和国际贸易迅速增长;跨国公司影响增大;生产活动全球化趋势加快; 1995 年 1 月世界贸易组织成立
18、贞观之治：唐太宗重视发展生产，减轻农民的赋税劳役;注重任用贤才和虚心纳谏。他任命富于谋略的房玄龄和善断大事的杜如晦做宰相，人称“房谋杜断”。重用敢于直言的魏征为著名的谏臣，唐太宗统治时期，政治比较清明，经济发展较快，国力逐步加强。历史上称当时的统治为“贞观之治”。
19、长安城内分为坊和市，坊是居民住宅区，市为繁华的商业区。
20、长安既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。
21、抗美援朝的意义：
22、时间：1950年—1952年底
23、公元前221年，秦王嬴政（始皇帝）灭亡六国，建立了*历史上第一个统一的封建王朝——秦，结束了春秋战国时期割据局面。（书P44秦始皇像）。
24、公元前209年，陈胜、吴广领导的秦末农民起义在大泽乡爆发，这是*历史上第一次农民起义。公元前206年，秦朝灭亡。
25、秦朝末年，匈奴首领冒顿单于在蒙古草原建立统一的奴隶制军事*，第一次实现了对*北方游牧民族的大统一。
26、简述汉武帝巩固大统一的措施？答：a颁布“推恩令”，削弱王*力，加强中央对王国的控制。夺去王侯爵位和封地，解除王国对中央的威胁。推行一套新的选用官吏制度，注意选拔人才。b把盐铁经营权和铸币权收归中央，加强中央对经济的控制。c接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议，把儒家学说作为思想统治工具。在长安设立太学，主要培养官吏。d派卫青、霍去病北击匈奴，安定北部边境。
27、意义：辛亥革命推翻了清朝统治，结束了我国2000多年的'封建帝制，使民主共和观念深入人心。但辛亥革命的果实被*窃取了，它没有改变*半殖民地半封建社会的性质。
28、启示：辛亥革命的失败，证明资产阶级共和国的方案在当时*是行不通的。
29、、影响：促进了经济的发展;使发展*家处于不利地位;对*既是挑战又是机遇
30、土地改革的意义：土地改革的完成，彻底摧毁了我国存在两千多年的封建土地制度，地主阶级被消灭;农民翻了身，得到了土地，成为土地的主人。使人民*更加巩固，也大大*了农村生产力，农业生产获得迅速恢复和发展，为国家的工业化建设准备了条件。
