1、大多数金属可与氧气的反应
2、书上图8-20需注意：
3、保护金属资源的途径：
4、意义：节约金属资源，减少环境污染
5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
9、黄绿色气体：氯气
10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
13、三大化学肥料：n、p、k
14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
17、金属活动顺序的三含义：
18、影响溶解速度的因素：
19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
20、生铁/钢：（fe）
21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
22、铁锈：（fe2o3）
23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
25、甲烷（ch4）：沼气
26、乙醇（c2h5oh）：酒精
27、过氧化氢（h2o2）：双氧水
28、红褐色固体：氢氧化铁;
29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
32、物质的变化及性质
33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、铁的冶炼
40、铁的锈蚀
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、溶液
2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
4、空气的成分
5、常见的酸根或离子
6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。
8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、最早利用天然气的是*。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、常见一些变化的判断：
14、实验注意的地方：
15、常见意外事故的处理：
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
27、无色固体：冰，干冰，金刚石
28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
29、造成水污染的三种原因：
30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
34、铁锈：（fe2o3）
35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
37、乙醇（c2h5oh）：酒精
38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
42、吸水性
43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
47、氧气可以燃烧，具有可燃性。
48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
56、离子：带有电荷的原子或原子团
57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
6、盐的溶解性
7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
18、溶液中不一定：
19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)
20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
24、注意事项
25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
40、含一种元素的物质一定是单质。
41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。
43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。
44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、淡黄色固体：硫磺
2、无色固体：冰，干冰，金刚石
3、红棕色气体：二氧化氮
4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
20、金属活动顺序的三含义：
21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
23、导电性最强的金属是银。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、人体中含量最多的元素是氧。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、工业三废：废水、废渣、废气。
29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
——物理知识点 60句菁华
1、发生全反射的条件：
2、在同种介质中，折射率由小到大；传播速度由大到小；
3、曲线运动的特点：曲线运动的速度方向一定改变，所以是变速运动。需要重点掌握的两种情况：一是加速度大小、方向均不变的曲线运动，叫匀变速曲线运动，如*抛运动，另一是加速度大小不变、方向时刻改变的曲线运动，如匀速圆周运动。
4、明确规律的物理意义及其表述。包括：该规律在物理学中的地位和作用，明确该规律所反映的物理本质，明确规律表达中的关键词句，明确规律的数学公式的物理含义等等。
5、功：W=Fscosα(定义式){W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝
6、重力做功：Wab=mghab {m:物体的质量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}
7、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力
8、量筒不但可以测量液体的体积，还可以用“排水法”测量固体的体积
9、乐音和噪声没有严格的界限，与地点、时间、环境及人的心情都有关系
10、力的作用效果有两个：①使物体发生形变②使物体的运动状态发生改变
11、判断物体运动状态是否改变的两种方法：①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变
12、力的三要素：力的大小、方向、作用点
13、重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的
14、影响滑动摩擦力大小的两个因素：①接触面间的压力大小②接触面的'粗糙程度
15、增大压强的方法：①增大压力②减小受力面积
16、阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
17、密度计放在任何液体中其浮力都不变，都等于它的重力
18、流体流速大的地方压强小(飞机起飞就是利用这一原理)
19、“功率大的机械做功一定快”这句话是正确的
20、司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)
21、1m3水的质量是1t，1cm3水的质量是1g
22、物体做曲线运动时合外力的方向总是指向轨迹的凹的一边。
23、①水*分速度： ②竖直分速度： ③t秒末的合速度
24、描述匀速圆周运动快慢的物理量
25、物理学习中已经学习过机械效率、炉子效率等效率问题，所谓效率是指有效利用部分占总体中的比值。热机是利用燃料燃烧产生的内能做功的装置，用来做有用功的部分能量与燃料完全燃烧放出的能量之比叫热机的效率。
26、热机效率是热机性能的重要指标，人们在技术上不断改进，减小各种损耗，提高效率。在热机的各种损失中，废气带走的能量在总体中所占比例，对这部分余热的利用是提高热机效率的主要途径。热电站就是利用发电厂废气余热来供热，既供电，又供热，使燃料的各种利用率大大提高。
27、浮力：
28、功：W=FS=Gh(把物体举高)
29、功率：P=W/t=FV
30、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt
31、热*衡方程：Q放=Q吸
32、焦耳定律：
33、声速：V=340m/s(15℃)
34、人耳区分回声：≥0.1s
35、大小：E=hν。
36、炉子和热机的效率： η=Q有效利用/Q燃料
37、电磁铁主要由通电螺线管和铁芯构成。在有电流通过时有磁性，没有电流通过时就失去磁性。
38、电流是电荷定向移动形成的；
39、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
40、1638年，意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》中用科学推理论证重物体和轻物体下落一样快；并在比萨斜塔做了两个不同质量的小球下落的实验，证明了他的观点是正确的，了古希腊学者亚里士多德的'观点（即：质量大的小球下落快是错误的）；
41、英国物理学家胡克对物理学的贡献：胡克定律；经典题目：胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比（对）
42、1638年，伽利略在《两种新科学的对话》一书中，运用观察—假设—数学推理的方法，详细研究了抛体运动。17世纪，伽利略通过理想实验法指出：在水*面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。
43、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律；
44、20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。
45、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；
46、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；
47、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场；
48、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2
49、定义式：UAB=WAB/q；
50、电势差和电势间的关系：UAB=φA—φB；
51、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；
52、该公式的使适用条件是，仅仅适用于匀强电场；
53、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量；
54、电容器的两极板与电源相连时，两板间的电势差不变，等于电源的电压；
55、汽车牵引力的功率：P=Fv；P*=Fv*{P:瞬时功率，P*:*均功率}
56、物体是由大量分子组成的
57、利用回声可测距离：S=1/2vt
58、乐音的三个特征：音调、响度、音色。
59、可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。
60、影响电阻大小的因素有:材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
——初中物理知识点 50句菁华
1、需要记住的几个数值：
2、比较物体运动快慢的方法：⑴时间相同路程长则运动快⑵路程相同时间短则运动快⑶比较单位时间内通过的路程。
3、液体压强公式：
4、记忆合金：主要成分是镍和钛，它独有的物理性质是：当温度达到某一数值时，材料内部的晶体结构会发生变化，从而导致了外形的变化。
5、晶体有熔点(海波，冰，石英，水晶和各种金属)。非晶体没有熔点，(蜡、松香、沥青、玻璃)。
6、串联和并联是针对用电器与电源的关系。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。
7、磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.
8、磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.
9、电路中获得持续电流的条件①电路中有电源（或电路两端有电压）②电路是连通的。
10、多彩的物质世界
11、热和能
12、定滑轮
13、功的计算
14、动能
15、力和运动状态的关系：
16、压力：
17、液体压强的规律：
18、摄氏温度的规定：在大气压为1。01×105pa时，把冰水混合物的温度规定为0度，而把水的沸腾温度规定为100度，把0度到100度之间分成100等份，每一等份称为1摄氏度，用符号℃表示。
19、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等
20、比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化量小(用人工湖调节气温);升高相同温度，吸收热量多(用水做冷却剂)。比热容大的升温或降温都难。
21、汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。液化的两种方法：降低温度(高温的水蒸气遇冷温度降低液化，不是遇热液化，自然界这类现象多多)和压缩体积(气体打火机，液化石油气)。
22、额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻可以认为是不变的。可根据R=U2/P计算电阻，建立联系，公式用的非常多。
23、奥斯特发现了电流的磁效应(通电导体周围有磁场)，制成了通电螺线管(安培定则)→电磁铁。法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。通电导体在磁场中要受到力的作用制成了电动机。沈括发现了磁偏角。汤姆生发现了电子。卢瑟福建立了原子核式结构模型，贝尔发明了电话
24、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能.
25、绝缘体:不容易导电的物体叫绝缘体.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,纯水等. 原因：缺少自由移动的 电荷
26、欧姆定律:导体中的电流,跟导体两端的电压成正比,跟导体的电阻成反比.
27、电功的单位：焦耳，简称焦，符号J；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号
28、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI
29、地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.
30、奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.其磁场方向跟电流方向有关
31、通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.
32、感知浮力的存在
33、永磁体包括人造磁体和天然磁体.在水*面内自由转动的条形磁体或磁针，静止后总是一端指南(叫南极)，一端指北(叫北极).同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引.原来没有磁性的物质得到磁性的过程叫磁化.铁棒磁化后的磁性易消失，叫软磁铁;钢棒磁化后的磁性不易消失，叫硬磁铁.
34、电磁铁与永磁体相比有很多优点，它可以通过调整电流的有无、强弱、方向，达到控制磁场的有无、强弱、方向。利用电磁铁做成的电磁继电器(电铃)在自动控制和远距离操纵上常有应用。
35、晶体熔化和液体沸腾的条件：一达到一定的温度（熔点和沸点）二继续吸热。
36、计算电能可以用KW和h计算，最后再用1KWh=3.6×106J换算。
37、家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线上，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零右火上接地。
38、乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
39、光源：自身能够发光的物体叫光源。
40、太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
41、蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。
42、近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜;远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。
43、望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长，目镜焦距短)。
44、光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
45、电路中获得持续电流的条件：①电路中有电源(或电路两端有电压);②电路是连通的。
46、应用
47、产生感生电流的条件：①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。
48、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。
49、高压输电的原理：保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。
50、直流电动机原理：是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的。
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
7、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
8、物质的变化及性质
9、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
10、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
11、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
12、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
13、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
16、空气的成分：
17、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
18、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
19、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
20、定义：原子是化学变化中的最小粒子
21、物质由元素组成
22、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
23、人类拥有的水资源p57—p59
24、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
25、元素周期表
26、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
27、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
28、元素的性质与最外层电子数的关系
29、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
30、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
31、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
32、再计算氮元素的质量分数：
33、焦炭 炼钢
34、石灰石(或大理石)和稀盐酸
35、检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
36、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
37、氧气(或空气)
38、隔绝氧气和空气
39、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
40、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
4、三种黑色金属：铁，锰，铬。
5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
7、淡黄色固体：硫磺
8、无色固体：冰，干冰，金刚石
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
15、绿色固体：碱式碳酸铜;
16、红褐色固体：氢氧化铁;
17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、导电性最强的金属是银。
23、人体中含量最多的元素是氧。
24、常用于炼铁的铁矿石有三种：
25、水污染的三个主要原因：
26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
40、物质的鉴别：
