1、化学方程式：
2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏
4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾
7、刚玉：Al2O3
8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
9、水煤气：CO和H2
10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
11、常用酸、碱指示剂的变色范围：
12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
13、写电解总反应方程式的方法：
14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
31、离子的电子层结构一定是稳定结构。
32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
40、计算公式：n=N/NAn=m/M
41、离子反应
42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
50、有机物：蛋白质、氨基酸
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、晶体结构理论
2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
13、计算公式：n=N/NAn=m/M
14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
18、常用酸、碱指示剂的变色范围：
19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
41、供呼吸
42、炼钢
43、气焊、气割(可燃性)
44、提炼金属(还原性)
45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
4、先验气密性(装入药口前进行)原则。
5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
6、升华法：SiO2(I2)。
7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
3、属氢化物
4、化学性质
5、高中化学重要的知识点框架
6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。
16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
34、离子是否共存：
35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
37、Fe3+离子是黄色的
38、酸式盐溶液呈酸性吗?
39、盐酸是氯化氢的俗称
40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、物质的检验
3、氯化钙与碳酸钠溶液反应
4、过氧
5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
6、氧化铝
7、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
8、概念
9、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
10、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
11、闭合回路
12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
13、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
14、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
15、同分异构体：
16、影响化学反应速率的因素
17、外因(其他条件不变，只改变一个条件)
18、化学*衡状态的特征
19、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
21、摩尔质量（M）
22、气体摩尔体积（Vm）。
23、标准状况下，Vm=22、4L/mol。
24、一定物质的量浓度的配制
25、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
26、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
27、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
28、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
29、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
30、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
31、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
32、物质分离与提纯过程的简单设计。
33、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
34、氯气(Cl2)：
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
38、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
39、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
40、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
41、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
42、氨的工业制法：N2+3H22NH3
43、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
44、电离(ionization)
45、电解质与非电解质
46、离子方程式的书写：
47、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
50、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
——高中数学知识点总结 50句菁华
1、函数的极限：
2、参数法：当动点坐标x、y之间的直接关系难以找到时，往往先寻找x、y与某一变数t的关系，得再消去参变数t，得到方程，即为动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做参数法。
3、交集；
4、映射；
5、单位圆中的三角函数线；
6、正弦函数、余弦函数的图象和性质；
7、*面向量的坐标表示；
8、不等式的解法；
9、两条直线*行与垂直的条件；
10、用二元一次不等式表示*面区域；
11、圆的标准方程和一般方程；
12、椭圆的简单几何性质；
13、椭圆的参数方程；
14、双曲线的简单几何性质；
15、两个*面的位置关系；
16、空间向量的坐标表示；
17、直线的方向向量；
18、异面直线的距离；
19、*面的法向量；
20、*行*面间的距离；
21、多面体；
22、棱柱；
23、球。
24、分类计数原理与分步计数原理；
25、排列；
26、组合数的两个性质；
27、判断对应是否为映射时，抓住两点：
28、研究每题都考什么
29、列举法：如果一个集合是有限集，元素又不太多，常常把集合的所有元素都列举出来，写在花括号“{｝”内表示这个集合，例如，由两个元素0，1构成的集合可表示为{0，1｝。
30、空间点、直线、*面之间的位置关系：
31、求函数的单调性：
32、导数在实际生活中的应用：
33、过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。
34、点P与圆O的位置关系（设P是一点，则PO是点到圆心的距离）：
35、在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。
36、不在同一直线上的3个点确定一个圆。
37、直线AB与圆O的位置关系（设OP⊥AB于P，则PO是AB到圆心的距
38、圆与圆的位置关系（设两圆的半径分别为R和r，且R≥r，圆心距为P）：
39、一般数列的通项an与前n项和Sn的关系：an=
40、等比数列的前n项和公式：当q=1时，Sn=n a1 (是关于n的正比例式);
41、等差数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等差数列。
42、等比数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等比数列。
43、三个数成等差数列的设法：a-d,a,a+d;四个数成等差的设法：a-3d,a-d,a+d,a+3d
44、关于“属于”的概念
45、不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ
46、交集与并集的性质：A∩A=A,A∩φ=φ,A∩B=B∩A，A∪A=A,A∪φ=A,A∪B=B∪A.
47、棱柱S—h—高V=Sh。
48、圆柱r—底半径，h—高，C—底面周长S底—底面积，S侧—，S表—表面积C=2πrS底=πr2，S侧=Ch，S表=Ch+2S底，V=S底h=πr2h。
49、球台r1和r2—球台上、下底半径h—高V=πh[3（r12+r22）+h2]/6。
50、桶状体D—桶腹直径d—桶底直径h—桶高V=πh（2D2+d2）/12，（母线是圆弧形，圆心是桶的中心）V=πh（2D2+Dd+3d2/4）/15（母线是抛物线形）。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
10、教材中出现的三次淡蓝色：
11、取用药品有“三不”原则：
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体：碱式碳酸铜
21、淡黄色固体：硫磺
22、红褐色固体：氢氧化铁
23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体：氯气
25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
36、铁锈：（fe2o3）
37、氯化钠（nacl）：食盐
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
40、过氧化氢（h2o2）：双氧水
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、相对原子质量=质子数+中子数
2、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
3、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
6、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
7、少量液体药品的取用———用胶头滴管
8、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
9、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
10、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
11、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
12、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
13、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
14、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
15、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
16、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
18、三大化学肥料：N、P、K
19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
21、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
22、有毒的，气体：CO
23、盐的溶解性
24、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
25、空气中含量最多的物质是氮气。
26、天然存在最硬的物质是金刚石。
27、熔点最小的金属是汞。
28、组成化合物种类最多的元素是碳。
29、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
30、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
31、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
32、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
36、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
38、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
39、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——高中生物必修3知识点总结 40句菁华
1、植物的入侵(繁殖体包括种子、果实等的传播)和定居是群落形成的首要条件，也是植物群落演替的主要基础。
2、地球上最大的生态系统是生物圈
3、生态系统类型：
4、过程
5、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递
6、信息传递在生态系统中的作用：生命活动的正常进行，离不开信息的作用;生物种群的繁衍，也离不开信息的传递;信息还能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定。
7、生物体具有共同的物质基础和结构基础。
8、各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。
9、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
10、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
11、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。
12、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
13、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。
14、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
15、细胞以分裂是方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
16、ATP是新陈代谢所需能量的直接来源。
17、渗透作用的产生必须具备两个条件：一是具有一层半透膜，二是这层半透膜两侧的溶液具有浓度差。
18、植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
19、向光性实验发现：感受光刺激的.部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
20、生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
21、在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无子果实。
22、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。
23、神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。
24、神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
25、营养生殖能使后代保持亲本的性状。
26、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。
27、植物花芽的形成标志着生殖生长的开始。
28、碱基对排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基对的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。这从分子水*说明了生物体具有多样性和特异性的原因。
29、DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板；通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
30、子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份DNA的缘故。
31、基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。
32、DNA分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序，信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序又决定了氨基酸的排列顺序，氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性，从而使生物体表现出各种遗传特性。
33、基因型是性状表现的内存因素，而表现型则是基因型的表现形式。
34、基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。
35、生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。
36、生物圈的结构和功能能长期维持相对稳定的状态，这一现象称为生物的稳态。
37、从能量角度来看，源源不断的太阳能是生物圈维持正常运转的动力。这是生物圈赖以存在的能量基础。
38、从物质方面来看，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者，消费者和分解者所形成的三极结构，接通了从无机物到有机物，经过各种生物多级利用，再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统，这是生物圈赖以存在的物质基础。
39、大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
40、生物多样性面临威胁的原因：
——高中地理的知识点 40句菁华
1、日出日落时刻的计算根据昼长以标准日出（时）和标准日落（18时）前后推算。
2、天文四季一年内白昼最长、太阳最高的季节是夏季。
3、五带的名称和范围热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带。
4、干洁空气的组成氮和氧，二氧化碳和臭氧
5、对流层的主要特征上冷下热，对流显著，天气现象复杂多变。
6、背景：自然资源的区域分布是不均匀的，存在明显的资源富集区和资源贫乏区。另一方面，区域间的经济发展水*也不*衡，各区域对自然资源的需求与该区域所赋存的自然资源往往不匹配，因此，为了适应区域发展与自然资源供给的*衡，就必须进行资源的跨区域调配。
7、方案：主要是工程建设方面的相关问题，如各种工程方案的优、缺点比较，结合区域地理考查相关内容，影响工程建设的区位因素等。这一部分内容一般不属课标要求考查的重点。
8、生条件，妇女就业状况，婚姻生育观，宗教信仰，风俗习惯，战争，自然灾害，人口政策等。
9、自然资源的可持续利用
10、区域的含义
11、总体影响：影响人们的生产生活特点、区域的发展水*、发展方向。
12、地理信息技术
13、遥感（RS）
14、地理信息系统（GIS）
15、地理信息技术与数字地球：遥感（RS）获取信息，全球定位系统（GPS）信息的空间定位；地理信息系统（GIS）处理信息，分析表达结果。数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。
16、森林资源现状
17、热带雨林
18、环境的保护与治理
19、流域开发的自然背景
20、流域的综合开发
21、天体系统:概念和级别
22、特殊性
23、地球自转的方向、周期、速度等特征
24、意义
25、地球公转的方向、周期、速度、轨道等特征
26、黄赤交角及其影响
27、地理意义
28、根本原因：冷热不均
29、气旋与反气旋
30、人类活动：热岛效应、温室效应等
31、气候：大气环流(气压带、风带、季风)
32、地势(海拔高度)：降水在一定高度达最大值
33、河流(供水、运输功能)
34、交通条件
35、人口(尽量多地通过居民点、铁路车站、码头等，使更多人受益。<适用于：地方公路>)
36、其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)
37、完善了当地的交通网络，使交通便利通达
38、市场因素
39、劳动力因素：劳动力价格、素质
40、历史因素
