1、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
2、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5、摩尔质量(M)
6、气体摩尔体积(Vm)
7、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
9、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
10、氧族元素
11、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
12、镁铝铁
13、化学式和结构式计算
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、化学实验设计
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
17、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
18、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
19、核素
20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
21、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
22、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
23、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
24、单质晶体一定不会是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
27、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
28、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
29、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
31、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
32、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
33、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
34、AgOH遇水分解
35、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
36、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
37、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
38、4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
39、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
40、注重实验。
41、重视反应过程和实质。
42、学会交流。
43、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
44、关于电化学的分析。
45、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
46、以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
47、氧化还原相关概念和应用
48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
49、化学反应速度、化学*衡
50、完成有机反应的化学方程式
51、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
52、化学实验装置与基本操作
53、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
54、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
55、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
56、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
57、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
59、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
60、要提高表达能力。
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、溶液
2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
4、空气的成分
5、常见的酸根或离子
6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、最早利用天然气的是*。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、常见一些变化的判断：
14、实验注意的地方：
15、常见意外事故的处理：
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
27、无色固体：冰，干冰，金刚石
28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
29、造成水污染的三种原因：
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
34、铁锈：（fe2o3）
35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
37、乙醇（c2h5oh）：酒精
38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
42、吸水性
43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
47、氧气可以燃烧，具有可燃性。
48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
56、离子：带有电荷的原子或原子团
57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
——高考化学知识点 50句菁华
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
3、物质的量浓度.
4、一定物质的量浓度的配制
5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
6、有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
7、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
9、氧化还原原理的应用
10、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
11、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽
12、金属颗粒，石灰水变混浊。
13、方程式计算
14、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
15、实验室制法
16、物质的检验、分离、推断
17、氧族元素性质的相似性及递变性
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
19、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
20、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
21、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
22、物理性质与化学性质
23、离子的电子层结构一定是稳定结构。
24、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
25、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
26、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
28、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
29、电解质及强电解质和弱电解质
30、看反应物和产物的配比是否正确。
31、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
32、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
33、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
34、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
35、重视反应过程和实质。
36、学会交流。
37、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
38、标准状况下,Vm=22.4L/mol
39、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。
40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
41、氧化还原相关概念和应用
42、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
43、同分异构体的书写
44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
45、H2SO4有强氧化性
46、硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
47、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
48、与碱性氧化物反应
49、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
50、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、半径
2、密度
3、收集装置的选用应考虑：
4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?
37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、物质结构、元素周期表的认识
47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
48、盐类的水解
49、有机物的燃烧
50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
——语文高考文言文知识点 50句菁华
1、插叙(补叙属于插叙一种)——对全文来说，插叙仅是一个片断，插叙完后，文章仍回到原来的事件叙述上来。这种插叙不是叙述的主体部分，一般不发生在主流的时间范围内。若把这种插叙删去，虽会削弱主体的深刻性，但不明显影响主要情节的完整性。
2、邹忌修八尺有余(有通又)
3、群臣吏民能面刺寡人之过者(面：名作状，当面)
4、而御六气之辩(通变，变化)
5、息：①去以六月息者也(名词，气息，这里指风)
6、四书五经，是儒家学派经典著作。四书指《大学》--曾子、《中庸》--子思、《论语》和《孟子》;五经指《诗经》、《尚书》、《礼记》、《周易》、《春秋》，简称为“诗、书、礼、易、春秋”。
7、五陵年少：指京城富贵人家的子弟。五陵，汉代五个皇帝(高、惠、景、武、昭)的陵墓，在长安附近，富豪人家多聚居在这一带，因此后世诗文常以五陵为富豪人家聚居长安之地。唐·白居易《琵琶行》：“五陵年少争缠头，一曲红绡不知数。”
8、《楚辞》收录了战国时期楚国屈原、宋玉等人的作品，西汉刘向汇编。这些作品运用楚地的诗歌形式、方言声韵，描写楚地风土人情，具有浓厚的地方色彩，故名《楚辞》。后世称这种诗体为“楚辞体”或“骚体”。
9、二十四史：从《史记》到《明史》的二十四部纪传体史书，被称为“正史”，清代乾隆年间编定。全书总计三千二百二十九卷，记载了从黄帝到明末共四千余年的史事，是史学研究的重要资料，也常以之代称*历史。其中《史记》是通史，其余的都是断代史。
10、见：①黄泉下相见，勿违今日言。(见面，动词)
11、与：与嬴而不助五国也(结交)
12、得：
13、作家作品
14、盖音谬也 盖：承接上文，解释原因，有“大概”的意思；谬：错误。
15、以故其后名之曰“褒禅” 名词作动词，命名
16、溯：击空明兮溯流光(逆流而上)
17、方、破：方其破荆州(当;占领)
18、适：而吾与子之所共适(享受)
19、白：不知东方之既白(亮)
20、夙遭闵凶（闵，通“悯”，忧愁 ）
21、诚：愿陛下矜悯愚诚（形作名，诚心）
22、进退：臣之进退，实为狼狈（动作名，是否出来做官之事）
23、至于成立（①古义：到。②今义：程度副词）
24、至于成立（①古义：*自立。②今义：创立）
25、国之孺子之游者，无不餔也(餔通哺)
26、遂：自杀未遂(成功)
27、执其手与之谋(省略)
28、夫吴之与越也，仇雠敌战之国也(判断句)
29、抗：非抗于九国之师也(高，强)
30、度、絜：试使山东之国与陕西省涉度长絜大(用尺量，衡量)
31、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)
32、固：自以为关中之固(形作名，坚固的地方)
33、振长策而御海内，吞二周而亡诸侯。
34、昂其直(通"值"，价值)
35、进：①以一头进(动词，进献)
36、距关，毋内诸侯(距通“拒”，把守;内通“纳”，接纳)
37、因击沛公于坐(坐通“座”，座位)
38、置
39、决：决负约不偿城(必定)
40、幸：①而君幸于赵王(宠幸)
41、引：①引赵使者蔺相如(动，延请)
42、贾人夏则资皮(积蓄，储备。这里作"准备")
43、衣水犀之甲者亿有三千(有通"又")
44、城不入，臣请完璧归赵。使……完好
45、卒廷见相如，毕礼而归之。在朝廷上(名作状);让……回去(使动)
46、事不目见耳闻，而臆断其有无，可乎?凭眼，凭耳(名作状)
47、矢交坠兮士争先。当先锋(形作动)
48、因人之力而敝之，不仁。损害(形作动)
49、沛公欲王关中，使子婴为相。称王(名作动)
50、《左传》是我国第一部叙事详细的编年史著作，相传为春秋末年鲁国史官左丘明所作。它依孔子修订的.鲁史《春秋》的顺序，主要记载了东周前期二百四十五年间各国政治、经济、军事、外交和文化方面的重要事件和重要人物，是研究我国先秦历史很有价值的文献，也是优秀的散文著作。
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
30、原子
31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成：
35、溶液溶解度：
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
——高考数学知识点总结 40句菁华
1、进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解。
2、简单命题与复合命题有什么区别？四种命题之间的相互关系是什么？如何判断充分与必要条件？
3、用换元法解题时易忽略换元前后的等价性，易忽略参数的范围。
4、“实系数一元二次方程有实数解”转化时，你是否注意到：当时，“方程有解”不能转化为。若原题中没有指出是二次方程，二次函数或二次不等式，你是否考虑到二次项系数可能为的零的情形？
5、在求不等式的解集、定义域及值域时，其结果一定要用集合或区间表示;不能用不等式表示。
6、两个不等式相乘时，必须注意同向同正时才能相乘，即同向同正可乘;同时要注意“同号可倒”即a>b>0，a
7、解决一些等比数列的前项和问题，你注意到要对公比及两种情况进行讨论了吗？
8、在“已知，求”的问题中，你在利用公式时注意到了吗？(时，应有)需要验证，有些题目通项是分段函数。
9、你知道存在的条件吗？(你理解数列、有穷数列、无穷数列的概念吗？你知道无穷数列的前项和与所有项的和的不同吗？什么样的无穷等比数列的所有项的和必定存在？
10、三垂线定理及其逆定理你记住了吗？你知道三垂线定理的关键是什么吗？(一面、四线、三垂直、立柱即面的垂线是关键)一面四直线，立柱是关键，垂直三处见
11、求两条异面直线所成的角、直线与*面所成的角和二面角时，如果所求的角为90°，那么就不要忘了还有一种求角的方法即用证明它们垂直的方法。
12、两条异面直线所成的角的范围：0°<α≤90°< p="">
13、d=R+r两圆外切；两圆的圆心距离之和等于两圆的半径之和。
14、d=R—r两圆内切；两圆的圆心距离之和等于两圆的半径之差。
15、有两个公共点的叫相交。两圆圆心之间的距离叫做圆心距。
16、如何应用函数的单调性与奇偶性解题？①比较函数值的大小；②解抽象函数不等式；③求参数的范围（恒成立问题）。这几种基本应用你掌握了吗？
17、三个二次（哪三个二次？）的关系及应用掌握了吗？如何利用二次函数求最值？
18、在求不等式的解集、定义域及值域时，其结果一定要用集合或区间表示；不能用不等式表示。
19、你知道存在的条件吗？（你理解数列、有穷数列、无穷数列的概念吗？你知道无穷数列的前项和与所有项的和的不同吗？什么样的无穷等比数列的所有项的和必定存在？
20、在三角函数中求一个角时，注意考虑两方面了吗？（先求出某一个三角函数值，再判定角的范围）
21、正弦定理时易忘比值还等于2R。
22、数量积与两个实数乘积的区别：
23、解决线性规划问题的基本步骤是什么？请你注意解题格式和完整的文字表达。（①设出变量，写出目标函数②写出线性约束条件③画出可行域④作出目标函数对应的系列*行线，找到并求出最优解⑦应用题一定要有答。）
24、通径是抛物线的所有焦点弦中最短的弦。（想一想在双曲线中的结论？）
25、在用圆锥曲线与直线联立求解时，消元后得到的方程中要注意：二次项的系数是否为零？椭圆，双曲线二次项系数为零时直线与其只有一个交点，判别式的限制。（求交点，弦长，中点，斜率，对称，存在性问题都在下进行）。
26、你掌握了空间图形在*面上的直观画法吗？（斜二测画法）。
27、求异面直线所成的角、线面角、二面角、存在性问题、几何体的高、表面积、体积等问题时，要建系；
28、搞清随机试验包含的所有基本事件和所求事件包含的基本事件的个数；
29、求概率时，正难则反（根据p1+p2+……+pn=1）；
30、注意放回抽样，不放回抽样；
31、在△ABC中，∠C=90°，a=1，c=4，则sinA的值为
32、在△ABC中，若，∠A，∠B为锐角，则∠C的度数是（）A、75°B、90°C、105°D、120°
33、已知三边，或两边及其夹角用余弦定理
34、余弦定理对于确定三角形形状非常有用，只需要知道角的余弦值为正，为负，还是为零，就可以确定是钝角。直角还是锐角。
35、导数的概念
36、集合的含义
37、恒成立问题的处理方法：（1）分离参数法；（2）转化为一元二次方程的根的分布列不等式（组）求解；
38、错题本怎么用。和记笔记一样，整理错题不是誊写不是照抄，而是摘抄。你只顾着去采撷问题，就失去了理解和挑选题目的过程，笔记同理，如果老师说什么记什么，那只能说明你这节课根本没听，真正有效率的人，是会把知识简化，把书本读薄的。先学学你能思考到答案的哪一步，学着去偷分。当然，因人而异，如果你觉得还有哪些题需要整理也可以记下来。
39、立几问题的求解分为“作”，“证”，“算”三个环节，你是否只注重了“作”，“算”，而忽视了“证”这一重要环节？
40、二项式系数与展开式某一项的系数易混，第r+1项的二项式系数为。二项式系数最大项与展开式中系数最大项易混。二项式系数最大项为中间一项或两项；展开式中系数最大项的求法要用解不等式组来确定r。
